常見的酸 議題

化學備課組議題時間：3月26日上午8:30

地點：三號樓二樓辦公室人物：劉繼斌、楊克新、賈淑玲、孫亞麗、丁凱、劉晶、練露露

議題：九年級第十單元常見的硫酸、氫氧化鈉

中心發(fā)言人：賈淑玲、練露露

發(fā)言內(nèi)容：一、常見的酸硫酸1、物理性質(zhì)：無色無味粘稠狀的液體，濃硫酸具有吸水性性2、化學性質(zhì)：濃硫酸具脫水性；稀硫酸與酸堿指示劑作用，與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)3、用途:濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑；稀硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。重點

1、濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）；和脫水性（化學性質(zhì)）2、化學性質(zhì)：與酸堿指示劑作用，與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)；3、酸用于除銹難點

1、濃硫酸具有吸水性，引起溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量、濃度的變化以及如何保存；2、稀硫酸的化學性質(zhì)中，鹽酸和金屬氧化物的反應(yīng)方程式的記憶和書寫

二、常見的堿氫氧化鈉1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2、物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶于水時放出大量的熱，敞口放置在空氣中會吸水潮解。3、化學性質(zhì)：稀硫酸與酸堿指示劑作用，與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸的反應(yīng)考點及中考類型題濃硫酸的物理、化學性質(zhì)

物理性質(zhì)：（1）純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為％，其密度為·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

化學性質(zhì)：（2）吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。濃硫酸不僅能吸收一般的水（如空氣中的水），而且還能吸收某些（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

化學性質(zhì):

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。2稀硫酸的化學性質(zhì)在本節(jié)內(nèi)容中，課本介紹三條酸的化學性質(zhì)：與酸堿指示劑作用，與活潑金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，教師可以根據(jù)自己班級情況講解另外的性質(zhì)：酸與堿反應(yīng)，酸與鹽的反應(yīng)。其中學生容易混淆的是，酸與鐵的反應(yīng)，和酸與氧化鐵的反應(yīng)。以硫酸酸為例，與鐵反應(yīng)，生成的是硫酸亞鐵，而與氧化鐵反應(yīng)，生成的是氯化鐵。前者是置換反應(yīng)，而后者屬于復(fù)分解反應(yīng)，在復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不發(fā)生變化。方程式如下:例：生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生的化學方程式________________________；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________．3氫氧化鈉的性質(zhì)化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

探究問題：該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？

猜想與假設(shè)：1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。

實驗方案

實驗結(jié)論：該氫氧化鈉溶液_____________（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。

反思與評價：

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_______。

（2）在上述【實驗探究】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案__________（填“可行”或“不可行”）。

主要措施

1、重基礎(chǔ)，抓落實。對每一類酸的重要代表物的性質(zhì)、用途，必須過關(guān)；

2、重實驗，抓規(guī)律。如：對酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)，要總結(jié)出規(guī)律，書寫起來就不會出錯；

3、重遷