2021-2022學(xué)年上海民辦新世紀(jì)江海學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年上海民辦新世紀(jì)江海學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是()

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.()()mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量

CO32一存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液

中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)>c(CH3co0一)>c(OH-)>c

(H+

⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表

x

.

w2A(@+改?

s具l

<的

o定

i

示加2C(g)

便

2A(g)+B(g)=2C(g)；AH=QkJmor1(Q<0=0

A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥

參考答案：

A

略

2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由“N、L，C、出0三種原子構(gòu)成的一氧

化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電

子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中

子、原子和分子

參考答案：

略

3735

3.關(guān)于反應(yīng)KC1O3+6HC1=====KC1+3C12+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是

()

A.KC1中含有35clB.KC1中含有37cl

C.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-

參考答案：

A

略

4.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是()

A.苯B.乙醇

C.浪苯D.四氯化碳

參考答案：

A

解：乙醇溶于水，苯，溪苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溪苯，四氯

化碳的密度比水大，故選：A.

5.已知反應(yīng)：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3c均什3H2。，據(jù)此判斷下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B.HC1全部發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該反應(yīng)表明氧化性KCIO3比C12強(qiáng)D.ImolKCKX在反應(yīng)中得到6mole

參考答案：

略

6.下列敘述不正確的是()

A.常溫下,lOmLO.02mol/LHC1溶液與lOmLO.02mol/LBa(OH)2溶液充分混

合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

B.在0.1mol/LHCOONa溶液中，C(OH)=C(HCOOH)+C(H)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCh溶液一次鑒別

參考答案：

答案：AC

7.下面關(guān)于Si02晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()

A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，。處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)0原子

C.最小的環(huán)上，Si和0原子數(shù)之比為1：2

D.ImolSiOz晶體中含4moiSi—0鍵

參考答案：

D

略

8.已知NH3難溶于CC14,如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()

參考答案:

B

略

9.下列離子方程式書寫正確的是

-

A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(0H)3+0ir=A102+2H20

+2+

B.用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cr^Mn+Cl2t+H20

&

C.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl+2H2O-C12t+H21+2011

-_

D.用稀氫氧化鈉吸收氯氣：20H+C12=Cr+C10+H20

參考答案：

D

略

10.已知小吁、。一、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元

素的敘述正確的

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D>CB.原子序數(shù)：b>a>c>d

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>AD.四種元素

一定屬于短周期元素

參考答案：

略

11.化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分儲(chǔ)得到的柴油的成分不同

B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物

C.聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，可制作宇航服

D.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

參考答案：

C

【解析】A、以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物，從石油分儲(chǔ)得到的柴油成分

為多種好的混合物，成分不同，故A正確：B.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì).蜜白質(zhì)是

天然高分子化合物，故B正確C.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)賴，不是無機(jī)材料，屬于合成有機(jī)

高分子材料，故C錯(cuò)誤；D、鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶是二氣化硅、剛玉是氧化鋁,所以三種物質(zhì)的

成分不同，故D正確；故選C”

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.44.0gMC02與叩2。的混合物中所含中子數(shù)為22NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含。鍵數(shù)目為0.3NA

C.常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

D.50mLi8moi/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

參考答案：

B

【解析】

試題分析：A.1g與"Nq的相對(duì)分子質(zhì)量不^同，不能計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，因此不能確定混合物

中所含中子數(shù)，A錯(cuò)誤，B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲醛的物質(zhì)的量是O.lmol,所含。鍵數(shù)目為0.3NA,B

正確,C.常溫常壓下,4.5gHq是0.3mol,與足量NazS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,C錯(cuò)誤jD.SOmL

18moi/L祓酸是O.Smol,與足量6共熱時(shí)濃硫酸的濃度會(huì)逐海祿小，稀薇酸與桐不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)小于0.9NA,D錯(cuò)誤，答案選B。

【名師點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條

件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，

如本題中NazCh與H?0的反應(yīng)、濃硫酸與銅的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。

避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)

致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)

知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，

并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

13.下列說法正確的是

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(0H)3膠體均為混合物

C.過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

參考答案：

B

略

14.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()

A.Na\K\SO.：、HCO/

B.Cu2\K\S0?\NO：/

C.Na\K\Cl\N03'

D.Fe\K\SO產(chǎn)、Cl

參考答案：

C

解：A.酸性條件下HCOJ與H?反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.O?有顏色，與題目無色不符，故B錯(cuò)誤；

C.四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確.

