2020-2021學年浙江省麗水市坑沿中學高三化學月考試卷含解析

2020.2021學年浙江省麗水市坑沿中學高三化學月考試卷含解濃硫酸Bn

Z+DA----B---

析CC14

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合經(jīng)測定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各I個:

題目要求，共60分。）

II—CH—

1.已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀II

CH—O

硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是RCH2——CH3—O—

c—

BrBr

A.KMnOiB.Ca（C10）2C.H2O2D.Cl2

參考答案：

C

2.已知反應(yīng)：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3c3+3H20,據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B.HC1全部發(fā)生氧化反應(yīng)

①B的分子式為；

C.該反應(yīng)表明氧化性KC1O3比C12強D.ImolKCKh在反應(yīng)中得到6mole

參考答案：②Z和D生成A的方程式為:

略

3.現(xiàn)有含燃基R—的有機物R—OH,該物質(zhì)遇FeCb溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況

下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

③有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個CH2原子團”，且分子中除了飽和

Cl2/一定條件NaOHHC1

k

RH----------RCl----------?RONa----------?R0H始基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：

①②③

請回答：

（1）反應(yīng)①的化學方程式為，反應(yīng)類型。

參考答案：

（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOHmolo

答案

（3）有機物W（C7H8。）與ROH互為同系物，任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡式。

。+ci2r^n介。+HC1

（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）VV（2分）

取代反應(yīng)（1分）參考答案:

D

略

(2)2（2分）

5.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z,W是中間產(chǎn)物（比、R2均為燃

⑶M

（2分）

(4)①CiiHi2O2B「2（2分）

②基）。w

則下列有關(guān)敘述正確的是

濃現(xiàn)SQ

+CHfCH=CH-COOH、、Q-CHrO-c-CH=CH-CH3+IWA.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

△

B.W中至少含有1個手性碳原子

(2分)C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

③1）.可用漠水或FeCh溶液鑒別出X和W

參考答案：

CH3-CH2—CH2-CH=CH-COOH

BC

CH3-CH-CH=CH-COOH

6.amgbngpg

CH3(一個2分，共4分)質(zhì)量分數(shù)為的某物質(zhì)的溶液與質(zhì)量分數(shù)為的該物質(zhì)的溶液混合后，蒸發(fā)掉

水.得到的溶液每亳升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為

q(am+bn)c(m+n-p)

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.c(m+n-p)B.q(am+bn)

A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO-+CO+HO=HC1O+HCOf

221000q(am+bm)c(m+n-p)

C.c(m+n-p)D.1000q(am4-bn)

B.Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）31

參考答案：

2++

C.Cu2+溶液中滴加過量的氨水：CU+2NH3?H2O=CU（OH）2I+2NH4

C

7.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應(yīng)區(qū)別的是（）

D.將Imol/LNaAQ溶液和1.5moi/L的HC1溶液等體積均勻混合：

A.MnO2CuOFeO

3+

6A1O2+9H+3H2O=5A1（OH）3j+Al

B.(NH4)2SO4K2SO4NH4C1A、岫2。2與C02B、NaOH與CO2C、Na與O2D、Na2c(h與HC1

C.AgN03KN03Na2CO3

參考答案：

D.Na2CO3NaHCO3K2CO3A

11.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的

參考答案：

是()

D

A.熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB.熔點：Na20>MgO>CaO

略+2+

C.微粒半徑：F_<Na<MgD.還原性：H2S>HC1>HF

8.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是參考答案：

D

A.鐵B.氮C.氧D.碳

略

參考答案：

12.已知CuSO4溶液分別與NazCCh溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

D

(1)CuSO溶液和Na2c03溶液

本題考察煉鐵原理。4

主要：CU2++CO2+HO=====CU(OH)2I+CO2t

9.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不32

同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CC>2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系有下

2+2

列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判次要：Cu+CO3=====CuCO3I

斷正確的是(不計CO2溶解)

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2====CuSI

°ABV(HC1)

(4)

次要：Cu2++S2+HO====CU(OH)2I+H2st

A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B.M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)2

C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2c03)D.(4)圖顯示M中以NaHC03)>c(Na2cO3)下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

參考答案：

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

A

略C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

10.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會引起產(chǎn)參考答案：

物改變的是

答案：AA

13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

15.高一教材中的一個演示實驗：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上

滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。此實驗現(xiàn)象說明（）

A.Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B.Na2O2與HzO反應(yīng)中有氧氣生成

A.圖1裝置用于中和熱的測定C.Na2O2與H20反應(yīng)中有氫氧化鈉生成

B.圖2裝置用于高缽酸鉀溶液滴定草酸

D.NaO與H0反應(yīng)中有中間產(chǎn)物HO生成

C.圖3裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）22222

D.圖4裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：

參考答案：

答案：B

B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

試題分析：A.超少環(huán)形玻璃攪抨捧，另外大小燒杯的口不平，A錯誤；B.酸性高匐峻腳溶清用酸式滴定

16.

