二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年1995年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死,重慶面山的萬畝馬尾松死亡過半。悠然、恬靜、秀美的山川！曾經(jīng)秀美的山水風(fēng)光,如今已經(jīng)蕩然無存,誰是罪魁禍?zhǔn)?空中死神

——酸雨!大量二氧化硫的排放是導(dǎo)致硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因。專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)1、硫元素存在狀態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)

游離態(tài)硫存在于火山噴口的巖層；化合態(tài)主要存在于硫化物和硫酸鹽，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物。化石燃料石油、煤中也存在硫元素。一、硫單質(zhì)硫單質(zhì)硫化汞礦石（丹砂）芒硝（Na2SO4）2、物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，質(zhì)地脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫單質(zhì)溫故知新硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生什么現(xiàn)象？生成什么物質(zhì)？3、化學(xué)性質(zhì)燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2===SO2點燃資料卡：央視記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕

每到了進補的季節(jié)，白色的銀耳就會成為人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的。思考：是什么物質(zhì)將銀耳變白了呢？顏色狀態(tài)氣味密度沸點溶解性無色氣體刺激性、有毒比空氣大沸點低、易液化易溶于水探究:SO2的水溶性1、物理性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比實驗探究：如圖，打開止水夾同時擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象：在燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉現(xiàn)象。探究結(jié)論：二氧化硫易溶于水(1:40)，膠頭滴管中的水?dāng)D入以后，燒瓶內(nèi)的氣壓減小，大氣壓將滴有紫色石蕊的溶液壓入燒瓶中產(chǎn)生噴泉。【實驗1】用充有80mL二氧化硫的針簡吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針簡內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH?，F(xiàn)象：氣體體積減小，PH試紙顯紅色，PH≈5。結(jié)論：易溶于水（1?40），SO2的水溶液顯酸性。思考：二氧化硫溶于水是否就是簡單的溶解？猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用※從物質(zhì)分類的角度酸性氧化物通性（1）與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2SO3：弱酸，比碳酸強，不穩(wěn)定性，易分解（2）與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3（3）與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3除去下列氣體中的雜質(zhì)：CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液思考：能使澄清石灰水變渾濁的一定為CO2嗎？SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用SO2（H2SO3）硫元素處于中間價態(tài)既有還原性，又有氧化性2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用※從氧化還原的角度（1）還原性【實驗2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加鹽酸沉淀不溶解。結(jié)論：SO2（H2SO3）容易被H2O2氧化生成硫酸2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用從氧化還原的角度（1）還原性SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2使氯水或溴水或碘水褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIX:Cl、Br、IX2+2H2O+SO2=2HX+H2SO4SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-

總結(jié)：H2SO3（SO2）具有較強還原性，能被氧化劑（如H2O2

、KMnO4、O2、Cl2、Br2、

I2

）氧化。２SO2+O2

２SO3催化劑△2H2SO3+O2=2H2SO4富含還原性糖等有機成分[思考]葡萄酒中添加少量SO2的水溶液，其作用是什么？殺菌劑：殺滅葡萄表皮的細菌抗氧化劑：防止酒液氧化2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用從氧化還原的角度（1）還原性（2）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O說明：該反應(yīng)常溫、常壓就進行，是典型的歸中反應(yīng)，在化學(xué)計算中應(yīng)用很廣。另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出現(xiàn)渾濁。猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用※從特性的角度【實驗3】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)原來紅色。結(jié)論：SO2具有漂白性2、化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用※從特性的角度漂白性SO2的漂白是暫時性的，是可逆的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2＋品紅不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

SO2不能漂白石蕊等試液！應(yīng)用：用品紅檢驗SO2氣體思考：SO2會使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色是不是因為二氧化硫具有漂白性？次氯酸和二氧化硫漂白性的比較次氯酸二氧化硫原理實質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白劑的種類1.吸附性漂白：活性炭2.氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等3.非氧化性漂白：SO2特點：化合反應(yīng)，可逆，漂白不穩(wěn)定特點：物理變化特點：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定

