北京市海淀區(qū)高一下學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)校班級姓名成績可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mg24Cl35。5Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題2分,共40分）1．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是A．TsB．Si硅C．Br溴D．I碘【答案】A【解析】Si硅是碳族元素，Br溴、I碘是已知的鹵族元素，最新命名的鹵族元素應(yīng)該是Ts,故選A。2．下列元素中，屬于主族元素的是A．CuB．NaC．FeD．Zn【答案】B【解析】A．銅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素,故B選；C．鐵元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素,故C不選;D．鋅元素屬于過渡金屬元素,不是主族元素,故D不選；故選B.【點(diǎn)睛】本題考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，側(cè)重于元素周期表的考查。要知道過渡金屬元素屬于副族和第Ⅷ族，不屬于主族元素.3．元素周期表中未呈周期性變化的是A．原子序數(shù)B．元素性質(zhì)C．原子半徑D．化合價(jià)【答案】A【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但原子序數(shù)的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)不呈周期性變化,故選A。4．未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是A．化石燃料是可再生能源B．風(fēng)能、太陽能是清潔能源C．化石燃料都是清潔能源D．氫能是不可再生的清潔能源【答案】B【點(diǎn)睛】從能源是否可再利用的角度可分為可再生能源和不可再生能源，像風(fēng)能、水能、太陽能、生物質(zhì)能，可以在自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，所以它們屬于可再生能源;化石燃料屬于不可再生能源。5．下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是A．NaOHB．Mg(OH）2C．Al（OH）3D．KOH【答案】D【解析】鉀的金屬性最強(qiáng),KOH堿性最強(qiáng)，答案選D。6．1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是A．2H原子核內(nèi)有1個(gè)中子B．它們互稱為同位素C．它們是同一種原子D．它們在周期表中占一個(gè)格【答案】C【解析】A．2H原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，故A正確；B．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素,故B正確；C．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，是三種原子，故C錯(cuò)誤;D．1H、2H、3H都屬于氫元素,在周期表中占一個(gè)格，故D正確；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關(guān)鍵。同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素;元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)。7．下列電子式書寫正確的是【答案】D【解析】A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水屬于共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又兄写嬖诠矁r(jià)鍵，電子式為,故D正確；故選D。8．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示鈉原子的是【答案】A【解析】鈉是11號元素，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，故選A.9．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2【答案】C【解析】A．KCl是活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的離子化合物，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2屬于離子化合物,存在離子鍵,過氧根離子中還存在共價(jià)鍵，故C正確；D．CO2分子中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,56g氮?dú)馑嫉捏w積約為A．67。2LB．44。8LC．33.6LD．22。4L【答案】B【解析】56g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為QUOTE=2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22。4L/mol=44。8L，故選B.11．下列物質(zhì)中,不與水反應(yīng)的是A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH【答案】D【解析】A．Cl2能夠與水反應(yīng)生成元素和次氯酸，故A不選；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C不選；D．NaOH能夠溶于水，但與水不反應(yīng),故D選;故選D。12．同一主族從上到下,有關(guān)鹵族元素的說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．都有最高價(jià)氧化物的水化物,化學(xué)式為HXO4【答案】A【解析】A．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤;C．同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．F元素沒有正價(jià),故D錯(cuò)誤；故選A.13．堿金屬鈁(Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉B．它的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會更劇烈C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅D．它可與硫酸銅溶液反應(yīng)，但是不易得到金屬銅【答案】A【解析】A．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大,鈁（Fr）的原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈁（Fr)的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會更劇烈，故B正確；C．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿,遇酚酞溶液變紅，故C正確；D．同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng),鈁（Fr）與硫酸銅溶液反應(yīng)，首先發(fā)生與水的反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，得不到金屬銅，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)和元素周期律的知識。掌握堿金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要知道,堿金屬的單質(zhì)性質(zhì)非常活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都是首先與水反應(yīng)。14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4+CuO===CuSO4+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反應(yīng)中S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確;D．CO2+Ca(OH）2===CaCO3↓+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選C。15．依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關(guān)系中正確的是A．穩(wěn)定性:NH3〉H2O>H2SB．氧化性:Cl2〉S>PC．酸性:H3PO4〉H2SO4〉HClO4D．堿性:Mg（OH）2>Ca(OH)2>Ba(OH）2【答案】B【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:H2O>NH3>H2S,故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性:Cl2〉S〉P，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Mg（OH)2＜Ca（OH)2＜Ba（OH）2,故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律，熟記元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng).16．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法不正確的是A．化學(xué)電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A．