2021-2022學(xué)年遼寧省遼東南協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷-附答案詳解

2021-2022學(xué)年遼寧省遼東南協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)

試卷

一、單選題（本大題共33小題，共99.0分）

1.新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)

屬于膠體的是（）

A.食鹽水B.白酒C.食醋D.豆?jié){

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.出的摩爾質(zhì)量是2g

B.LFeCU中Fe元素的化合價(jià)：+6

C.明帆的化學(xué)式:A12（SO4）3-12H2。

D.H2sO4的電離方程式為：H2s。4=H]+SOi-

3.牙膏常用碳酸鈣（CaCC）3）作摩擦劑。碳酸鈣屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

4.氯氣是一種有毒氣體，一旦遇到少量氯氣泄露，下列措施不合理的是（）

A.人群向低處疏散B.人群朝逆風(fēng)向疏散

C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地點(diǎn)撒石灰

5.蘋果汁是人們喜愛(ài)飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠

色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說(shuō)明維生素C

具有（）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.蔗糖C.氫氧化鉀D.氯化鈉溶液

7.下列有關(guān)氯及其化合物說(shuō)法中不正確的是（）

A.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.CIO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2

D.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。~

下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

催化劑

A.4N為+5O2-Z—4N0+6H20

B.4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（0H）3

△

C.2NaHCO3—Na2co3+H20+C02T

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.7gNH3中所含電子的數(shù)目約為6.02x1023

B.Imol?LTAIQ3溶液中含有的Cr數(shù)目約為3x6.02x1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.軌出0中含有的氧原子數(shù)約為2x6.02X1023

D.ImolFe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1023

10.下列反應(yīng)中水只做還原劑的是（）

A.2H2。+2Na=NaOH+H2T

B.H2O+3NO2=2HN034-NO

C.2H2O+2F2=O2+4HF

△

D.3H20+FeCh二Fe（0H）3（膠體）+3HCl

11.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.常溫下，液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.明研溶于水形成膠體，吸附水中雜質(zhì)凈水

C.新制的氯水應(yīng)保存在無(wú)色細(xì)口瓶中

D.實(shí)驗(yàn)室中配制好的溶液不可長(zhǎng)期存放在容量瓶中

12.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是（）

A.用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+,

一定無(wú)K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中

存在NH]

C.某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原

溶液中一定存在SO/

D.某溶液中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在Q-

13.某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)Cl?的實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

第2頁(yè)，共39頁(yè)

a.干燥的b.濕潤(rùn)的

有色布條有色布條楠色

不福色

A.圖I中：聞的氣味

B.圖n中：生成棕黃色的煙

c.圖m中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

D.圖IV中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.H羅0和%8。屬于同位素

B.能$U的質(zhì)量數(shù)為235

C.石墨和金剛石是同一種物質(zhì)

D.相同體積的。2、電具有相同的分子數(shù)

15.電0俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生電0：3C0+

2NO2=3c。2+N20

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.CO是氧化劑

B.NO2被還原

C."0是氧化產(chǎn)物

D.常溫常壓下，生成6.72LCO2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖裝置除去Cl?中的HC1館和

B.用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH

C.用過(guò)濾法除去NaCl溶液中的Fe（0H）3膠體

D.用蒸儲(chǔ)法從碘的CCL溶液中回收CCI4

17.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）.

下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO、SO?、SO3均是酸性氧化物

B.除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上利用Ch和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D.漂白粉的成分為Ca（C10）2

18.某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NOJ的物質(zhì)的量濃度分別

為0.2mol-LT,O.lmol-L-1,O.lmol-L-1,則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度

可能是（）

A.SO^-O.lmol-L_1B.Al3+0.2mol?L

C.Cr0.3mol-L_1D.K+0.4mol?L

19.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面

涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成電和CO2：2N0+

2C0#N2+2CO2AH<0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.降低溫度能使v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C.使用光催化劑能增大N。的轉(zhuǎn)化率

D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

20.下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)主要關(guān)系的是（）

A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

B.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

C.FeSCU溶液制備FeSO廠7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

D.Al2s3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.密閉容器中，lmolNz和3m01%充分催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.ILO.lmol?LNH4a溶液中，NH：的數(shù)量為O.INA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)生成Na2。和Na?。2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.25久時(shí),lLpH=13的Ba（0H）2溶液中,含有的數(shù)目為0.2必

22.下列能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.Fe（SCN”溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)合成氨在500冤時(shí)進(jìn)行

第4頁(yè)，共39頁(yè)

