浙江省富德市高中化學高三下冊期末高分預測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術

3、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molAl3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-4NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同C．C的單質能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應的水化物的酸性一定比A的強

5、同分異構現(xiàn)象在有機化合物中十分普遍，這也是有機化合物數(shù)量非常龐大的原因之一。下列說法正確的是A．聯(lián)苯(

)屬于苯的同系物，其一溴代物有4種B．苯甲酸共有5種同分異構體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)C．和互為同分異構體且屬于位置異構D．分子式為且能與Na反應產(chǎn)生的同分異構體有4種

6、用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調節(jié)使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（

）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①

7、科學家發(fā)明了一種如圖所示的可逆循環(huán)的K?CO2酯介質電池。電極為KSn合金和碳納米管復合材料(MWCNTs-COOH)，放電時，溫室氣體CO2轉化為碳等物質。

下列說法錯誤的是A．充電時，K+移向碳納米管復合材料B．放電時，負極反應為4KSn-4e-=4K++SnC．放電時，正極增重72g，電路中轉移的電子數(shù)為NAD．充電時，電池總反應為2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點相等C．當如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、氫鎳電池適合大電流放電，常用作動力電池，其負極材料M為Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放電時電池反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。實驗室對廢舊氫鎳電池進行綜合處理，回收部分金屬資源的工藝流程如圖：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配離子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全電離，Ka(HSO)=1.1×10-2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫鎳電池充電時，陰極反應式為______；“放電處理”的目的為______。

(2)“酸浸”所得浸渣中幾乎不含MnO2的原因為______。

(3)“沉鑭”工序中，溶液的pH與沉鑭率的變化關系如圖所示。pH＜2.0時，沉鑭率降低的原因為______。

(4)“除鎂”所得濾液1中c(F-)=1.0×10-2mol?L-1，則c(Mg2+)=_____；該工序不能使用玻璃儀器的原因為______。

(5)“沉錳”反應的離子方程式為______。

(6)“轉化”所用試劑不宜選用氨水的原因為______；濾液3中可提取出的循環(huán)利用的物質為______(填化學式)。四、原理綜合題

10、含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用工業(yè)尾氣與反應制備新型硝化劑，過程中涉及以下反應：

I．

II．

III．

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關系為，，，其中x、y、z為常數(shù)，則反應I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的數(shù)值范圍是______。(填標號)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：

I．

II．

III．

(只在高溫下自發(fā)進行)

①在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的和通入重整反應器中，平衡時，、的物質的量分數(shù)及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。平衡時的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是______(填標號)。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因為__________________。

②在pMPa時，將和按物質的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應相同時間，所得的轉化率與溫度的關系如圖所示。a點轉化率相等的原因是___________。

③設為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達式[氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標準壓強]。某溫度下反應Ⅲ的，向恒容密閉容器中按充入原料氣，初始總壓為150kPa，發(fā)生反應I、II、Ⅲ，體系達到平衡時的分壓為bkPa，則的平衡轉化率為______。(用含b的代數(shù)式表示)

11、立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導熱、導電性能，有望成為硅基元器件的替代方案。其晶胞結構如圖所示，請回答下列問題：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基態(tài)As原子有_________種不同能量的電子(已知：As原子序數(shù)為33)。

(2)該砷化硼晶體的化學式為_________，晶體中每個B原子周圍緊鄰且距離相等的As原子有_________個。

(3)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)。

①原子坐標參數(shù)用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中1號原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，則4號原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)用來描述晶胞大小和形狀。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則B與As原子的核間距最小為_________pm。該晶體的密度為_________(列出計算表達式)。

12、有機合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動了材料科學和生命科學的發(fā)展。有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：

已知：

(1)H中同時含有氮和氧官能團的名稱是___________。

(2)A→B涉及的反應類型有___________，E的結構簡式為___________。

(3)B在條件①下發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)同時滿足下列條件的B的同分異構體有___________種(不考