2024屆阿壩市重點中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆阿壩市重點中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是（）A．物質的溶解過程實質上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導電，故酸都不是電解質C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導電能力幾乎不變2、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O3、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產生丁達爾效應4、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應5、下列物質分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物6、下列關于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質7、下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl8、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-9、電解質電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)10、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液11、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N212、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，壓強越大13、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料14、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑15、下列說法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅16、以下電離方程式錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-17、國際互聯(lián)網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的鐵是指A．鐵單質 B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．硫酸鐵18、下列化學用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部19、在Na2O2與水反應中，敘述正確的是A．O2是還原產物B．NaOH是氧化產物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子20、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O221、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液22、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：請回答：（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現(xiàn)象為__。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。25、（12分）KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應中被氧化的元素是______，在標準狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實驗操作過程中可調節(jié)__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。26、（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．27、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。28、（14分）下圖是常見元素的物質轉化關系圖(部分物質被省略)，A．D是常見金屬單質，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質量比為1：1.少量F通入E溶液中產生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應的反應方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應①____________________________________；反應②____________________________________；反應⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________；②只加入一種固體物質L直接實現(xiàn)，則L的化學式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。29、（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.非電解質溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4屬于強電解質，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應后溶液中有和，其導電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。2、C【解題分析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3、B【解題分析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。4、A【解題分析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關系，故B不符合題意；C.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應水化物酸性越強，則非金屬性越強。5、D【解題分析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。6、D【解題分析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。7、A【解題分析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強還原性，易被FeCl3氧化生成單質硫，反應的化學方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。8、D【解題分析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳氣體，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結晶得到硫酸銨，據此判斷?！绢}目詳解】A.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據以上分析可知步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D。【題目點撥】題目通過一個陌生的反應考查了硫酸銨和二氧化碳的有關知識，明確物質的性質特點和流程圖的轉化關系是解答的關鍵，解答時要充分分析題目中的有關信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點。9、C【解題分析】

根據電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個數(shù)、質量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！绢}目點撥】電解質在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。10、B【解題分析】

電解質溶液中離子的物質的量濃度和溶液體積無關，只與溶質的物質的量濃度有關。如：題干中的KCl溶液中溶質KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質的量濃度c=nV，所以物質的量濃度之比等于物質的量之比。所以KCl和K+的物質的量濃度之比為1:1。KCl的物質的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項中的K【題目詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B?！绢}目點撥】強電解質溶液中離子的物質的量濃度等于溶質的物質的量濃度乘以該離子的個數(shù)（即下腳標）。11、C【解題分析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結構，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。12、D【解題分析】

A．氣體的密度與溫度、壓強有關，溫度和壓強不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導致無法計算氯氣的物質的量，則無法判斷哪種物質過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質量是4g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據V=mVm/M知，相同質量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質的量與壓強成正比，所以氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強的關系是解本題關鍵，有關氣體體積的計算中要注意溫度和壓強，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。13、B【解題分析】

A項、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項錯誤；B項、鎂鋁合金具有質地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機、汽車等部件，故B項正確；C項、銅是不活潑金屬，其合金性質穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強，故C項錯誤；D項、一般合金的熔點比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點低于單質鐵的熔點，不能用于制造火箭外層材料，故D項錯誤；故選B。14、D【解題分析】

A．金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為D。15、A【解題分析】

A錯誤，氯化鋁是共價化合物，通電時AlCl3不會電離產生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應該電解Al2O3；故選A?！绢}目點撥】AlCl3是共價化合物，這是課本上所沒有提到的，需要考生在平時的練習中自己積累；也正是因為AlCl3是共價化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。16、C【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，據此判斷?！绢}目詳解】A.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯誤；D.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。17、B【解題分析】

人體中的鐵元素主要是以血紅蛋白形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵原子和鐵單質，更沒有鐵分子，故選B。【題目點撥】食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質量分數(shù)表示含量。18、B【解題分析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質；④滲析用于將膠體與混有的雜質離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗膠粒的帶電情況，不用于物質的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。19、D【解題分析】

Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價。【題目詳解】A、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化產物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。20、D【解題分析】

A、Na2CO3能與H2O、CO2反應生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應：Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。21、A【解題分析】

利用四選項涉及的物質的特點分別進行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進而對題目進行判斷?！绢}目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。22、C【解題分析】

A.飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制、投產，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解題分析】

氧化鐵與鋁單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應生成FeCl3，則D為FeCl3，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。24、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有SO42-，物質的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據電荷守恒確定。25、氧化性KMnO4→K++MnO4—強電解質—1價Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解題分析】

由實驗裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。【題目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強電解質，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強電解質；（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，Cl元素的化合價升高被氧化，反應轉移10e-，電子轉移的方向和數(shù)目為；標準狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質的量為0.25mol，則轉移的電子的物質的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價Cl；0.5NA；（4）A裝置產生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因為氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產生Cl2的氣流,可通過調節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達到目的；因為氯氣與氫氧化鈉反應溫度較高時，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液過程中，用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%?！绢}目點撥】本題考查實驗室的氯氣制法，明確反應物的性質，選擇實驗的儀器和試劑，把握反應中元素的化合價變化，注意基本概念分析及電子轉移計算是解答關鍵，依據得失電子數(shù)目守恒來進行計算的公式為氧化劑的物質的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值。26、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈。【題目詳解】(1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀?！绢}目點撥】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側重于SO2和CO2性質的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性。27、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流