C.H2、12、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

D.SO2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑

23.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B.缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒

C.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度

D.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

24.下列說(shuō)法不正確的是()

A.lmol鈉蒸氣與2moi鈉蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一

+1

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mor,若將含

ImolHNOs的稀溶液與含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.在101kPa25oC時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的

-1

熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol

25.由甲醇制備二甲，涉及如下反應(yīng)：

(0)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O?AH】

(0)2CH3OH(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH2

-1

B.C2H4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g)AH=-5.2kJ-mol

C.反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)

D.若在容器中加入催化劑，則E2-Ei將變小

26.近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的C0、

NO2等有毒氣體有關(guān).對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)

毒氣體，反應(yīng)方程式為4co(g)+2NO2(g)U4C02(g)+N2(g)△H=-1200kJ.

mori.對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同其2>Ti)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是()

27.下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，將pH=10的Na2c。3溶液加水稀釋到10倍后，溶液的pH=9

B.下列離子在由水電離出的c(H+)=1xICT12moi?IT】的溶液中能大量共存：K+、

Cr、HCO］、NOJ

C.相同濃度的(NH4)2C()3溶液與(NHQ2SO4溶液相對(duì)比，前者的pH較小

D.己知NaHSC>3溶液顯酸性，則在該溶液中微粒濃度由大到小的順序是c(Na+)>

C(HS03)>c(H+)>c(SO1-)>c(OH-)

28.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2N0(g)+02(g)U2N()2(g).下列不能說(shuō)明該

反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.正反應(yīng)生成NC>2的速率和逆反應(yīng)生成。2的速率相等

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

29.在1L密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A

的物質(zhì)的量為0.6mol,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到2L,再次達(dá)到平衡時(shí),

測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.9moL下列有關(guān)判斷正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移B.C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.x+y<zD.B的轉(zhuǎn)化率降低

30.尿素根03也)2］是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CO?合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

1

?2NH3(1)+CO2(g)=NH4C00NH2(l)△HJ=-117.2kJ-mor；

@NH4COONH2(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=+16.67kJ-moL。

下列說(shuō)法正確的是()

第6頁(yè)，共39頁(yè)

A.反應(yīng)①的AS>0

B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)

C.2NH3(1)4-CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H20(1)MAH=-100.53kJ-mol

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，NE的轉(zhuǎn)化率越大

31.下列方程式書(shū)寫正確的是()

++

A.NaHC()3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO1-

2

B.S2-的水解方程式：S-+2H2O^H2S+2OH-

+

C.HCO］的水解方程式：HCO3+HH20+CO2

2+

D.BaSC)4的沉淀溶解平衡：BaS04(s)#Ba(aq)+SOi-(aq)

32.已知25。(：時(shí)，RS04(S)+CO1-(aq)URCO3(s)+SO歹(aq)的平衡常數(shù)K=1.75x

49

10,Ksp(RCO3)=2.80XIO-,下列敘述中正確的是()

A.25℃時(shí)，RSO4的Lp的為4.9X10-5

B.將濃度均為6x10-5mo］/L的RdNa2cO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO歹)=c(SO/-)的混合液中滴加RC12溶液，首先析出RS()4沉淀

D.相同溫度下，RCO3在水中的《p大于在Na2c。3溶液中的Lp

33.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成

檸檬酸鈉(用Na3丫表示)，下列說(shuō)法正確的是()

A.檸檬酸的電離方程式為：為丫U3H++Y3-

+

B.NaH?丫水溶液中：C(H2Y-)<c(Na)

C.Na3丫水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-)

D.Na3丫水溶液的pH值隨著c(Na3Y)的增大而減小

二、填空題(本大題共1小題，共12.()分)

34.人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草

酸錢［(NH/CzOJ溶液，可析出草酸鈣(CaCzOJ沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于

強(qiáng)酸可得草酸(H2c2O4)，再用KMnC)4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.某

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMn()4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖.

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào));

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)；

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏

小”).

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再

用0。20moi/LKMnCU溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗

12.00mLKMn()4溶液.

+2+

(4)己知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO]+5H2C2O4+6H=2Mn+

10CO2T+8H20

經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為mg/cm3.

