2024屆河南省第二實驗中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆河南省第二實驗中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食鹽水2、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑3、已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族4、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物5、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O7、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在8、下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有9、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．每生成，轉(zhuǎn)移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓11、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉12、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）ABCD實驗溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失A．A B．B C．C D．D13、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無法確定14、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-15、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量16、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、無機物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。19、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。20、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。A．揮發(fā)性B．酸性C．氧化性D．還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。考點：考查電解質(zhì)的定義。2、C【解題分析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。3、D【解題分析】

M2+離子有2個電子層，則M原子的質(zhì)子數(shù)為12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D項正確。答案選D。4、A【解題分析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。5、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。6、B【解題分析】

A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故A錯誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價應(yīng)升高，即由-3價升高為0，生成氮氣，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故C錯誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負(fù)三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低。7、D【解題分析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無刺激性氣味的無色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實驗現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對氯離子檢驗的干擾。8、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應(yīng)，所以可以表示多個反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項是D。9、C【解題分析】

反應(yīng)中，Cu的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算物質(zhì)的量，因此不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯誤：故選C?！绢}目點撥】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計算的核心。10、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。11、C【解題分析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進行解答。【題目詳解】電解飽和食鹽水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。12、D【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。13、D【解題分析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。14、B【解題分析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項是B。15、D【解題分析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。16、D【解題分析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解題分析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！绢}目點撥】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?！绢}目點撥】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶。19、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解題分析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗實驗設(shè)計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關(guān)鍵，難點是SO2和CO2檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2，且在檢驗CO2之前還需要再一次驗證SO2是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，則實驗設(shè)計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。20、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解題分析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一