2021-2022學(xué)年山西省長治市迎春中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省長治市迎春中學(xué)高三化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)

期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）

A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽

參考答案：

B

略

2.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位

置如圖所示.下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.最高正化合價(jià)：Z>X=W>Y

B.原子半徑：Y>X>W>Z

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X<W<Y

D.最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W

參考答案：

D

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元

素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為A1元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物

的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題.

【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W

在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為A1元素，

A.Z為A1,最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N,最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤：

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X>Y、Z>W,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性N>C>Si>Al,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2co3、NaN03sNaAQ、Na2SiO3,由于亞硫酸酸性比

碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2co3、NazSiCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2

溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNCh可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周

期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不

大.

3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()

A.第IA族元素鈉有兩種同位素，mcs比133cs多4個(gè)質(zhì)子

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C.若M-和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

參考答案：

D

略

4.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,HNO3分解生成了N02

在管口觀察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2so4,加熱幾分鐘，冷

B卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅淀粉沒有水解成葡萄糖

色沉淀生成。

向無水乙醇中加入濃H2s04,加熱至17()℃產(chǎn)使溶液褪色的氣體是乙

C

生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。烯

向飽和Na2CO3中通入足量CO2,溶液變渾

D析出了NaHC03

濁

參考答案:

D

在酸性溶液中N03一具有氧化性，被Fe2+還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空

氣氧化成NO2；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H2s04

加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。

5.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO-|3molL-'的溶液中，一定能大量共存的離子

組是()

222

①K+、Cl\NO3\S'②K+、Fe2+、I\SO4-③Na+、Cl\NO3\SO4'

2+2+

④Na+、Ca.Cl\HCO3-⑤K+、Ba.Cl\N03'

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

參考答案：

B

略

6.若M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.N個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同

B.常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為2服

C.50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2M

D.28.6gNa2cO3?10H20晶體完全溶于水中，溶液中含一的數(shù)目為0.1D

參考答案：

B

略

7.2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Me、117號Ts、118號Og這4種新元素的中

文名稱，分別分別為“物”（由）、“鎮(zhèn)”（m。）、“砸”（陷n）、“下列有關(guān)說法正確

的是

A.115號元素在周期表中的位置是第七周期VB

B.這四種元素都是主族元素

C.118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)

D.117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的

原子序數(shù)為99

參考答案：

C

A.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118,是第七周期最后一種元素，位于18歹U，115

號元素處于第15歹U,故115號元素位于第七周期第VA族，故A錯(cuò)誤；B.第七周期稀有

氣體原子序數(shù)=86+32=118,是第七周期最后一種元素，位于18列，113號Nh、115號

Me、117號Ts、118號Og這4種位于HIA、VA、VIIA和0族，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周

期律，稀有氣體118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號Ts為固

體，第VA族的P為固體，則115號Me為固體，第OA族的113號Nh為金屬元素，為固

態(tài)，故C正確；D.117號元素位于Ts位于第七周期，第VHA族，是金屬非金屬分界線附

近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85,故D錯(cuò)

誤；故選C。

8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

+

A.測0.1mol/L的氨水的pH為11：NH,H2O=NH4+OH—

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2。==2NaOH+H2T

送電

2+

C.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2^-Cu+2C1-

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH-+2H2。==2人1。2-+3H2T

參考答案：

C

9.下列敘堊不正確的是（）

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s04用10mL水稀釋后；H2s。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B.配制0.1mol-L-'的Na2c。3溶液480mL,需用500ml容量瓶

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22..4L氨氣溶于1L水中，得到ImoLL」的氨水

D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na?。?和Na?。，使溶液均恰好飽和，

則加入的NaQ與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

參考答案：

C

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.0.1mol-Lr（NH4）2SO4溶液中NFh+數(shù)目一定小于0.2NA

B.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA

C.將1molCk通入水中，溶液中HC1O、C「、C1CF粒子數(shù)之和為2NA

D.Imol的CO?和比0值）的混合氣體與過量NazCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

參考答案：

B

【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算O.lmol/L（NHC2SO4溶液中含有的硫酸錢，也

就無法計(jì)算鏤離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

3.2g

8.3.28K匕的物質(zhì)的量為329/01山=0.111101,每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-