簧盛放，B正確；C.定量測定化學反應(yīng)速率，用長頸漏斗加稀儂，長頸漏斗不靛防止生成的氧氣從長預(yù)

粗鹽提純的研究。

漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活鎏不移動，故不能達到定量測定化學反應(yīng)速率,目的，C錯誤jD.雙

氧水的濃度不同，不能用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響，D錯誤，答案選B。

【有關(guān)資料】

【名師點睛】該題的易錯選項是D,控制變量法探究影響化學反應(yīng)速率的因素時需要注意，應(yīng)該先確

定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以

化學式CaCOaCaSOaCaCzOdMg(OH)2

后，再確定另?種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之

-92.34X10"-2

間的關(guān)系。Ksp4.96X10=4.96X105.61X10'

14..下表中，對第I、II欄判斷都正確的是（）

第I欄第II欄判斷

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成FeAI對；n對

品中主要含有不溶性雜質(zhì)、M『、Ca?+等（忽略SO；一的存在），該小組設(shè)計流程如下：

+-

B.N&C0：,溶液中，c(Na)=2c(CO/)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等I對；n錯

Na。與H,0反應(yīng)的化學方程式為

C.常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸I對；II對

Na2O2+lLO=2NaOH-|-O2t

用AgNOs溶液和稀硝酸可區(qū)分25c時，改變醋酸溶液的濃度，

D.I對；II對

Na2c0八NaBr溶液醋酸的電離平衡常數(shù)也改變

參考答案:【設(shè)計除雜過程】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的

是，該操作中控制溶液PH=12可確保除盡,

根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下。

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有、。操作②的

名稱為，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

（2）混合液A的主要成分是。（填化學式）參考答案:

(1)燒杯、玻璃棒，過濾,換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

【檢驗除雜效果】

(2)NaOILNa2cCh(2分)（其他合理的試劑也可給分）

（3）為檢驗溶液B中Ca?,是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如

(3)NaOU,C(2分，各1分）（4）除去NaOII和Na2C03（2分）

下實驗：

(5)蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

步驟一：檢驗Mg?一是否除盡。向其中一支試管中加入溶液（填化(6)加快沉淀生成，5.61X10-'mol-L-',,（2分，各1分）

學式），看是否有沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（16分）株具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。鑲基法提純

步驟二：檢驗Ca”是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好

粗銀涉及的兩步反應(yīng)依次為：

的是（填字母）。350K

反應(yīng)INi（S）+4C0（g）Ni（CO）4（g）AHi<0

反應(yīng)口Ni（CO）（g）47OKLi⑸+4CO（g）AH2

A、Na2c。3B、Na2sO3C、Na2c2O14

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)I中Ni（C0）4的產(chǎn)率，可采取的措施

【獲取純凈食鹽】有、。

（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗銀（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol-Li的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至

molCO氣體發(fā)生反應(yīng)I制備Ni（C0）4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，lOmin后剩

川=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是余固體質(zhì)量不再變化。

（5）將溶液C倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻

璃棒不斷攪拌，直到

_____________________________________________時（填現(xiàn)象），停

止加熱。

【問題討論】

①反應(yīng)I在。?lOmin的平均反應(yīng)速率v（Ni（CO）4）=

②若lOmin達到平衡時在右端得到29.5g純銀，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）

（3）反應(yīng)口中△比_0（填">"、"V"、"="）；若反應(yīng)II達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫

度，重新達到平衡時。（雙選）

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小d.v逆陽上?！霸龃?/p>

（4）用吸收比后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH

溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的銀氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

放電一回答下列問題：

NiO（OH）+MH、充電Ni（OH）2+M電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式

（1）B生C的反應(yīng)類型有。

為o電池充電時陰極上

c

發(fā)生（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)

參考答案：（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有________種。

①分子中含有n比咤環(huán)（）且環(huán)上只有2個取代基；

【答案】31、（16分）（1）①?大8濃度，加壓.（各1分共2分）

②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰：

②0.OSmol-L4miir1（2分）③嗽嚏環(huán)上的一氯取代物只有2種。

（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為.

350K

（4）寫出D生成E的化學方程式<,

③Ni（S）7co（g）Ni（CO）4（g）

起始（mol）60（1分）O"CH=N-小）結(jié)合題給信息，以和《

'叫為原

141（1分）

料合成西佛堿N一苯基苯甲亞胺

平衡（mol）21（1分）