浙江省義烏市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)科學(xué)在國(guó)防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用，下列說法錯(cuò)誤的是A．曳光彈尾部的曳光劑中加入銅粉，曳光彈可發(fā)出綠光B．艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料C．涂在裝甲車上的聚氨酯偽裝涂料屬于有機(jī)高分子材料D．隱形戰(zhàn)機(jī)表面的吸波陶瓷-碳化硅屬于新型復(fù)合材料

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNH4F分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C—Cl鍵的數(shù)目為C．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．62g白磷(分子式為P4，正四面體形)晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是6

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A．Y的分子式為C8H6O2B．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)D．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子

6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

7、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（

）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工藝流程題

9、釹鐵硼廢料中一般含有30%的稀土元素和少量的鈷、錳、鎳等金屬。稀土元素經(jīng)萃取分離后萃余液化學(xué)成分見下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16從萃余液中回收氧化鈷的工藝流程如下：

已知：①萃取劑和均為磷酸酯，結(jié)構(gòu)為

②已知常溫時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積化學(xué)式回答下列問題：

(1)P元素在元素周期表中的位置為___________，萃取劑中P原子的雜化類型為___________。

(2)已知“濾液1”中，則濾液1中的濃度為___________。

(3)已知“濾渣”的主要成分為S，寫出“酸分解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)反萃取的目的是___________。

(5)“沉鈷”后需將沉淀洗凈，檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是___________。

(6)“煅燒”可在純氬氣中進(jìn)行，寫出煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。若在空氣中煅燒，溫度高于400℃時(shí)會(huì)得到另一種鈷的氧化物。已知固體殘留率為54.6%，則該氧化物的化學(xué)式為___________(殘留率=×100%)。四、原理綜合題

10、基于生物質(zhì)的乙醇轉(zhuǎn)化制氫是目前制氫領(lǐng)域研究較熱門的技術(shù)之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電催化乙醇制氫的裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化方式是_______；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)水蒸氣重整乙醇制氫包括的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CH3CH2OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH1=+49kJ·mol-1K1；

Ⅱ．CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH2=+256kJ·mol-1K2；

Ⅲ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH3K3；

Ⅳ．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH4=-41kJ·mol-1

①反應(yīng)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；反應(yīng)III的平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。

②在0.1MPa和650℃條件下，水醇物質(zhì)的量之比與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。圖中a、b代表的物質(zhì)依次是_______、_______(填化學(xué)式)。

③在0.1MPa、水醇比為7時(shí)，溫度對(duì)氣體產(chǎn)率的影響如圖所示。在150~250℃主要發(fā)生的反應(yīng)為_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；溫度高于650℃時(shí)，隨著溫度升高，H2的產(chǎn)率略有所下降，其原因是_______。

④在0.1MPa，水醇比為1時(shí)，在恒壓密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)，達(dá)平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa4(以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

11、載氫體與儲(chǔ)氫材料的研究是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)?；卮鹨韵聠栴}：

(1)氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能最最高的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a.1s22s22p23s1b.1s22s12p4

c.1s22s22p13p2d.1s12s22p13d1

(2)PH3和NH3為兩種常見的三角錐形氣態(tài)分子，其鍵角分別93°6'和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析PH3的鍵角小于NH3的原因_______。NH3的沸點(diǎn)比PH3大但比H2O小的原因是：_______。

(3)載氫體氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷鋰(LiNH2BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料，氨硼烷鋰(LiNH2BH3)中存在的化學(xué)鍵類型為_______，NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子與B原子的雜化類型分別為_______、_______。

(4)某種儲(chǔ)氫材料LaNi5的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，屬六方晶系，晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知上述晶體結(jié)構(gòu)最多可容納18個(gè)氫原子，寫出完全吸氫后物質(zhì)的化學(xué)式為_______，并計(jì)算該儲(chǔ)氫材料完全吸氫后氫的密度_______g·cm-3，(列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，忽略吸氫前后晶胞的體積變化)。

12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團(tuán)是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生