浙江省龍泉市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可用作自來(lái)水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預(yù)防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、魚(yú)腥草破壁飲片中含有槲皮素成分，槲皮素具有較好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘作用。槲皮素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A．分子式為B．分子中C原子存在雜化C．可與形成配合物D．槲皮素最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

6、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

7、中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，M極附近溶液變小B．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時(shí)，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線(xiàn)。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。

已知：不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對(duì)應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時(shí)最佳的浸出劑應(yīng)該選擇_______(填“a”或“b”)，并說(shuō)明理由：_______。

②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過(guò)濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時(shí)]

(2)由制備

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱(chēng)取研細(xì)的和于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開(kāi)分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_(kāi)______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)熱分解制備

有氧和無(wú)氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由制備較純凈的實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，國(guó)內(nèi)外對(duì)廢蓄電池的濕法處理進(jìn)行了廣泛研究，RSR工藝回收鉛是其成果之一。具體化工流程如下：

已知：Ⅰ.鉛膏主要成分是、；

Ⅱ.是強(qiáng)酸；

Ⅲ.。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)寫(xiě)出副產(chǎn)品M的一種用途_______。

(3)步驟②中存在平衡，該反應(yīng)平衡常數(shù)_______。檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的操作是_______。

(4)步驟④加入時(shí)邊加邊攪拌的目的是_______。

(5)步驟⑤電解溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)______，陽(yáng)極產(chǎn)生單質(zhì)氣體，分子式為_(kāi)______。整個(gè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)______。

(6)已知焙燒可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分取進(jìn)行焙燒，其熱重曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出500℃時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式_______。

四、原理綜合題

10、含氯化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要的地位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)次氯酸鈉氧化法可以制備N(xiāo)a2FeO4。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)十8NaOH(aq)ΔH=ckJ·mol-1

反應(yīng)2Fe(OH)3(s)十3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)光氣(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥制造，工業(yè)上利用一氧化碳和氯氣反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。在1L恒溫恒容密閉容器中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及COCl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①第一次平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②在第20s時(shí)，改變的條件是_______。

(3)工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來(lái)制備一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體苯硫酚(C6H5-SH)，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成。

I.C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；

II.C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)△H2=-45.8kJ·mol-1。

①將一定量的C6H5-Cl和H2S的混合氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I)，下列可以作為反應(yīng)I達(dá)到平衡的判據(jù)是_______(填字母)。

A.氣體的壓強(qiáng)不變

B.平衡常數(shù)不變

C.v正(H2S)=v逆(HCl)

D.容器內(nèi)氣體密度不變

②現(xiàn)將一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20min測(cè)定生成物的濃度，得到圖2和圖3。

(R為H2S與C6H5-Cl的起始物質(zhì)的量之比)，圖2顯示溫度較低時(shí)C6H5-SH濃度的增加程度大于C6H6，從活化能角度分析其主要原因是_______；結(jié)合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備C6H5-SH的適宜條件為_(kāi)______。

11、鈦、釩、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。鐵的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)釩在周期表中的位置是___________。

(3)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)是___________(用含、、的代數(shù)式表示)。

12、有機(jī)化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線(xiàn)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A為C6H12O6，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________、。

(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)D具有酸性，寫(xiě)出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)轷セ磻?yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6gB與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。

(6)下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。

a