三、簡(jiǎn)答題(本大題共7小題，共89.0分)

35.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白：

(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①HC1氣體

②Cu

③C2H50H

④CO2

⑤C11SO4?5H2。

⑥NaHCCh

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Na2s。4

⑨液氨

⑩空氣

所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是;屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是

(填所給物質(zhì)的序號(hào))。

(2)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：

第8頁(yè)，共39頁(yè)

①若lgN2中含有x個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1。

②3.4gNE與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的L的H2s含有相同數(shù)目的氫原子。

③40.5g某金屬氯化物MCI2中含有0.6molC「，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為

36.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖。回答下列問(wèn)題。

水NaOHNa,CO,H2Ch

粗鹽T化鹽I精制|~~d電解H脫鹽-NaOH溶液

沉淀

(1)“化鹽”過(guò)程中，為加快粗鹽的溶解，可采取的方法有。

(2)“精制”過(guò)程中，加入NaOH溶液主要是除去粗鹽中的MgCk。寫出發(fā)生反應(yīng)的

方程式。

(3)“電解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)“脫鹽”過(guò)程中利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過(guò)、結(jié)

晶、過(guò)濾除去NaCl。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

37.興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取少量漂白液。

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱。

(2)寫出MnOz與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)充分反應(yīng)后，測(cè)得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有：

①。(用文字簡(jiǎn)述)。

②氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時(shí)生成NaCl、NaCl()3和水，該反應(yīng)方程式為:

38.回答下列水溶液中的離子反應(yīng)與平衡相關(guān)問(wèn)題：

(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c醋酸三種酸。

①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)

的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)；

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀.密度，質(zhì)量完全相同的，若產(chǎn)生相

同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(用a、b、c表示).

(2)室溫下，將pH=3的H2sO4溶液和pH=12的NaOH溶液合后混合液的pH=10時(shí)

則所用H2sO4溶液與NaOH溶液的體積比是.

(3)明磯化學(xué)式為KAKSOJ?12比0，其凈水原理用離子方程式表示為.

(4)室溫下，將pH=2的HC1與pH=12的NH3?出0混合至呈中性,則c(C『)

c(NHj)(填“>”、“<”或"=").

⑸用HC1標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)：

①用(填儀器名稱)量取25.00mLNaOH溶液，圖中，盛裝待測(cè)液后排氣泡動(dòng)

作正確的是(填序號(hào)).

②下列操作(其他操作正確)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母).

A.振蕩過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)液體飛出瓶外

B.滴定起始時(shí)仰視讀數(shù)

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

39.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是。

A.C和CO2高溫下反應(yīng)

B.甲烷的燃燒反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2O與氯化鉉反應(yīng)

D.鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

第10頁(yè)，共39頁(yè)

化學(xué)鍵種類H—HCl—ClH—Cl

鍵能(kj/mol)436247434

1

計(jì)算可得:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ-mor.

②通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25。(：、101kPa時(shí)：

-1

I.2Na(s)+102(g)=NazO(s)△H=-414kJ-mol

-1

IL2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ-mol

寫出Na?。?與Na反應(yīng)生成Na2。的熱化學(xué)方程式：。

(3)以CC)2(g)和Hz(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①補(bǔ)全圖：圖中A處應(yīng)填入。

②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的AH(填“增

大”、“減小”或者“不變”)；若上述反應(yīng)中產(chǎn)物為液態(tài)水，則該反應(yīng)的AH

(填“變大”、“變小”或者“不變”)。

反應(yīng)過(guò)件

40.亞硝酰氯(N0C1)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為

2NO(g)+C12(g)=2NOCi(g).

(1)氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氫，涉及如下反

應(yīng)

02NO2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+NOCl(g)

@4N02(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g)

③2NO2(g)+S(g)=2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為Ki、K2、K3,則％、K2>K3之間的類系為

(2)在1L恒容密閉容器中充入2moiNO(g)和lmolC12(g)，在不同溫度下得c(NOCl)與

時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：

①反應(yīng)開(kāi)始到lOmin時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=mol-L-1-min.

②T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為.

③溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為.

(3)若按料比n(NO)：n(Qz)=2：1把NO和CI2加入到一壓的密容中發(fā)生反應(yīng)，平衡

時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T,壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖B所示。

①該反應(yīng)的AH(填或“=")0.

②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，達(dá)到平使時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為.

⑤若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)。=(用含p

的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓體x積分?jǐn)?shù)).

41.常溫下有濃度均為O.lmohLT的四種溶液：

①叫皿

②NaHC()3

③HC1

④NH3H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用離子方程式解釋).

(2)這四種溶液中水的電高程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫).

(3)向④中加入少量氯化核固體.此時(shí)&器％的值(填“增大”“減小”

或“不變”).

(4)將10mL溶液加水稀釋至100mL,則此時(shí)溶液中由水電高由c(H+)=mol-

L.