化學(xué)電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,一定伴隨著能量變化,故B正確；C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿刃问降哪芰?，故C正確；D．植物的光合作用是利用太陽能將二氧化碳等轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的過程，本質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D正確；故選A。17．下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中,不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)的微粒均不再變化【答案】D【解析】A．可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故A正確；B．反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選D。18．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是A．KI被氧化成KOHB．KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物C．1molO3在反應(yīng)中得到4mol電子D．KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】D【解析】O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，被氧化，O元素的化合價(jià)降低，被還原。A．根據(jù)上述分析,KI被氧化成碘，故A錯(cuò)誤；B．KI是活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的離子化合物，I2是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C．1molO3中只有1molO原子化合價(jià)變化,反應(yīng)中得到2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．KOH屬于離子化合物,含有離子鍵,氫氧根離子中存在共價(jià)鍵,故D正確；故選D。點(diǎn)晴：本題考查了氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化劑得電子被還原,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物;還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C。19．下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C．相同溫度、壓強(qiáng)時(shí),等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D．在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,斷裂和形成的同時(shí)伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤;B．非金屬原子間可以通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子,故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確;故選D.20．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A．它是一種共價(jià)化合物B．它只含共價(jià)鍵C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D．它受熱時(shí),可能會分解產(chǎn)生有色氣體【答案】D考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力.二、填空題（共3道小題，共40分)21．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料"。（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎.通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。序號科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號)。（2)1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?如圖所示.①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是_________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是_________.②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號）。A．隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示:①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示,下同），X在周期表中的位置是_________.②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_________、_________，二者酸性前者_(dá)________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因:_________.【答案】(1）．②③④①（2）．橫行(3）．預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素（4)．懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大,按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)（5)．A(6)．C、N(7）．第三周期第IA族(8）．(9）．（10)．【答題空10】C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（11)．2Al+2H2O+2OH—===2AlO2—+3H2↑（12）．H2CO3（13）．HNO3(14)．弱于（15)．C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C,N原子核對最外層電子的吸引作用大于C,N非金屬性強(qiáng)于C【解析】（1）最早是尚古爾多，認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，以后紐蘭茲發(fā)現(xiàn)了“八音律”，再后來道爾頓創(chuàng)立近代原子論，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組"，按照時(shí)間先后排序?yàn)棰冖邰堍?故答案為：②③④①;（2）①根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似.結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律,Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為70的元素;懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)；②元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A;(3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，Y為Al元素；Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5，說明Z的相對分子質(zhì)量為71，則Z為Cl元素；根據(jù)圖示，X最外層電子數(shù)為1,X與Y處于同一周期,X為Na元素；E的最外層電子數(shù)為6，原子半徑比X小，D的最外層電子數(shù)為5，原子半徑比E小，說明DE不在同一周期,則E為S元素，D為N元素；B的最外層電子數(shù)為4,原子半徑比D大，比E小，則B為C元素；A的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比B大,則A為H元素。①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N，X為Na元素,在周期表中位于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；②E為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為Cl元素，氣態(tài)氫化物的電子式為,故答案為：；；③B為C元素，E為S元素，碳與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y為Al元素,X為Na元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH—===2AlO2—+3H2↑,故答案為:C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑；④C和N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，C的非金屬性比N小，酸性碳酸比硝酸弱，故答案為:H2CO3；HNO3；弱于；C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強(qiáng)于C。22．某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________.