D.Fe"有顏色，與題目無色不符，故D錯(cuò)誤.

故選C.

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.20mLlOmol?L-的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

B.0.lmol的白磷（P?；蚣淄橹兴墓矁r(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

C.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進(jìn)行

如下研究。

資料:

1.氧化亞銅：化學(xué)式CuQ,紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀

鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800C時(shí)分解，

在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底

防污漆、殺蟲劑……

2.葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成

氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。

I.CuzO的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu20的化學(xué)方程式

為。

（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量CuQ固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯

外，還需

要。

11.檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的CuQ樣品溶于足量稀硫酸。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合

理，用化學(xué)用語解釋原

因o

(4)甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜

質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定c裝置反應(yīng)后固

體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

(5)裝置a中所加的酸是(填化學(xué)式)，裝置e中堿石灰的作用

是。

(6)點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作

是_______________________________________________________________________________

(7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H,至試管冷卻，原因

是。

參考答案：

(1)

CHj-CH-CH-CH-CH-CHO.CHj-CH-CH-CH-CH-COONa

OHOHOHOHOH+2CB(OH)2而—CiyOJ-3H.

(2)漏斗、玻璃棒

(3)Cu20+H2S0,：^=CUS0.I+CU+HQ

(4)CuzO樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量

(5)&S0,(1分)

防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，血H?0)測(cè)定不準(zhǔn)確

(6)打開K,關(guān)閉電，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開電，關(guān)閉K。

(7)防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO,導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(14分)我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方

法.

I.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

3

2Fe(s)+202(g)=Fe2O3(s)AH=-825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)12Fe(s)+3CO2(g)AH=_kJ/mol.

12

II.反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)i^Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于

4.0.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000C時(shí)加入Fe、Fe2O3^CO、CCh各l.Omol,反

應(yīng)經(jīng)過lOmin后達(dá)到平衡.

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_.

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fez。：的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑d.及時(shí)吸收或移出部分CO?

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲

醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平

衡口寸的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化

(Qi,Q2,Q3均大于

0)

甲1molCO和2moiaiCl放出QikJ熱量

H2

ImolCH3OH

乙a2C2吸收Q2kJ熱量

丙2molCO和4mol33C3放出Q3kJ熱量

H2

則下列關(guān)系正確的是.

Ac,=C2B.2QI=Q3C.2ai=a?D.ai+a2=l

E.該反應(yīng)若生成ImolCHQH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2m0IH2和ImolCHQH,達(dá)到平衡時(shí)

測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向《填"正"、

"逆")反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出

該電池的負(fù)極反應(yīng)式.

參考答案：

I.-23.5；

II(1)60%；

(2)d；

III(1)0.15mol/(L?min)

(2)ADE；

(3)正;

2

(4)CH30H-6e+8OH=CO3+6H2O.

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間

的變化曲線.

專題：基本概念與基本理論.

