2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B．向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變C．將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結(jié)合的能力強于D．制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中2、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥4、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－5、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅6、0.015mol·L－1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（）A．1L B．2L C．3L D．4L7、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O9、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH310、下列實驗操作可行的是（）A．用向上排空氣法收集一氧化氮氣體B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液11、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－112、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法13、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應(yīng)時生成Be2+，跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①14、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中15、下列各項比較中，正確的是A．熔點：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導(dǎo)電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金16、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③17、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH318、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中19、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33020、下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量氯化鐵溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量銅粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D21、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L22、對于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．被氧化的HCl為0.6mol B．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個C．產(chǎn)生氣體6.72升 D．氧化產(chǎn)物為0.25mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________24、（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標(biāo)號)___。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標(biāo)號)。a.溶解攪拌時有部分液體濺出b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線C．在定容時，俯視刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠26、（10分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。27、（12分）實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗要求填表：應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進(jìn)行a操作____________________；②若定容時俯視刻度線___________________。28、（14分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。29、（10分）某研究小組同學(xué)對市售某種補鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計方案進(jìn)行驗證。I．設(shè)計方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。II．進(jìn)行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：方案實際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5）實驗反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實驗方案：實驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故A不選；B.FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，溶液顏色不變，故B不選；C.將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故C不選；D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng)，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；故選D。2、B【解題分析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項是B。3、D【解題分析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。4、A【解題分析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。5、A【解題分析】

A錯誤，氯化鋁是共價化合物，通電時AlCl3不會電離產(chǎn)生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應(yīng)該電解Al2O3；故選A?！绢}目點撥】AlCl3是共價化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時的練習(xí)中自己積累；也正是因為AlCl3是共價化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。6、B【解題分析】

溶液體積V===2L，故答案為B。7、B【解題分析】

化學(xué)變化中一定破壞化學(xué)鍵，離子化合物、共價化合物的電離破壞化學(xué)鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答?！绢}目詳解】A.加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；故答案選B。8、C【解題分析】

A、離子方程式應(yīng)該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應(yīng)生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C?！绢}目點撥】離子方程式的書寫、正誤判斷是高考的熱點，首先看該拆的有沒有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的巧妙應(yīng)用。選項A和B是解答的易錯點和難點，注意物質(zhì)的組成以及與量有關(guān)的反應(yīng)。9、D【解題分析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項錯誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B選項錯誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項錯誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項正確。故答案選D。10、B【解題分析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮氣體，A不可行；B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實驗操作可行的是B。11、B【解題分析】

恰好反應(yīng)時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。12、C【解題分析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。13、A【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！绢}目詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；答案選A。14、D【解題分析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯誤；C.定容時如果加水超過了刻度線，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會偏低，應(yīng)重新配制，錯誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。15、D【解題分析】

A.合金的熔點低于其成分金屬，所以鈉的熔點比鈉鉀合金的高，A錯誤；B.銀的導(dǎo)電性強于銅的導(dǎo)電性，B錯誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯誤；D.金的延展性比生鐵強，D正確；故合理選項是D。16、A【解題分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。17、B【解題分析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。18、D【解題分析】

鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因為Na的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故答案選D。19、B【解題分析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！绢}目詳解】A.+352不符合題意，故A錯誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯誤；D.-330不符合題意，故D錯誤；答案：B。【題目點撥】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。20、C【解題分析】

A．如加入氯化鐵，可生成KCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵溶液，故A錯誤；B．銅不與CuSO4反應(yīng)，不能除去CuSO4，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干燥后得到純凈的氫氣，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，故D錯誤；答案選C。21、B【解題分析】

c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。22、D【解題分析】

在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molKClO3參加反應(yīng)，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0價的氯其中有1mol來自KClO3，另外5mol來自HCl。所以有1molKClO3參加反應(yīng)，有5molHCl被氧化。【題目詳解】A．由分析可知，若有1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為5mol，所以若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，被氧化的HCl為0.5mol，故A錯誤；B．KClO3中的+5價氯被還原為0價，0.1molKClO3得到0.5mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5×6.02×1023=3.01×1023個，故B錯誤；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算產(chǎn)生的氣體體積，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，生成的0.3molCl2中有0.3mol×=0.25mol為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應(yīng)條件。24、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解題分析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！绢}目詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解題分析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準(zhǔn)確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】(1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準(zhǔn)確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a．溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質(zhì)的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c．在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c。【題目點撥】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。26、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解題分析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問的計算是解答的難點和易錯點，解答時要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對比進(jìn)行過量判斷，最后才能計算出氯氣的體積。27、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解題分析】

⑴先計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！绢}目詳解】⑴稱量應(yīng)稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，配制溶液時還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒有進(jìn)行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑【解題分析】

X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則Y為C或S，Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2，則Y應(yīng)為C，Z為O，W+與Z2-具有相同的電子數(shù)，則W為Na，X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸，則L為Cl，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，L為Cl，則（1）X為H，在周期表中的位置是第一周期IA族；實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯氣有毒，其尾氣用氫氧化鈉吸收處理，其離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物為CH4、H2O，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也越強，由于氧的非金屬性強于碳，所以CH4、H2O的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O＞CH4；（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，應(yīng)為NaHCO3，由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸為醋酸，NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑?！绢}目點撥】本題考查元素化合物推斷，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，準(zhǔn)確判斷出元素、掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵。29、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因