(5)在化學(xué)分析中采用iLCrO,為指示劑，以AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Q-,利用

Ag+與CrO歹生成磚紅色淀，指示到達(dá)高定終點(diǎn)，當(dāng)溶液中C廠恰好完全沉淀(度等于

1.0x10-Smoi?『1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol?L-1,此時(shí)液中c(CrO2-)等于

mol-LT.(已知Ag2CrC>4、AgCl的K$p分另I」為2.0x10-12^12.0x10~10).

第12頁(yè)，共39頁(yè)

(6)+6價(jià)鋁的化合物毒性較大，常用NaHS()3將廢液中的50；-還原成CN+反應(yīng)的

離子方程式為.

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.食鹽水溶液是氯化鈉溶液，不是膠體，故A錯(cuò)誤；

B.白酒是酒精的水溶液，不是膠體，故B錯(cuò)誤；

C.食醋是乙酸的水溶液，不是膠體，故C錯(cuò)誤；

D.豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的分散系屬于膠體，故D正確；

故選：D。

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系。

本題考查膠體的特點(diǎn)，明確膠體分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm之間，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考

查，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.%的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.&FeCU中鉀為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，依據(jù)各元素代數(shù)和為0可知：Fe元素的化合價(jià)：+6,

故B正確；

C.明磯為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KA1(SO4)2.12H2O,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸電離方程式為：H2so4=2H++SO/,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol；

B.依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

C.明磯為十二水硫酸鋁鉀；

D.氫離子不能合寫。

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫、化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確電解質(zhì)電離方式、熟悉物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成、摩爾質(zhì)量的概念即可解答，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：碳酸鈣是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，

故選：Do

第14頁(yè)，共39頁(yè)

A.氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；

B.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

C.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D.鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子組成的化合物。

本題考查物質(zhì)類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成是

正確解答本題的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應(yīng)被堿吸收，所以一旦氯氣泄

露，人群應(yīng)用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向高處疏散、逆風(fēng)疏散，向泄漏地點(diǎn)撒石灰，

故選：A?

氯氣有毒，密度大于空氣密度，能夠與堿反應(yīng)被堿吸收，據(jù)此分析解答。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種

氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故選：B?

根據(jù)蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入

維生素C,能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析.

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)

概念來(lái)解答.

6.【答案】C

【解析】解：A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不選；

B.蔗糖為非電解質(zhì)，故B不選；

C.氫氧化鉀為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C選；

D.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；

故選：Co

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)

下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.新制的氯水中含有氫離子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水

可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A正確；

B.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來(lái)水消毒，故B正確；

C.濃鹽酸能夠與二氧化鐳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋅、水和氧氣，所以實(shí)驗(yàn)室可用濃

鹽酸洗去試管壁上黏附的少量MnO2,故C正確；

D.氯水中次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，久置的氯水酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，故D

錯(cuò)誤；

故選：Do

A.新制的氯水中含有氫離子和次氯酸；

B.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

C.濃鹽酸能夠與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、水和氧氣；

D.氯水中次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯水成分及性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),

所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故A

正確；

B.該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所

以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中澳元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以該反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，

故選：A?

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換

第16頁(yè)，共39頁(yè)

反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)的關(guān)系即可解答，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.1.7gNH3中所含電子數(shù)約為：瀛^xlOx6.02xlO^mor1=6.02x

1023,故A正確;

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中Q-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，水為非氣態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，所以ImolFe失去電子的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)NH3含有10個(gè)電子計(jì)算解答；

B.溶液體積未知；

C.22.4L/mol的適用條件為標(biāo)況下的氣體；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)的鐵計(jì)算電子轉(zhuǎn)移。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)2H2O+2Na=NaOH+H2T中，水中氫元素的化合價(jià)降低，水為氧

化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)出0+3NO2=2HNO3+NO中，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化

劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2H2。+2F2=。2+4HF中，水中氧元素的化合價(jià)升高，水做還原劑，故C正確；

D.反應(yīng)3H20+FeC13—-Fe（0H）3（膠體）+3HCl中，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，水只做還原劑，由于H元素處于最高價(jià)

（+1價(jià)），則只能是小0中0元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大。

1I.【答案】c

【解析】解：A.常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，所以常溫下，液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正

確；

B.明磯溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具

有吸附性，所以明研可以凈水，故B正確；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶為精密的計(jì)量?jī)x器，不能用于長(zhǎng)期存儲(chǔ)溶液，所以實(shí)驗(yàn)室中配制好的溶液不可