SO2和Cl2的鑒別試劑:紫色石蕊試液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液溴水濕潤的淀粉碘化鉀試紙二氧化碳與二氧化硫的比較聯(lián)系學(xué)習(xí)SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體無色無味的氣體制法Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4H2O+SO2

CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2

H2O+CO2

化學(xué)性質(zhì)

酸性都具有酸性氧化物的通性，少量時都能澄清石灰水變渾濁，當(dāng)氣體過量時沉淀消失。酸性：H2SO3>H2CO3(NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2)漂白性有，不穩(wěn)定無氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S↓CO2+C=2CO還原性能與氧氣、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)無環(huán)境影響形成酸雨溫室效應(yīng)鑒別方法①物理性質(zhì)②利用SO2還原性③利用SO2漂白性3、SO2的應(yīng)用（1）制造硫酸（2）食品和干果防腐劑P92生活向?qū)?/p>

SO2良好的還原作用，可以抑制水果中氧化酶的活性，從而防止果干、果脯因氧化而變色，這對保持食品的質(zhì)量和營養(yǎng)價值都是很必要的。食品添加劑中的“化妝品”資料：在葡萄酒的釀造中，二氧化硫確是必不可少的添加劑,它有殺菌及抗氧化作用，能有效防止葡萄酒氧化并且殺死葡萄皮表面的細菌，它還有澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用。釀葡萄酒時，如果處理方法不當(dāng)或者沒有添加SO2，葡萄酒很容易在短短的幾個月之內(nèi)壞掉。如果添加SO2過量，葡萄酒顏色會變淺，而且氣味難聞，酸味很重，喝了對身體有害。（3）漂白劑

銀耳有“菌中之冠”的美稱！不少人把它看作是營養(yǎng)滋補佳品，而用SO2熏白的銀耳致癌物質(zhì)超標(biāo)。專家提醒：天然的銀耳從色澤上看，顏色是很自然的淡黃色的；從形狀上看，好的銀耳形狀是完整的，泡過以后不蔫不軟；從氣味上看，好銀耳的氣味應(yīng)該是自然芳香。如果顏色很白、能聞到刺激性的氣味或?qū)ι嘤写碳せ蚶钡母杏X，就可能是經(jīng)過硫磺熏蒸的。在塑料帳篷中用硫磺熏銀耳××××SO2不可用于漂白食品！小結(jié)：三、二氧化硫的制取1.實驗室制法4FeS2(硫鐵礦)+11O2====2Fe2O3+8SO2

高溫Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O最好用70%的濃硫酸濃度太大時，C(H+)太小，不利于生成SO2濃度太小時，不利于SO2的逸出2.工業(yè)制法SO2現(xiàn)象？原因？1、SO2氣體溶于水所得溶液（）A.有氧化性，無還原性和酸性B.有氧化性、還原性和酸性C.有氧化性和還原性，無酸性D.有還原性和酸性，無氧化性2、下列物質(zhì)中不具有漂白性的是（）A.SO2B.Na2O2C.Na2OD.新制氯水3、大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉都具有漂白性。其漂白原理相同的是(

)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

練習(xí)：BCC4、氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會（）A.增強B.不變C.減弱D.難確定5、SO2氣體使酸性KMnO4溶液、品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因分別是SO2具有（）

A.還原性，酸性，漂白性B.漂白性，漂白性，酸性C.還原性，漂白性，酸性D.氧化性，漂白性，酸性6、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A.飽和碳酸鈉溶液B.高錳酸鉀溶液C.石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液CCBD7、檢驗SO2中是否含有CO2氣體，可采用的方法是（）A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水D8、下列試劑能否用來鑒別CO2和SO2兩瓶氣體?A.氯化鈣溶液B.澄清的石灰水C.品紅溶液D.紫色石蕊試液E.溴水F.氯化鋇和氯水的混合溶液G.酸性KMnO4溶液請寫出E、F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CEFG9、某一氣體混合物可能由SO2、CO2混合而成，現(xiàn)設(shè)計如下裝置檢驗二者的存在，寫出下列標(biāo)號所示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名