遼寧省朝陽市高中化學(xué)高二下冊期末通關(guān)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．沖泡功夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C．新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性D．有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAB．中，鍵的數(shù)目為3NAC．的溶液中的數(shù)目為0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和離子數(shù)之和等于0.1NA

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

4、二環(huán)己烷并冠(Ⅲ)的制備過程如圖。下列相關(guān)說法錯誤的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生消去反應(yīng)B．Ⅰ和Ⅲ可用Na進(jìn)行鑒別C．Ⅲ的一溴代物有5種D．該反應(yīng)的原子利用率為100%

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

6、下列說法正確的是

A．利用I裝置制無水AlCl3B．裝置II為酸式滴定管，其讀數(shù)為12.20mLC．裝置III為犧牲陽極法防護(hù)鋼閘門D．裝置IV為鉛酸蓄電池，充電時陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗(yàn)題

8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙烯樹脂、合成橡膠、涂料及油漆等的生產(chǎn)過程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制備。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，還能起到的作用為___________。

(2)按圖連接好裝置，依次在試管①中裝入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛裝的試劑是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理探究。

用乙醇羥基氧示蹤：___________＋___________。

用醋酸羥基氧示蹤：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羥基氧示蹤法，寫出乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為___________和___________。

(4)已知醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。該實(shí)驗(yàn)說明酯化反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)簡單的取代反應(yīng)。

(5)在投料1:1的情況下，測得120℃時，平衡轉(zhuǎn)化率為65％，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留三位有效數(shù)字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反應(yīng)的逆反應(yīng))探究。

已知：①乙酸乙酯的沸點(diǎn)約77℃；

②酸和堿均可用作酯水解的催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度，再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液的濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm數(shù)據(jù)如下：組別時間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：

(6)分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的規(guī)律是：

①NaOH溶液濃度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)結(jié)論②的理論解釋是___________。

(8)該實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格控制NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量和反應(yīng)的溫度。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，有同學(xué)建議用___________代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正。三、工藝流程題

9、鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)為原料獲得的流程如圖：

(1)的VSEPR模型為_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)為_______(填“極性”或“非極性”)分子，寫出與“濾液Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸鎳與硫酸銅類似，向硫酸鎳中加入足量氨水可以形成藍(lán)色溶液。在中，提供孤對電子的原子是_______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，的核外電子排布式為_______。四、原理綜合題

10、CO2－CH4催化重整是減緩溫室效應(yīng)、實(shí)現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol-1，反應(yīng)體系還涉及以下副反應(yīng)：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ?mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3

(1)反應(yīng)iii的△H3=_______kJ?mol-1。

(2)我國學(xué)者對催化重整的主反應(yīng)通過計(jì)算機(jī)模擬進(jìn)行理論研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應(yīng)，其反應(yīng)歷程(能壘圖)如圖1所示。＊表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能。(已知：氣固相催化反應(yīng)的表面反應(yīng)過程由吸附、表面反應(yīng)、脫附步驟形成)

①該歷程中最大壘能為______eV；對于CH4*=C*+4H*，其它條件相同，Pt－Ni與Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。

②其它條件相同時，催化重整的主反應(yīng)在不同催化劑下反應(yīng)相同時間，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。A是______合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達(dá)W點(diǎn)后重合，原因是______。

(3)在恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO，發(fā)生反應(yīng)iii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(CO)及溫度變化如圖3所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率v正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆(B)，B和D兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度______。

②已知反應(yīng)速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的體積分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為C點(diǎn)的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中，當(dāng)某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到60%時，c[H2(g)]=0.4mol?L-1，則=______。

11、近日，南開大學(xué)李福軍團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了硬碳負(fù)極高首次放電效率和超穩(wěn)定存儲。通過將金屬鈉和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醚(DME)中，Na－DK/DME顯示出強(qiáng)的還原性(如圖1)。研究表明，更趨向于吸附在石墨烯層中五元/七元環(huán)缺陷處形成準(zhǔn)金屬鈉(如圖2)。

已知：準(zhǔn)金屬半徑介于金屬原子和陽離子之間。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號為________。

(2)圖1中，DK使鈉變活潑的主要原因是________原子(填名稱)促進(jìn)鈉失電子。

(3)圖2中，1個七元環(huán)含________個碳原子；五元環(huán)中碳原子的雜化類型是________。

(4)下列半徑由小到大的排序?yàn)開_______(填字母)。

a．通常鈉原子

b．鈉陽離子

c．準(zhǔn)金屬鈉原子

(5)氫化鈉是一種重要的還原劑和供氫劑。氫化鈉的晶胞類似氯化鈉的晶胞，如圖3所示。

已知：晶胞參數(shù)為anm，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaH晶體中陰、陽離子半徑之比為________。NaH晶體的密度為________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、化合物H是一種合成藥物中間體，一種合成化合物H的人工合成路線如下：

(1)B的化學(xué)名稱為___________，G中不含N原子的官能團(tuán)的名稱為___________，H的分子式為___________。

(2)B→C的過程經(jīng)歷兩步反應(yīng)。反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、___________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(4)D→E的所需的化學(xué)試劑及反應(yīng)條件為___________。

(5)F與足量稀鹽酸反應(yīng)，所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)E滿足下列條件的