長(zhǎng)期存放在容量瓶中，故D正確；

故選：Co

A.常溫下液氯與鐵不反應(yīng)；

B.依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解；

D.容量瓶為精密的計(jì)量?jī)x器，不能用于長(zhǎng)期存儲(chǔ)溶液。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方

法和注意事項(xiàng)，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明是否

含鉀離子，故A錯(cuò)誤；

B.使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可說(shuō)明原溶液中存在NH3故B正確；

C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCL則原

溶液不一定有SOt，故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中加入AgN()3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能碳酸銀等，則原溶液中不一定含有Cl1

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.檢驗(yàn)K+應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃濾去黃光；

B.使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；

第18頁(yè)，共39頁(yè)

C.加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀可能是AgCl；

D.加入AgN()3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能碳酸銀等。

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)試劑為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹莆针x子的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.氯氣有毒，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，則用手輕輕扇動(dòng)聞氣味，故A正確；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體，則生成棕黃色的煙，故B正確；

C.a中干燥的有色布條不褪色，b中濕潤(rùn)的有色布條褪色，可知氯氣與水反應(yīng)生成的HC10

具有漂白性，則證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用，故C正確；

Dll2可與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，則氣球變大，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.氯氣有毒，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅固體；

C.a中干燥的有色布條不褪色，b中濕潤(rùn)的有色布條褪色，可知氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O

具有漂白性；

D.Ck可與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓。

本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

14.【答案】B

【解析】解：A.%6。和H：8。是化合物不是原子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.用5U的質(zhì)量數(shù)=235,故B正確；

C.石墨和金剛石是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同一種物質(zhì)，故C

錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的。2、電不一定具有相同分子數(shù)，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

c.金剛石和石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)：

D.氣體狀況未知。

本題考查了同位素、同素異形體的概念，題目難度不大，應(yīng)把握住同位素的概念的重點(diǎn)

必須是同種元素的不同種原子。

15.【答案】B

【解析】解：A.C元素化合價(jià)升高，被氧化，CO為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B正確；

C.N元素的化合價(jià)降低，電0為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，生成6.72LCO2,不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子

數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

3C0+2NO2=3CO2+“0反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，N元素的化合價(jià)降

低，被還原，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素

的化合價(jià)及物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度

不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.HC1極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，且洗氣時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，

圖中進(jìn)氣方向不合理，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子、分子、離子均可透過(guò)濾紙，過(guò)濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故C錯(cuò)誤；

D.碘的CQj溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，可選蒸儲(chǔ)法回收CCI4,故D正確；

故選：Do

A.HC1極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，且洗氣時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性；

C.膠體粒子、分子、離子均可透過(guò)濾紙：

D.碘的CCI4溶液互溶，但沸點(diǎn)不同。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實(shí)

第20頁(yè)，共39頁(yè)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

17.【答案】B

【解析】解：A.CO與堿和水都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤：

B.除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定

發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.澄清石灰水的濃度較低，工業(yè)用Cl?和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉的成分為Ca(C10)2和CaCLCa(C10)2為有效成分，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A.CO屬于不成鹽氧化物；

B.根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷；

C.工業(yè)上利用Cl?和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；

D.漂白粉的成分為Ca(C10)2和CaCL

本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng),

注意氧化物的分類和性質(zhì).

18.【答案】C

【解析】解:Na+、Mg?+的電荷濃度為0.2mol?L+2xO.lmol,L=0.4mol?L,

而NO］的物質(zhì)的量濃度為由溶液的電中性原則可知應(yīng)含有陰離子，且陰離

子的電荷濃度為0.3mol題中只有C符合，

故選：Co

Na+、-L_1+2xO.lmol-L_1=0.4mol-L_1,而NO1的物質(zhì)

的量濃度為O.lmoLLT,由溶液的電中性原則可知應(yīng)含有陰離子，且陰離子的電荷濃度

為0.3mol」T,以此解答該題.

