湖南省湘鄉(xiāng)市高中化學高考模擬期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．熱的W溶液可用于去除油污

5、m、n、p、q是有機合成中常用的原料。下列說法正確的是

A．m、n、p互為同系物B．n、p、q可用金屬Na或者溴水鑒別C．相同物質(zhì)的量的m、q充分燃燒，消耗O2的量相同D．n的同分異構體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構)

6、利用甲烷與氯氣發(fā)生反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下。其中有關B裝置幾種功能說法錯誤的是

A．控制氣體流速B．平衡壓強C．使氣體混合均勻D．干燥氣體

7、用如下圖所示的電化學裝置將和進行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ中的電極a為陽極B．電極b上發(fā)生的電極方程式為C．裝置Ⅱ中移動的方向是c→dD．每轉(zhuǎn)化67.2L同時可轉(zhuǎn)化1mol

7、下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中應采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等雜質(zhì))和MnS(溶于酸，不溶于水)為原料制備MnSO4·H2O的過程如下：

(1)反應：將一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，加熱到90℃后開始加入MnS，并不斷攪拌，充分反應。

①三頸燒瓶中MnO2與MnS反應轉(zhuǎn)化為Mn2+和S的離子方程式為_______。

②裝置X中是NaOH溶液，作用是_______。

(2)除雜。查閱資料可知：

Ⅰ．常溫下Ka(HF)=7.4×10-4。

Ⅱ．常溫下Ksp(CaF2)=2.7×10?11，Ksp(MgF2)=6.5×10?9。

Ⅲ．有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8①將三頸燒瓶中的混合物過濾，加入MnF2將濾液中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。在Ca2+、Mg2+濃度相同的條件下，pH變化對鈣鎂去除率的影響如圖所示。

Mg2+去除率曲線為_______(填寫“甲”或“乙”)。隨pH減小，鈣鎂去除率下降的原因是_______。

②以除去Ca2+、Mg2+所得的濾液為原料，制備MnSO4·H2O的實驗方案：_______，控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結晶至有大量晶體出現(xiàn)，趁熱過濾，用80~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，干燥。(可選用的試劑：H2O2溶液、MnCO3固體、Na2CO3固體、蒸餾水等)。

(3)測定。準確稱取0.3850gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗標準溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度_______(請寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一種醫(yī)藥中間體，工業(yè)制備原理如下：

主反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)

ΔH=-16.8kJ·mol-1

副反應：(g)+H2S(g)(g)+HCl(g)+S8(g)

ΔH=-45.8kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)一定溫度下，相同時間內(nèi)，苯基硫醇濃度增大的程度明顯高于苯，其原因可能是主反應的活化能較___________(填“大”或“小”)。

(2)T℃時，在容積為5L的恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的氯苯和硫化氫，發(fā)生上述主反應和副反應，達到平衡時苯基硫醇的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，平衡時總壓是初始總壓的倍。

①平衡時苯的濃度為___________mol·L-1。

②主反應Kp=___________(列出算式)。

(3)恒容密閉容器中，在投料比=1的條件下，測得苯基硫醇和苯的收率()在相同時間內(nèi)隨溫度的變化如下圖所示：

①溫度小于590℃，苯基硫醇的收率隨溫度升高而增大的可能原因是___________。

②590℃時，副反應未達到平衡，理由是___________。

③645℃時，H2S中硫原子的物質(zhì)的量是S8中硫原子的物質(zhì)的量___________倍。

(4)反應(g)(g)+S8(g)的ΔH=___________kJ·mol-1，恒溫恒容條件下，該分解反應達到平衡時，增大反應物苯基硫醇的濃度，再次達到平衡后，苯基硫醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素中的一種核素沒有中子；基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)了3種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Z與R同主族，二者核電荷數(shù)之比為1∶2；Q元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子全部充滿。

請用化學用語回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______，其基態(tài)價電子軌道表示式為______。

(2)元素Y、R得電子能力：_______＞______(填元素符號)_______，請設計一個簡易可行的實驗方案予以證明______。

(3)Z、R分別與X形成18e-分子A、B，寫出A的電子式______；已知A、B混合有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則該反應的化學方程式為______。

(4)D－青霉胺治療Wilson氏病癥的原理是與Q2+生成無毒螯合物M，從而排除體內(nèi)Q元素。反應如圖：

①D－青霉胺中S的孤電子對數(shù)為_______。

②含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molM中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol。

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式是_______，E中的官能團名稱是_______。

(2)②的反應類型是_______。

(3)F的結構簡式_______。

(4)D→E的化學方程式為_______。