安徽省寧國市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是A．明礬可以用于自來水的凈化和消毒殺菌B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C．純堿和合成洗滌劑都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z

5、乳酸(

)存在于很多食物中，下列關(guān)于乳酸說法不正確的是A．分子中存在手性碳原子B．能通過縮聚反應(yīng)形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元環(huán)酯D．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物有順反異構(gòu)體

6、用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是

A．為防止暴沸，燒瓶中應(yīng)放入幾片碎瓷片B．為控制反應(yīng)溫度，溫度計(jì)的量程為0~150℃C．為除去雜質(zhì)，試劑X可選擇酸性溶液D．可用排氣法或排水法收集乙烯

7、如下所示裝置，通電后石墨電極II上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)是電源的正極B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍(lán)色C．當(dāng)1.6gFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．Cl-通過陰離子交換膜由右向左移動(dòng)

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、廢鋰離子電池回收是對(duì)“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4難溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e在周期表中的位置為_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應(yīng)方程式：_______；生成FePO4·2H2O的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)該法實(shí)現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調(diào)至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考慮其他離子參與反應(yīng)，為使Li+不轉(zhuǎn)化為Li3PO4沉淀，則pH需小于_______。

(4)溶液A為_______，若最終獲得LiCl溶液的體積為aL，其中Li+的密度為pg·L-1，廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質(zhì)量為mg，三次加入的LiOH溶液中溶質(zhì)LiOH的總質(zhì)量為m1g，其利用率為α，求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出計(jì)算式即可，不用化簡)四、原理綜合題

10、CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

Ⅰ.CO2甲烷化

CO2甲烷化過程可能發(fā)生反應(yīng)：

i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-41.2kJ

iii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)+206.1kJ

……

(1)Q1=_______kJ。

(2)其他條件一定時(shí)，不同壓強(qiáng)下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示。則CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為_______MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2轉(zhuǎn)化率的原因是_______。

(3)不同條件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是_______。

②壓強(qiáng)為p1時(shí)，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大。解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因_______。

Ⅱ.微生物電化學(xué)法

微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，裝置如圖所示。

(4)陰極的電極反應(yīng)式是_______。

(5)若生成1molCH4，理論上陽極室生成CO2的體積是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略氣體的溶解)。

11、回答下列問題：

(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如圖：

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_________(填標(biāo)號(hào))，CO2分子中存在_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。

(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。

PH3中P的雜化類型是_______，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______。

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe－F鍵長為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________；晶胞中A、B間距離d=________pm。

12、布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)B被酸性KMnO4氧化的產(chǎn)物(含有苯環(huán))的核磁共振氫譜各組峰的峰面積比為2：1，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)ClCH2COOC2H5與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)C中的官能團(tuán)名稱_