2021-2022學(xué)年江西省八所重點(diǎn)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過濾、蒸情

2、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（）

+

A.離子半徑H>LiB.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

2

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CO3>C1OD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

3、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)的是（）

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

4、以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

----------0-----------

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時(shí)，Mo（鋁）箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

5、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:B&B：

B

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

7、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

8、下列離子方程式中正確的是（）

3+22+

A.向明砒（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使S（V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

-AIO2+2BaSO4+2H2O

B.向FeBrz溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3+4-2Cr

C.AlCb溶液中加入過量氨水：A13++3OH=AI（OH）3；

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3CU+8H+2NO3-=3CU+2NOT+4H2O

9、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為Ci祖16。

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

10、25℃時(shí)，用0.1mol?L-INaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.P(Na0H)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3C0(r)>c(Na*)>c(H*)>c(OH-)

D.P(Na0H)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3C0(r)>c(Cl-)

11>關(guān)于晶體的敘述正確的是()

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

12、81號(hào)元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期HIB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Mg2+、CRT、HSO3

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol-L，的溶液中：K>NH4\SO?\SCN

K

C.F^77=0.1moI-Lr的溶液中：Na+、HCOj\K+>NO

c(OH)3

+2

D.0.1moH/i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3>Na>SO4'

14、常溫下，向20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?LT的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3CO(T)持續(xù)增大

15、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

Ag-%.Fe"，/Crf0”-有色配合物-----?測(cè)定溶■液吸光度

②

.cHCHO

A81°—

CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

16、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Mn(h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

17、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s04反應(yīng)生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

18、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

19、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

CH：OHCH,OH

II'

OHC—CHOHC—CH

HOOHHO0

MN

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M,N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmoIFe與O.lmolCb完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

21、己知：還原性HSOJ>「，氧化性IO3->12。在含3molNaHS(h的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIO3和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

2+

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S04+I+3H

B.a~b間共消耗NaHS03的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIOs為L(zhǎng)O8moi

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AWh具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明帆水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()2

本題題干)。__________

24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、AP\Fe2\Ba2\N6、SO/、C「、F、

HCO3＞進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HN03

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得

CIO2,再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

粗產(chǎn)品

NaCIO3ANaClCh

廢液02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ao2+2NaOH=NaCK）3+NaClO2+H2O。

②無水NaClCh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

1*1-1

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSCh,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：一，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚猷、冰水和冰水?。?。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列

問題：

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是。

②裝置C用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是o

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClth,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測(cè)定生成C1O2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲(chǔ)水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度。

22

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O3-2I-+S4O6-),指

示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②進(jìn)入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中C1O2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是.

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題:

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)?

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為?

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為o

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為,

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

28、(14分)王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是談基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

cross

condensation'

回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有

(填元素符號(hào))。

(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為。

(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽磯的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為一，1mol膽研所含。鍵的數(shù)目為NA.

(4)TiCh是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取Tith的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiCh晶體中，與某個(gè)鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cnP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為cm.

29、(10分)摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高鎰酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空:

(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步驟②的目的是o產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高銃酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由

_______________________________________________________________________________________________________________________0

（5）步驟④若在滴定過程中，待測(cè)液久置，消耗高鎰酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”

（6）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲(chǔ)得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲(chǔ)，故選C。

2、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為ALChVMgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力為CO32->CKK,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

3、B

【解析】

H2s具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.發(fā)生2H2s+O2=SJ+2H2。反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生2H2S+CI2=S1+2HC1反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3SJ+2H20反應(yīng)，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

4、B

【解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說法錯(cuò)誤；C、充電時(shí),

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2C「=[Mg2cLF+,

通過0.2mol電子時(shí)，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

5,C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

??

B

D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對(duì)共用電子，電子式為：B：C：B：,D錯(cuò)誤；

B

故合理選項(xiàng)是C?

6、C

【解析】

A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeC13飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KCI固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cCh,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、。非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CCh一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較c、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

7、C

【解析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

8、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(S04)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=AlO2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量Ch的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3C12=2Fe+2Br2+6C1,故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正確；

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實(shí)；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；

(3)、電荷守恒。

9、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CioH“0,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

——c―c—c—c―c―C?

上有2個(gè)取代基，還剩.C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一c—c—c—c、|、|、一c-c,

cci

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CIOHIQ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子式為CIOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

—c―c一c—c-c-C?

—c—c—c—c、||一c-c,每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體,

cC△

共12種，D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基(-X、-X或者-X、-Y)有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)(-X、-X、-Y)有6種同分異

構(gòu)體；如果是(-X、-Y、-Z)有10種同分異構(gòu)體。

10、C

【解析】

A.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較?。?/p>

B.濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=2().00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項(xiàng)C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

11、A

【解析】

A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離

子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。

12、D

【解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IIIA族，因此81號(hào)元素在第六周期HIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

13、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSOy,Mg2+不能大量存在，且CKT與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

K

C.-^77=0.1的溶液中c(H+)=10-1mol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCCh-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

c(OH)

2

D.0.1mol-L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na+、SO4\HCCh湘互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故C(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO6)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

15、D

【解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從。價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;

C.沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

16、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用Cat)與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

17、B

【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有12,故不選D；答案選B。

18、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

19、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

20、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCb完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3a虬2FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAICh物質(zhì)的量為O.lmol,A1+3H2OA1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImolCh的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤；

故選D。

21、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是InwL亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+r+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSC>3-+IO3.=3SO42—+r+3H+,

反應(yīng)Kb-的物質(zhì)的量為().()6mol,則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L(zhǎng)8mol,故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3+6H++5r=3出0+3h，所以h是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6so42-+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為Imol,生

成碘離子的量為Imol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,貝!!根據(jù)反應(yīng)K>:+6H++5r=3出。+312,消耗的KKh的物質(zhì)

的量為土xmoL消耗碘離子的物質(zhì)的量工xmoL剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(l-7x)mob當(dāng)溶液中n(D：n(I)=5

3332

:2時(shí)，即(1-fx)：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix208moL故D正確

;故選C。

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計(jì)算，還原性HS(K>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HS(V=r+3SO4*+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性IO-3>l2,所以1。3可以結(jié)合H+氧化r生成L,離子方程式是KV+6H++5I=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

22、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HCK),HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明研水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

二、非選擇題（共84分）

23、酸鍵竣基取代反應(yīng)

?

o-ca

0-^H-Q-O-O-CF>

【解析】

COOH人CH,)1CH,在濃

根據(jù)流程人可知，B被酸性重銘酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為

回

CH,

HOCX'CI()

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成一和水;ILN,匕與I發(fā)生反應(yīng)

a-€—a

CH>S（）,NHC<>Cl

生成分子式為C15H7CIF3NO4的F,F與E.so.'H發(fā)生反應(yīng)生成U、七尸々一；，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知F為,據(jù)此分析解答。

【詳解】

COCH