浙江省慈溪市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．碳酸氫銨可用作食品膨松劑是因?yàn)殡x子遇水水解產(chǎn)生和B．氟化鈉牙膏預(yù)防齲齒是因?yàn)楹械哪芘c牙釉質(zhì)層生成更難溶的C．使用含酶洗衣粉去油污時(shí)，水溫越高，溶解油污速率越快D．手機(jī)電池是以嵌鋰石墨作為正極，鋰在正極上失去電子

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：B．向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：C．向溶液中通入少量二氧化硫：D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量的稀溶液：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲是中和滴定B．圖乙是中和熱的測(cè)定C．圖丙是驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖丁是萃取碘水中的碘的分離操作

6、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A．V2O5做催化劑B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離D．反應(yīng)溫度由催化劑決定

7、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為B．該氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的D．反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

8、25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述正確的是

A．該反應(yīng)可表示為：A(g)+2B(g)3C(g)B．此溫度下的平衡常數(shù)K=3.21(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)C．恒溫恒容下，向容器中再充入1molA和1molB，重新平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增大D．5min后，若K值不變，則曲線變化的原因可能是加入了催化劑

9、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時(shí)間圖像如下，則t1時(shí)刻改變的條件可能是

A．升高溫度B．加入催化劑C．充入一定量的氧氣D．充入一定量的氦氣

10、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)、、、均大于相對(duì)應(yīng)的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、汽車尾氣處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1。下列說法正確的是A．升高溫度可使v正增大、v逆減小B．使用高效催化劑可以提高活化分子的百分含量C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

12、一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離程度：a＜b＜cB．蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大C．溶液的pH值：b＜a＜cD．若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

13、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列說法不正確的是A．加入NaOH固體，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，增大D．稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3水解，Kw增大

14、下列說法不正確的是A．2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H＋)=2.0×10-7mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，pH為3的醋酸溶液和鹽酸溶液，稀釋100倍后鹽酸的pH大D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

15、25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液

16、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁往某溶液中先加入2滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變紅證明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小C向盛有醋酸的試管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

17、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-

△H＜0中，能使c(Ca2＋)減小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量CuCl2固體B．加入少量NaCl固體C．加入少量K2CO3固體D．升高體系溫度

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高C．圖丙是I2＋I(xiàn)－?I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)D．圖丁是室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)

19、下列有關(guān)說法正確的是（

）A．把0.05molNaOH固體加入到100mL0.5mol·L－1鹽酸中，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變B．常溫下，pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．常溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)二、填空題

21、根據(jù)題給信息，回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______(用“M”或“N”)。

(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移電子放出的熱量為_______kJ。

(3)已知反應(yīng)：，分析圖像(T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示體積分?jǐn)?shù))，可知_______(填“>”“<”或“=”)。

(4)將溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式_______。

(5)已知，常溫下要除去廢水中的可以通過調(diào)節(jié)至_______時(shí)，鋅離子剛好完全沉淀除去(離子濃度小于時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學(xué)課外興趣小組欲用酸堿滴定法測(cè)定其含酸量(設(shè)其中的酸均為乙酸)。請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：

已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

(2)某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，藍(lán)柄滴定管中的液面如圖所示：已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(3)下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出

D.讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

II.若用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

(4)滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。

(5)和的關(guān)系：_______(填“>”“=”或“＜”)。四、原理綜合體

23、苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。

(1)逆水煤氣變換耦合反應(yīng)：CO2和乙苯為原料制備苯乙烯的機(jī)理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+117.6kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

則CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH為_______。

(2)乙苯直接脫氫制苯乙烯，反應(yīng)原理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+123.5kJ/mol

反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示，壓強(qiáng)(p1、p2、p3)由大到小的順序?yàn)開______，理由是_______。

(3)乙苯脫氫耦合二氧化碳轉(zhuǎn)化。Ar氣氛下，高價(jià)態(tài)的釩鎂氧化物晶體(V)作為的催化活性中心進(jìn)行乙苯脫氫，耦合CO2轉(zhuǎn)化為CO，實(shí)現(xiàn)晶格氧再生和二氧化碳轉(zhuǎn)化，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

用簡(jiǎn)要的文字描述乙苯脫氫耦合二氧化碳轉(zhuǎn)化過程_______。

(4)含苯乙烯的廢水的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，現(xiàn)采用電解法進(jìn)行處理，其工作原理如下圖(電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2)，已知：·OH(羥基自由基)具有很強(qiáng)的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O。

①M(fèi)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”)。

②苯乙烯被·OH氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。五、填空題

24、以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是、、、、FeO等，均難溶于水。

②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)為了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施為___________(寫出兩種即可)。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)“濾渣1”的主要成分為與S，寫出“酸浸氧化”時(shí)生成單質(zhì)硫的離子方程式：___________。

(3)“酸浸氧化”步驟中的作用：①氧化；②___________。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室模擬“工序1”、“工序2”，所用的玻璃儀器除漏斗外，還有___________。

(5)常溫下，當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，工業(yè)流程中需調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。

(6)用鉛棒作陰極，電解溶液制得Bi，其陰極的電極反應(yīng)式為___________；若用氫氧燃料電池作電源，理論上生成41.8gBi，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

25、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題。

(1)上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是___________。

(2)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是___________。

(3)乙中正極反應(yīng)式為___________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池___________極相連接。

(5)應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度?，F(xiàn)連接