分析：I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.(1)令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol,利用三段式表示出平衡時(shí)CO、CO2的物

質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，進(jìn)而計(jì)算

co的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算co的轉(zhuǎn)化率；

(2)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項(xiàng)

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；

HI(1)根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

(2)甲容器反應(yīng)物投入ImolCO2m。舊2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH30H在保持恒溫、

恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)CH30H的濃度C產(chǎn)C2、叫+。2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于

ImolCO.2moi比完全轉(zhuǎn)化成ImolCH,OH的能量，即吸放熱Qi+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；

甲容器反應(yīng)物投入量ImolCO、2m0IH2與丙容器反應(yīng)物投入量2moic0、4molH2,若恒溫

且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相

同的3個(gè)密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原

反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動(dòng)原理，則相較于甲容器(或假設(shè)狀況)而言，丙容器

平衡向正向移動(dòng)，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些.因此2CI〈C3、a2V

03；

5

(3)平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊墓叮?/p>

據(jù)此判斷反應(yīng)的方向；

(4)負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式-正極發(fā)生的電極方程式；

解答：解：I.①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

3

②2Fe(s)+2。2(g)=Fe2O3(s)AH=-825.5kJ/mol

3

由蓋斯定律①x2-②得到FezCh(s)+3C0(g)12Fe(s)+3CO2(g)

3

則△!!=-566x2+825.5=-23.5kJ/mol,

故答案為：-23.5；

II(1)令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol,則：

12

3Fe2O3(s)+CO(g)13Fe(s)+CO2(g)

開始(mol)：11

變化(mol)：nn

平衡(mol)：1-nn+l

Ji+l0.6mol

所以1一"=4,解得n=0.6,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為xl00%=60%,故答案為：

60%；

(2)a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化

率降低，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)

化率不變，故b錯(cuò)誤；

c.加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

d.移出部分CO”平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動(dòng)，故e錯(cuò)誤；

故選d；

III(1)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為：0.75mol/L,則消耗的c(H2)=2x0.75mol/L=1.5mol/L,v

Ac"moUL

(H2)=A/=10mn=0.15mol/(L?min)

(2)A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入ImolCO和2mO【H2,和甲是等效的，甲乙

是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度C尸C2,故A正確：

B、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO(g)

+2H2(g)1CH30H(g),平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2QI<Q3，故B錯(cuò)誤；

C、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO(g)

+2H2(g)=CH30H(g),平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故ai<a3，故C錯(cuò)誤；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則8+a2=l,故D正確；

E、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為lmoL所

以該反應(yīng)若生成ImolCZOH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量，故E正確；

故答案為：ADE；

(3)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體

積縮?。黄胶鈺r(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊?

5

倍，總物質(zhì)的量=4x8=2.5mol,反應(yīng)前后減少了1.5mol,即化學(xué)反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)

行，故答案為：正；

（4）以甲醵、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：

3O2+12H2O+12e=12OH,總反應(yīng)式為：2cH3OH+3O2+4OH=2CCh2+6H2O,兩式相減，

2

負(fù)極反應(yīng)為：CHiOH-6e+80H=CO3+6H2O,

2

故答案為：CH3OH-6e+80H=CO3+6H2O.

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，題目側(cè)重于等效平衡

的計(jì)算，為該題的難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解等效平衡問題.

18.（9分）艾哈邁德.澤維爾因在飛秒化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)研究中突出貢獻(xiàn)，而獲得1999

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。利用飛秒技術(shù)，人們可直接測(cè)量在化學(xué)反應(yīng)中最短壽命的過渡

態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學(xué)領(lǐng)域中，有一種無機(jī)物（白色鈉鹽）NaX。其有關(guān)實(shí)驗(yàn)是帶

有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學(xué)動(dòng)態(tài)學(xué)建立了若干新概念。

已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加堿性鹽NaY溶液時(shí)，溶

液變成棕黃色。③若繼續(xù)加過量NaY溶液，溶液又變成無色。④NaX溶液與

FeCh溶液作用，溶液變成棕色渾濁。⑤NaX溶液與AgNCh溶液作用，有黃色沉

淀析出。⑥NaY與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色刺激性氣體生成。⑦此氣體同冷NaOH

溶液作用，可得到含NaY的溶液。

在NaX微粒的反應(yīng)中（如右圖所示）。用飛秒化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，人們首次證明有化學(xué)

鍵的共振行為。在實(shí)時(shí)觀測(cè)中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)鍵的轉(zhuǎn)化是沿反應(yīng)坐