浙江省嘉興市高中化學高三下冊期末深度自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．糖類都含有羰基，均對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．用醫(yī)用酒精、紫外線殺滅新冠病毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C．核酸是由核苷酸單體聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是大自然賦予人們的天然纖維

3、、均是(疊氮酸，一元弱酸)的鹽。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.5g含有的中子總數(shù)為3.6B．溶液中含數(shù)為0.1C．反應中，每生成，轉移的電子數(shù)為6D．1mol中含有的陽離子、陰離子數(shù)目均為

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說法正確的是A．簡單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價鍵

5、下列關于乙烯分子的說法正確的是A．有6個σ鍵B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗的是（

）

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁吸收多余的氯氣

7、某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

7、下列關于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點的判斷依據(jù)為_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、用油造氣的廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4?7H2O的工藝流程如下圖所示(CTAC一種硅酸膠體凝聚劑)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時，在硫酸濃度和用量、溶解時溫度、攪拌速率均一定時，提高鎳的回收率還可采取的措施是___________(寫出一條)。

(2)“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次堿析”時，Cr(OH)3轉化為的CrO的離子方程式為___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘濾渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”時，HNO3被還原為NO，該反應的化學方程式為___________。

(6)已知0.01mol?L-1Ni(NO3)2開始沉淀時的pH為7.2，計算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出計算式)，則“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(c=1.0×10—5mol?L-1)的pH為___________。四、原理綜合題

10、工業(yè)上有多種脫硫、脫硝的方法，具體如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。序號反應機理(基元反應)反應熱速率常數(shù)脫硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脫硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反應：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表達式為v=k·ca(A)·cb(B)

實驗測得：ClO2分別對純SO2、純NO以及同時氧化的氧化率隨時間(t)的變化情況如圖所示。據(jù)此分析：

(1)其它因素都相同，判斷ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“會”或“不會”)影響ClO2氧化SO2的速率。請結合①、③、④的速率常數(shù)分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同溫度下也可對硫、硝脫除，一定時間內(nèi)，其脫除率如圖所示。

(3)SO2脫除率高于NO，可能的原因是___________(寫兩點)。

(4)煙氣中SO2和NO體積比為4：1，煙氣與50℃時的吸收液轉化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以與NO反應生成無污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。設為相對壓力平衡常數(shù)，其計算表達式寫法為：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某溫度下，原料組成n(CO)：n(NO)=1：1，初始總壓為100KPa的恒容容器中進行上述反應。

(5)以下物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達平衡的是___________。

a.CO與NO轉化率之比

b.混合氣體的密度

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)體系達到平衡時N2的分壓為20KPa，則該反應的相對壓力平衡常數(shù)___________。

11、以ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。請回答：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子與成對電子個數(shù)比________。

(2)Zn原子價層電子的軌道表示式___________，按照核外電子排布，可將元素周期表劃分為5個區(qū)，Zn位于___________區(qū)。

(3)金屬Zn能溶于氨水，生成以氮為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為___________。

(4)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

12、有機物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中官能團的名稱為___________。H→Ⅰ的反應類型為___________。

(2)F的名稱為___________，H的結構簡式為___________。