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意熟練

掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

19.【答案】D

【解析】解：A.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)，故B

錯(cuò)誤；

C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D

正確。

故選：Do

對(duì)于反應(yīng)2NO+2COUN2+2CO2△H<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆

向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)，加入催化劑可增大反應(yīng)速率，

催化劑不改變平衡移動(dòng)，以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)

速率的影響因素分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，催化劑的作用分析是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.可溶性的鋁鹽、鐵鹽中的A13+、Fe3+能水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鋁、

氫氧化鐵，氫氧化鋁、氫氧化鐵吸附水中懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，所以可溶性

的鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水解生成NaOH,玻璃中二氧化硅能和NaOH反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)

室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.直接蒸干Fes。,溶液，溶液中的Fe2+更易被氧化，加熱氧化速率更快，由此得不到

FeSCU?7也0晶體，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故C正確；

D.鋁離子和硫離子之間雙水解會(huì)得到氫氧化鋁和硫化氫，Al2s3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)

制取，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.A13+、Fe3+能水解生成吸附性強(qiáng)的氫氧化鋁、氫氧化鐵，吸附水中懸浮物形成沉淀；

B.玻璃塞的成分是二氧化硅，可以和堿液發(fā)生反應(yīng)；

C.直接蒸干Fes。,溶液，F(xiàn)e2+易被氧化；

D.鋁離子和硫離子之間雙水解會(huì)得到氫氧化鋁沉淀和硫化氫。

本題考查鹽類水解，為高考常見(jiàn)題型，把握水解原理、晶體制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

第22頁(yè)，共39頁(yè)

析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽的水解及應(yīng)用，題目難度不大。

21.【答案】C

【解析】解：A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)，lmolN2和3m。1出反應(yīng)時(shí)不能完全轉(zhuǎn)化為

2moi氨氣，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；

B.lLO.lmohLTNH4cl溶液中，鐵根離子的物質(zhì)的量為ILxO.lmol?[^=O.lmol,錢

根離子在水中能水解，NH扣勺數(shù)量小于O.INA，故B錯(cuò)誤；

C.鈉反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉時(shí)，ImolNa反應(yīng)失去lmol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，

故C正確；

D.pH=13的Ba(0H)2溶液中，c(OH-)=O.lmol/L,Ba(0H)2溶液中含有的數(shù)目為

O.lmol/LX1LXNA/mol=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)；

B.錢根離子在水中能水解；

C.ImolNa反應(yīng)失去lmol電子；

D.由公式n=cV計(jì)算物質(zhì)的量。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

22.【答案】A

【解析】解：A.Fe(SCN”溶液中加入固體KSCN后，硫鼠根離子濃度增大，平衡向著正

向移動(dòng)，硫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；

B.合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨氣的生成，選擇500久主要考慮反應(yīng)速率和催

化劑的催化活性，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

CH?、12生成HI的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，增大壓

強(qiáng)導(dǎo)致氣體體積減小，碘濃度增大，導(dǎo)致氣體顏色加深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故

C不選；

D.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：A?

勒夏特利原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡

就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可

逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。

本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注

意平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

23.【答案】C

【解析】解：A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯、保溫隔熱，減少熱量的損

失，故A錯(cuò)誤；

B.缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，但不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒，因?yàn)榻饘賯鳠峥?，?huì)造成

熱量損失大，故B錯(cuò)誤；

C.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度，否則反應(yīng)放熱使NaOH溶液的

起始溫度偏高，測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，故C正確；

D.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要一次性快速倒入燒杯，不能緩慢加入，否則造成熱量損失

偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫、隔熱，減少熱量損耗；

B.根據(jù)量熱器的構(gòu)造分析缺少的儀器；

C.測(cè)量鹽酸溫度后，溫度計(jì)未洗凈擦干就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，使測(cè)得的NaOH溶

液的溫度偏高；

D.將NaOH溶液緩慢倒入量熱計(jì)內(nèi)筒，熱量損失大。

本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析等知識(shí)，掌握中和熱的測(cè)定原理和實(shí)驗(yàn)

操作方法為解答關(guān)鍵，注意理解實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失，試題培養(yǎng)了學(xué)生

的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。

24.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)燃燒熱的概念，lmol鈉與2moi鈉完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同，故A

正確；

B.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一，故B正確；

第24頁(yè)，共39頁(yè)

C.含1molHNO3的稀溶液與含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為H++

OH-=H2O,參與反應(yīng)的氫離子和氫氧根離子為lmol,氫氧根離子過(guò)量，根據(jù)已知的

熱化學(xué)方程式，放出的熱量為57.3kJ,故C正確；

D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ,4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2x285.8kJ=571.6kJ,故氫氣燃燒的

熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJkJ.moL,故D錯(cuò)誤，

故選：Do

A.在25久，lOOkPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)

的燃燒熱；

B.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一；

C.硝酸與氫氧化鋼反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)；

D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ,4g氫氣燃燒放熱應(yīng)更多。

本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的知識(shí)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和對(duì)燃燒熱概念的理解，題目難度

中等。

25.【答案】A

【解析】解