（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于"、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生【答案】(1)．Zn+2H+===Zn2++H2↑（2)．負(fù)（3)．Zn-2e-===Zn2+(4)．有大量無色氣泡產(chǎn)生（5）．2H++2e—===H2↑(6)．大于(7)．熱能(8)．電能（9）．ABD【解析】（1）A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2）B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為:負(fù)；Zn—2e—===Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-===H2↑；（3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大?熱能；電能；(4）A．原電池反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移,故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個(gè)電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD.23．硫代硫酸鈉(Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等。它受熱、遇酸易分解。它有多種制備方法,其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體。制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Na2S＋H2O＋SO2-→Na2SO3＋H2S…………（i)2H2S＋SO2—→3S＋2H2O……（ii)S＋Na2SO3—△→Na2S2O3…………（iii）（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量。（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是_________、_________（至少寫出兩條）。(3）上述反應(yīng)i~iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,原因是________.【答案】（1）．大于(2）．硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒有達(dá)到最高價(jià)（3）．可用作鞣革還原劑；可用作脫氯劑（合理答案均給分）(4)．2Na2S＋Na2SO3＋3SO23Na2S2O3(5）．可逆反應(yīng)（或化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)限度等，合理給分）（6）．若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解【解析】(1)根據(jù)吸熱反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量,故答案為：大于；(2)Na2S2O3中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒有達(dá)到最高價(jià)+6價(jià)，因此Na2S2O3具有還原性，根據(jù)題意硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作鞣革還原劑、脫氯劑，也說明Na2S2O3具有還原性，故答案為：硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒有達(dá)到最高價(jià)；可用作鞣革還原劑;可用作脫氯劑；（3)根據(jù)題意，向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，說明反應(yīng)物為硫化鈉、亞硫酸鈉和二氧化硫,因此只需要將上述反應(yīng)i×2+ii+iii×3，得總反應(yīng)方程式:2Na2S＋Na2SO3＋3SO23Na2S2O3。制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比,反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，說明該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),故答案為：2Na2S＋Na2SO3＋3SO23Na2S2O3；可逆反應(yīng)；（4）根據(jù)題意，硫代硫酸鈉(Na2S2O3）受熱、遇酸易分解，若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解，因此為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,故答案為：若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解.【點(diǎn)睛】本題考查了硫代硫酸鈉的性質(zhì)。解答本題要學(xué)會從題干中尋找需要的信息.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是總反應(yīng)方程式的書寫,書寫方法類似與數(shù)學(xué)上的解方程組時(shí)使用的消元法，將方程式通過適當(dāng)方法相加減,消去中間產(chǎn)物。三、實(shí)驗(yàn)題(共2道小題，共20分)24．把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。(1)寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學(xué)方程式_________。（2)木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解,除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體.相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為_________。（3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個(gè)猜想:猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為空氣中O2支持木炭燃燒猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,甲同學(xué)的猜想明顯不合理,理由是_________.②理論分析乙同學(xué)的猜想也不正確，原因是_________。③要證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是_________（請寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）?！敬鸢浮浚?）．C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O(2）．1：4(3）．木炭在空氣中燃燒只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象(4)．濃硝酸分解產(chǎn)生O2和NO2，按照二者比例，O2濃度與空氣中O2濃度相近（5)．在收集滿NO2的試管中伸進(jìn)一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃,反應(yīng)完成后，加入少量澄清石灰水振蕩,產(chǎn)生白色沉淀（渾濁）,說明起助燃作用的氣體是NO2【解析】(1）紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中會發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2)濃硝酸分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3H2O+4NO2↑+O2↑，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為1：4,故答案為：1:4；(3）①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,木炭在空氣中燃燒只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，與木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮不符,因此甲同學(xué)的猜想明顯不合理，故答案為：木炭在空氣中燃燒只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象；②濃硝酸分解產(chǎn)生O2和NO2，按照二者比例，O2濃度與空氣中O2濃度相近，因此乙同學(xué)的猜想也不正確，故答案為:濃硝酸分解產(chǎn)生O2和NO2，按照二者比例,O2濃度與空氣中O2濃度相近；③類似與氧氣助燃性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要證實(shí)丙同學(xué)的猜想，可以在收集滿NO2的試管中伸進(jìn)一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃，反應(yīng)完成后，加入少量澄清石灰水振蕩，產(chǎn)生白色沉淀(渾濁)，說明起助燃作用的氣體是NO2，故答案為:在收集滿NO2的試管中伸進(jìn)一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃，反應(yīng)完成后,加入少量澄清石灰水振蕩,產(chǎn)生白色沉淀(渾濁），說明起助燃作用的氣體是NO2.25．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究.分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)