江西省鷹潭市高中化學(xué)高二下冊期末點睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的有

①高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料

②將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味劑，和葡萄糖同屬于單糖

④乙二醇溶液用作汽車防凍液，乙二醇與甘油互為同系物

⑤酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

⑥神舟十三號載人飛船返回艙的降落傘面材料為芳綸，芳綸是合成纖維

⑦線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可用于生產(chǎn)宇宙飛船外殼的燒蝕材料

⑧利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點A．5個B．6個C．7個D．8個

2、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．石墨中所含六元環(huán)數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，生成的個數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為

3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

4、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

5、下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

6、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（

）

A．b為電源的正極B．每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C．N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、實驗室利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知的沸點為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。實驗步驟為實驗開始時先通，一段時間后，先加熱裝置a，再加熱裝置b，反應(yīng)一段時間。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為______，其最外層電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為______形。

(2)實驗開始先通的目的是______。c中的冷凝水應(yīng)從______(填“上”或“下”)口通入。

(3)寫出遇水反應(yīng)生成兩種酸性氣體的化學(xué)方程式：______。

(4)純度的測定。

稱取5.0g樣品，用足量稀硫酸溶解后，配制成250mL溶液，用滴定管量取25.00mL于錐形瓶中、用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，測得消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。

①量取酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用______(填“A”或“B”)。

②寫出酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式：______。

③樣品的純度為______%。三、工藝流程題

9、工業(yè)氯化鋇為白色粉末狀晶體，是一種重要的化工原料。鹽酸-硫化鋇法生產(chǎn)氯化鋇的工藝成熟、適用性強(qiáng)，被我國大部分工廠采用。其工藝流程如下圖所示：

(1)寫出硫化氫的電子式_______。

(2)寫出高溫“煅燒”時重晶石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)“酸浸”時需要控制鹽酸的加入速率。請分析若加酸過快會導(dǎo)致怎樣的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化鋇溶液中有少量硫化物會影響產(chǎn)品質(zhì)量，可以用雙氧水進(jìn)行脫硫除雜，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)由原料重晶石帶入的鍶離子隨著氯化鋇溶液的濃縮會逐步富集。向濾液中加入鉻酸，利用鍶、鋇的鉻酸鹽溶解度的差異分步沉淀出鉻酸鋇，進(jìn)一步對鋇鹽和鍶鹽進(jìn)行回收利用。若濾液中，，當(dāng)沉淀完全時，則溶液中是多少_______？已知時，、。四、原理綜合題

10、工業(yè)上常采取以下方法除去和并回收利用。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為。其流程如下圖：

堿法吸收的流程如下圖。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。

已知：試劑NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收的成本(元/mol)0.0270.232

(1)寫出堿法吸收原理的離子方程式_______。

(2)和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案_______(用流程圖表示)。可通過如下反應(yīng)回收硫：。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(5)其他條件不變時，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，請解釋其可能的原因_______。

(已知硫的沸點約是445℃)

用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理為：

(6)硫桿菌存在時，被氧化的速率是無菌時的倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_______；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______。

廢氣中的通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓骸，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行分解實驗。

(7)某溫度時，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______(選填編號)。A．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．不發(fā)生變化D．單位時間里分解的和生成的一樣多(8)實驗結(jié)果如圖。圖中曲線a表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率。曲線b隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是_______。

分別與CO、反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

已知：在相同條件下，v正(I，)>v正(II，)，向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)I反應(yīng)II起始投料CO起始物質(zhì)的量(mol)113113

圖中實線a、b表示在相同的時間內(nèi)隨溫度的變化關(guān)系。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。

(9)W的坐標(biāo)是，W點的轉(zhuǎn)化率是_______。

(10)a是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)的隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：_______。

(11)反應(yīng)I的正反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，理由是：_______。

11、如圖是元素周期表的一部分：

(1)磷原子核外有___________個未成對電子，最外層有___________種能量不同的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自___________。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是___________(填編號)。A．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)B．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4C．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性D．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體(3)已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為___________。

(4)NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出元素①的元素符號___________，與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有___________種。該周期的某種元素基態(tài)原子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置為___________。

(6)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為___________。

12、物質(zhì)是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示。

已知：i.

；

ii.；

iii.同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基。

回答下列問題：

(1)

的名稱是_______，

的反應(yīng)類型是_______。

(2)的分子式為，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)分子與新制氫氧化銅完全反應(yīng)，理論上可以生成_______。寫