浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高二上冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體的主要成分為纖維素的是

A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式書寫正確的為A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SOB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向FeBr2溶液中通入等量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．Ca(OH)2與少量NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含有的溶液：NH、、、B．含有的溶液：、NO、、C．澄清透明溶液中：、SO、、D．含有的溶液：、SO、、

4、室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用計測量濃度均為的溶液和溶液的，比較溶液大小酸性：B向還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加溶液，觀察顏色變化全部被還原C將通入滴有酚酞的溶液，觀察溶液顏色變化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色溶解度：A．AB．BC．CD．D

6、下列說法錯誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．溶液中加入固體后顏色變深的原因可用勒夏特列原理來解釋

7、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO(g)，生成的一氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=?116.4kJ?mol?1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2)，由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2約為1：1通入石灰乳，凈化尾氣的同時又可制得混凝土添加劑Ca(NO2)2。電解法脫硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亞硝酸，再用電解法生成硝酸。對反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因△S＞0B．工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)減小，v(正)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ?mol?1

8、在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1B．SO2為0.25mol·L-1C．SO2、SO3均為0.15mol·L-1D．SO3為0.4mol·L-1

9、一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說法不正確的是

A．由歷程I可計算，的總鍵能B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對反應(yīng)速度影響更大C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，

10、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應(yīng)2Q(g)=M(g)，其中M的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進行一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說法中正確的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

12、常溫下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各項增大的是

①水的電離程度

②

③

④A．③④B．①②④C．①②D．僅有①

13、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡正向移動，c(H+)降低，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變

14、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH等于4C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

15、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．HA的濃度小于HB的濃度B．a(chǎn)點水的電離程度小于b點水的電離程度C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7時c(B-)=c(HB)D．常溫下HA的電離常數(shù)是10-4

16、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作相四配的是

將活塞由I處拉到II處

溶液

電解溶液

向碘的溶液中，加入1mL濃KI溶液振蕩、靜默、分層A.氣體變?yōu)闊o色B.C.陽極產(chǎn)生黃綠色氣體D.層顏色變淺

A．AB．BC．CD．D

17、下列說法中，正確的是（

）A．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

18、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（

）

A．a(chǎn)為強酸，c為強堿B．a(chǎn)為強酸，d為強堿C．b為強酸，c為強堿D．b為強酸，d為強堿

19、下列說法正確的是A．某溫度下，pH=2的鹽酸中氯離子濃度與pH=12的NaOH溶液中鈉離子濃度一定相等B．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性C．溶液溫度升高時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液的pH均減小D．常溫下，pH=11與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH=12

20、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH?)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右二、填空題

21、羰基硫(COS)，用于合成除草劑、殺蟲劑等，還能作為糧食熏蒸劑。CO、CO2分別與H2S反應(yīng)均能制得COS，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

已知：在相同條件下，向兩個容積相同且不變的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。溫度相同時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。實線a、b表示在相同的時間內(nèi)兩反應(yīng)中n(COS)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示；虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量(mol)113113

完成下列填空：

(1)COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，COS的結(jié)構(gòu)式為：___________；

(2)下列可判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是___________。

A．v正(H2S)=v正(COS)

B．c(H2S)：c(COS)不再變化

C．容器內(nèi)壓強不再變化

D．v正(H2S)=v逆(COS)

E．1molH-S鍵斷裂的同時1molC=S鍵斷裂

(3)實驗測得反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：，，k為速率常數(shù)，則達(dá)到平衡后，僅升高溫度k正增大的倍數(shù)___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

(4)上圖中能表示反應(yīng)Ⅰ的曲線是___________；相同條件下，延長足夠的反應(yīng)時間，反應(yīng)體系中Y點COS的物質(zhì)的量達(dá)到___________點(填“X”或“W”)，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為___________。三、實驗題

22、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制過程中選用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____。

配制好標(biāo)準(zhǔn)液后進行滴定，滴定操作步驟：

①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→裝液→排氣泡→讀數(shù)，其中洗滌先用水洗后____。

②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次。

(2)從圖中讀出NaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點滴定管的讀數(shù)____mL。

(3)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____。

(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作____，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有____。A．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥四、原理綜合體

23、I．以“水煤氣”為原料合成氨)需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發(fā)生的反應(yīng)有：

主反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)關(guān)于合成氨工藝的下列說法中，正確的是____。A．在合成氨時，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證盡可能高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．在一定壓強下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大C．為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過量的空氣D．體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器可將原料氣預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻(2)已知：相對壓力平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式是指在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體B的相對分壓等于其分壓p(B)(單位：kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強pθ(pθ=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。變換塔中恒容條件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。計算T℃時，主反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)Kp=________。

II．丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等。工業(yè)中以丙烷催化脫氫來制取

丙烯：主反應(yīng)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反應(yīng)：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同溫度下，丙烷以相同的流速經(jīng)過裝有催化劑的管道，測得丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)丙烷催化脫氫反應(yīng)說法正確的是________。

A．主、副反應(yīng)的△S相等

B．溫度升高，丙烯的產(chǎn)率增大

C．單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時消耗1molC=C鍵，反應(yīng)未達(dá)到平衡

D．低溫有利于C-H鍵斷鍵，高溫有利于C-C鍵斷鍵

E．高于600℃，溫度升高，主、副反應(yīng)平衡逆移，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率下降

(4)T℃時，在10L密閉反應(yīng)器中加入1mol丙烷進行催化脫氫實驗，測得C3H6和C2H4的產(chǎn)率隨時間的變化關(guān)系，如圖2所示。

①t1前，相同時間內(nèi)，C2H4的產(chǎn)率高于C3H6的原因是_____________。

②在圖3中繪制主、副反應(yīng)的“能量~反應(yīng)過程"示意圖__________。

五、填空題

24、周期表中ⅡA族鎂、鈹及其及其化合物應(yīng)用廣泛。

I．試劑()是有機合成中的重要試劑之一，一種合成應(yīng)用機理為：+RMgX，回答以下問題：

(1)中鎂元素的化合價為___________，丙酮()與發(fā)生上述反應(yīng)所得醇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)易發(fā)生水解反應(yīng)，生成甲烷、一種堿和一種鎂鹽。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ．鈹是比熱容最高的結(jié)構(gòu)材料，常用來制作航天航空部件。以綠柱石為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：與性質(zhì)相似，強堿溶液中會轉(zhuǎn)化為。

回答下列問題：

(3)燒結(jié)冷卻后，粉碎的目的是___________。

(4)流程中沉鈹加不能過量，用化學(xué)方程式表示原因___________。往濾渣1中加強堿，分離回收鋁元素的離子方程式為___________。

(5)操作是___________。

(6)“水浸”后鈹元素以形式存在?！斑^濾2”得濾液“沉氟”的離子方程式為___________。

25、（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計成原電池的反應(yīng)