浙江省紹興市高中化學(xué)高一上冊期末?？伎荚囶}詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、鹽酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、化學(xué)實驗室的藥品需妥善保存，以下有關(guān)藥品的保存方法，正確的是A．濃硫酸——敞口放置B．金屬鈉——保存在水中C．漂白粉——存放在潮濕環(huán)境中D．溶液——存放在棕色瓶中

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．1molS和足量氧氣反應(yīng)可生成NA個SO3分子D．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．明礬溶液與過量氨水混合：B．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：

5、已知100mL某無色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能還含有、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是A．一定不存在、B．H?的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大量D．加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

6、配制0.100mol·L-1的某溶液，有關(guān)操作正確的是A．配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B．配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C．配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D．配制HCl溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中

7、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下金屬Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．X是形成化合物種類最多的元素B．Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物C．原子半徑：D．實驗室可用清洗裝有硫磺的試管

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應(yīng)制得的有幾項?A．一項B．二項C．三項D．四項

9、在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則?！霸匦再|(zhì)相似”指單質(zhì)及相應(yīng)化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)相似。下列關(guān)于鈹以及其形成的化合物，推斷不正確的是A．Be能與NaOH溶液反應(yīng)：Be+2OH-=BeO+H2↑B．Be0能與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+2OH-=BeO+H2OC．Be(OH)2能溶于NaOH溶液：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OD．BeCl2與過量氨水反應(yīng)：Be2++4NH3?H2O=BeO+2H2O+4NH

10、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b兩個裝置中應(yīng)先點燃a處的酒精(噴)燈B．b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2D．e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑

11、下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)式B．分子的電子式：C．結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：

12、下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．用聚光手電筒照射NaCl溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同B．膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜C．直徑在固體小顆粒分散到水中能形成膠體D．膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

13、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)生成氧氣D．在空氣中完全燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

15、84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是A．被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比1:1B．每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子C．氧化性：D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

16、《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔，……，而后火藥成聲。其中涉及的主要反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)只有C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是D．反應(yīng)每生成，分子則轉(zhuǎn)移個電子二、計算題

17、將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請回答下列問題：

（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______L。

（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

（3）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。三、實驗題

18、亞硝酸鹽廣泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亞硝酸鹽有一定的毒性，攝入過多會危害人體健康。

(1)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。A．亞硝酸鹽是還原劑B．亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽C．維生素C將還原為進行解毒D．維生素C具有還原性(2)衛(wèi)生部和國家食藥局發(fā)布公告，禁止餐飲服務(wù)單位采購、貯存、使用食品添加劑亞硝酸鹽，防止誤將亞硝酸鹽當(dāng)成食鹽使用。已知：是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用來區(qū)分和NaCl的是______(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(已知：還原性)

(3)快速可靠的方法檢測食品中的亞硝酸鹽含量尤為重要。目前國內(nèi)外亞硝酸鹽的檢測方法主要分為光度法、色譜法、氧化還原法等。某實驗小組利用酸性氧化法測定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亞硝酸鹽含量。

①請用化學(xué)語言表示測定亞硝酸含量的反應(yīng)原理(離子方程式)______。

②若測定實驗共需480mL溶液，需用托盤天平稱量______g。實驗配制過程中有如下操作步驟：

a．把稱量好的放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入______中

c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1~2cm處，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切

d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

f．待溶液恢復(fù)到室溫

③上述實驗操作步驟的正確順序為______(填序號)。完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，b、c步驟需要的玻璃儀器名稱是______、______。

④由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是______(填寫編號)。

A．稱量固體時，左碼右物

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容

C．沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥

E．配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的溫室氣體(氧化物)的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)元素④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示元素③和元素⑥組成的化合物的形成過程___________。

(4)用離子方程式表示元素④的最高價氧化物與元素②的最高價氧化物的水化物的反應(yīng)___________。

(5)下列對元素⑦的說法正確的是___________(填序號)

a．原子的核電荷數(shù)為34

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑤>⑦

c．能形成價的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性

(6)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素⑥的非金屬性強于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。五、工藝流程題

20、鐵紅(Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料，用某燒渣(主要成分為，含少量)制備鐵紅的流程如下：

(1)“焙燒”時，CO將還原為FeO。該過程中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(2)“酸浸”時，生成的離子方程式為_______。

(3)“沉鐵”時，除了生成白色沉淀，還生成一種氣體，該氣體為_______。(填化學(xué)式)

(4)“煅燒”時，在一定溫度下加熱顆粒狀。一段時間后所得產(chǎn)物有兩種成分，其中外層產(chǎn)物為，內(nèi)層產(chǎn)物為。從受熱的溫度和接觸的氣體分析，產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是_______。

(5)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)測定：