1.2物質的酸堿性講義-浙教版科學九年級上冊

物質的酸堿性一、學習目標1、熟悉物質的酸堿性2、學會區(qū)分酸性物質、酸、堿性物質、堿3、把握酸堿指示劑的使用二、熟悉與思索1、思索：生活中哪些物質是酸的，它們的共同點是什么？例如：食醋、檸檬、蘋果汁、酸梅等溶液的酸性是由于其含有一類特別的物質一一酸。這些物質在水中電離時,生成的陽離子全部都是氫離子（H+）2、思索：什么是電離？電離：一些物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動的離子的過程。如:鹽酸：HCI=H++CI硫酸：H2SO4=2H++SO423、思索：什么是酸？酸：在水中電離時，生成的陽離子都是H+的化合物。酸的電離通式：酸=H++酸根陰離子（酸根離子：某種酸電離時產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子）4、思索：什么是堿？堿：在水中電離時;生成的陰離子都是0H的化合物。如：氫氧化鈉：NaOH=Na++OH氫氧化鈣：Ca（OH）2=Ca2++2OH5、思索：怎樣鑒別物質的酸堿性？使用酸堿指示劑，在酸性或堿性溶液中能顯示出不同顏色。常見的酸堿指示劑為紫色石蕊試液和無色酚釀試液6、思索：分別在稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀看顏色？在稀鹽酸中，紫色石蕊試液變紅色；在氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊試液變藍色。7、思索：如何比擬精準知道溶液酸堿性的強弱程度，什么能反映？pH：反映物質酸堿性強弱的指標，且范圍通常在0~14之間使用pH試紙可以比擬精準知道溶液酸堿性的強弱程度，pH越小，酸性越強,pH越大，堿性越強，pH為7時,物質呈中性。三、總結1、酸性物質、酸的區(qū)分1）、酸是電離時陽離子全部是氫離子，酸性物質是含有氫離子的物質。2）、酸呈酸性，肯定是酸性物質3）、酸性物質不肯定是酸。如：KHS04溶液，是酸性物質，但不是酸2、堿性物質、堿的區(qū)分1）、堿是電離時陽離子全部是氫氧根離子，酸性物質是含有氫氧根離子的物質。2）、堿呈堿性，肯定是堿性物質3）、堿性物質不肯定是堿。如：純堿的水溶液呈堿性，但它不是堿3、酸堿指示劑在溶液中的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚配試液無色紅色無色藍色石蕊試紙紅色不變色/紅色石蕊試紙不變色藍色/*（八字口訣：酸紅堿藍 酸無堿紅）1）、指示劑遇酸性或堿性溶液變色的過程是化學變化。2）、不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。4、pH試紙5、pH試紙的用法用干凈的玻璃棒蘸取被測的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。四、隨堂小練1、以下物質不屬于酸的是（）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HF2、醋酸、檸檬酸等都是食品加工中常用的酸，它們在水溶液中都能電離生成()A、H+ B、OH C、Cl D、SO423、胃液中含有少量關心消化的酸是( )A、稀硫酸B、稀硝酸 D、碳酸 D、稀鹽酸4、有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酰試液變紅,C遇紫色石蕊試液和無色酚酸試液均無變化，那么三種溶液的pH由大到小的挨次是( )A、ACB B、CBA C、BAC D、BCA5、試驗測得生活中常見物質的pH如下，其中能使紫色石蕊試液變紅的是()A、肥皂水：9-10 B、食鹽水：7C、牙膏：8~9 D、橘子水：3~4TOC\o"1-5"\h\z6、一份未知溶液用pH試紙檢測時，用蒸儲水清洗玻璃棒后，未擦干，直接蘸取被測溶液，那么得到的pH比實際的要( )A、不變 B、變小C、變大 D、無法確定7、以下屬于酸的電離產物的是( )A