H鍵數(shù)目為0.1molx4xNAmo「=0.4NA，故B正確；

C.氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將

ImolCL通入水中，HC1O、Cl\CIO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)Imol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，

故當(dāng)Imol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11..已知鹵代埋在堿性條件下，易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

hnol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH,將

所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH,則a與b的值分別

是...（）

A.5mol,lOmolB.6moL2molC.8moL4molD.8mol,2mol

參考答案：

答案：D

12.下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

D.硫酸、硝酸鐵、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

參考答案：

答案：A

13.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②N02,進(jìn)行噴

泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A.①〉②B.①（②仁①二②D.不能確定

參考答案：

C

略

14.下列電離方程式書寫正確的是

+

A.NaA102=Na+A102

+

B.NaHC03^Na+HC03-

C.H2s=2H++S"D.CH3COOH=

-

H'+CH3COO

參考答案：

A

15.（1999?全國卷）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BeC12B.PC13C.PC15D.N2

參考答案：

BD

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

冷

熱

甲乙

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是o

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是o

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是o

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還

含有。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

參考答案：

（本題共10分）

△△4

；==

（1）2CU+O22CUO（1分）CH3cH2OH+CUO*CH3CHO+CU+H2O（1分）

⑵加熱（1分）；冷卻（1分）

⑶乙醛、乙醇、水（1分）；氮?dú)猓?分）

⑷乙酸（1分）c（1分）蒸饋（1分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（2010?山東卷）28.（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

ISO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

II2Hl口H2+I2

III2H2so42===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是—o

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SQ氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生Imol02的同時(shí)產(chǎn)

生ImolH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的

量隨時(shí)間的變化如圖所示。

()~2min內(nèi)的平均放映速率v(HI)=—。該溫度下，H2(g)+12(g)=2HI

(g)的平衡常數(shù)K=_。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則—是原來的2

倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(填

“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的—,產(chǎn)生H2的速率

將增大。

a.NaN03b.CuS04c.Na2SO4d.NaHS03

(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知2H2(g)+02(g)===2H2O⑴△H=-572KJ.mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成Imol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率

為一。

參考答案：

(1)c

(2)0.1molL-lmin-1；64mol/L；b

(3)向右；b

(4)80%

(1)H2s04在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯(cuò)；反應(yīng)I中S02是還原

劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性S02>HL則b錯(cuò)；將I和II分別乘以2和III相加

得：2H2O==2H2+O2,故c正確d錯(cuò)誤。

(2)1)(H2)=0.lmol/lL/2min=0.05mol-L-1min-1,貝!Iu(HI)=2u(H2)=0.1mol-L-lmin-

1;

2HI(g)==H2(g)+I2(g)

211

起始濃度/molL—1100

變化濃度/molL—1：0.20.10.1

平衡濃度/molL—1：0.80.10.1

(0.8.H⑷2

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K=0AmolILxOAmolIL=64mol/Lo

若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，

HI、H2、12的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分

數(shù)相等，平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔?；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加

快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍，故選b.

(3)水的電離平衡為耳20口夕+°十,硫酸電離出的對水的電離是抑制作

用，當(dāng)及消耗了H+,“巴+)減小，水的電離平衡向右移動；若加入泌NQ,溶液

變成刈R的溶液了，不再生成H2；加入的帥NSQ會和以+反應(yīng)，降低?笈+),

反應(yīng)速率減慢；麗的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，Z〃與置換出

的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.

1

X

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成Imol水時(shí)放出熱量為：572kJ2=286kJ,故該電池的

舉些x100%=80%

能量轉(zhuǎn)化率為286?

18.(14分)氫氣的制取、儲存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)&O熱分解可以得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度

的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的粒子依次是oA、B重新生成水時(shí)

的活化能()(填或“=”)

(2)銀氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲氫能

力,其最大儲氫量達(dá)到6.02x1()23個(gè)原子/加3,則每立方厘米LaNis吸附氫氣的體

積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為—mL；用固體LaNi5H6(各元素的化合價(jià)均可看作零)作負(fù)

極反應(yīng)物，該鎮(zhèn)氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)