初中化學第九單元溶液作業(yè)設(shè)計

1化學學科第九單元作業(yè)設(shè)計信息年級學期單元名稱化學第九單元課時信息序號課時名稱1溶解時的特點29.2溶解度34溶液的配制2解時的吸放熱現(xiàn)象)再到掌握溶液(溶解度、溶解度曲線)最后到應(yīng)用；禁銷3層次。溶歷可治：+10計算、稱量、溶解圖1:第九單元溶液的思維導圖5作業(yè)2:下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是()錯選A,未仔細觀察生活中蔗糖的溶解，沒有仔細總結(jié)；錯選B,對課本上的溶解吸放熱的實驗未觀察清楚；錯選D,對課本上硝酸銨的溶解實驗記憶不深刻導致錯誤。4、作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)常見物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象，選擇了課本上幾個具有代表性的物質(zhì)進行考察，測評學生對課本實驗的觀察和記憶。第二課時體溶解度及其影響氣體溶解度的因素。字母作答)6前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或空白看圖知道是能認識到溶質(zhì)完無意義或空白識別圖片少量信息片信息4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖作業(yè)2:觀察下面關(guān)于甲、乙兩種物質(zhì)的固體溶解度曲線圖，下列選項中說法正確的是()74、作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的理解和運用，更全面的讓學生學會解析溶解度曲線。作業(yè)4:下圖是Ca(OH)?(氫氧化鈣)的溶解度曲線圖，下列有關(guān)描述錯誤的是()溶解0.20溶解0.20A.在溫度是30℃時，Ca(OH)?的固體溶解度是0.20gB.Ca(OH)?的溶解度隨著溫度升高而降低C.升高一定溫度可使Ca(OH)?的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.增加一些溶質(zhì)可使Ca(OH)?的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液2、時間要求：2分鐘錯選B,未能掌握最基本的溶解度曲線圖的解讀，導致錯誤；錯選C、D,對不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化成飽和溶液的條件不理解，導致錯誤；4、作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的認識和理課時目標：通過實驗溶液顏色的深淺粗略表示溶液的濃度，引出如何精確的表示溶液的濃稀，即溶液濃度的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；掌握并運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式及其變形進行相關(guān)的計算，普及有關(guān)體積分數(shù)的相關(guān)知識。作業(yè)1:現(xiàn)在栽培蔬菜可以不將才種在泥土里，即一種新的栽培技術(shù)——無土栽培，這種栽培技術(shù)用的是營養(yǎng)液，在某種營養(yǎng)液中含有硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1%,一個蔬菜生產(chǎn)基地想要配制這種營養(yǎng)液200kg,需要()硝酸鉀?82、時間要求：3分鐘此溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)會怎么變化?()A.變大B.變小C.不變D.無法判斷錯選A,看到題目中因為加了一定量的硝酸鉀固體，認為硝酸鉀的質(zhì)量9則需要加490g-50g=440g的水。關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)無意義或空白慮慮作業(yè)1:現(xiàn)在我們需要用KNO固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的KNO溶液50g。3下列實驗操作中不正確的是()A.稱量：用天平稱量KNO?5gB.量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC.溶解：將KNO?倒入量筒中溶解D.轉(zhuǎn)移：將配好的KNO?溶液轉(zhuǎn)移至細口瓶前結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)無意義或空白從一定溶質(zhì)質(zhì)能從一定固體溶質(zhì)質(zhì)化鈉溶液配制慮設(shè)計與一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的的氯化鈉配制的圖片相結(jié)合，測評學生對一定溶質(zhì)量分數(shù)的溶液配制類比到溶質(zhì)是液體的溶液配制。(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1:下圖是甲和乙的固體溶解度曲線圖，根據(jù)圖像下列選項中有關(guān)敘述正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)B.t?℃時，甲的飽和溶液中，甲溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于40%C.t;℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的D.t;℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等的錯選A,忘記判斷溶解度的大小需要指明溫度這個條件；錯選B,溶液的質(zhì)在潛意識里認為此時是等質(zhì)量的飽和溶液，此4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖作業(yè)2:在農(nóng)業(yè)種植方面，農(nóng)民伯伯常常需要使用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液來選種。下列操作中不可能配制備成所需要的溶液的是()A.將一定量NaC1固體溶于適量水中B.將一定量24%的NaC1溶液加適量水稀釋C.15%的NaC1溶液與13%的NaC1溶液按照一定比例混合D.18%的NaC1溶液與10%的NaC1溶液按照一定比例混合錯選A,未審題而選擇了第一個正確答案；錯選B,沒有準確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；錯選D,不會轉(zhuǎn)換思維，不知道使用質(zhì)量分數(shù)公式的變形公式進行相關(guān)計算。4、作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的計算重點，測評同學們對概念的理解及變形應(yīng)用。路繁度(A.在t?C時，a,b,c這三種物質(zhì)溶解度由大到小排列的順序是a>bB.在t?℃時，把50ga放入100g水中充分溶解，得到a的飽和溶液C.在t℃時將a,b,c這三種物質(zhì)飽和的溶液降低溫度到t℃時，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c是36g,這說明溫度在20℃時，36gNaC1溶解在水中，剛好能形成 溶液.100mL質(zhì)量分數(shù)為36%的食鹽水(密度為2.81g/cm3),說明是 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)無意義或空白考慮質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的區(qū)慮習的知識盡量應(yīng)用于生活中，測評學生是否了解掌握了溶液的概念、和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的聯(lián)系與區(qū)別。作業(yè)5:根據(jù)題意填空(1)某化學實驗室準備實驗競賽需要100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，(2)要完成該實驗，還缺少的儀器是;(3)在使用托盤天平稱取NaOH時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，你認為下列做法正確的是()A.加砝碼B.減砝碼C.加氫氧化鈉D.減氫氧化鈉A.氫氧化鈉已變質(zhì)B.稱量物與砝碼放反了C.不小心將少量NaOH固體撒在外面D.量水時仰視讀數(shù)E.量水時俯視讀數(shù)前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)和一定溶質(zhì)質(zhì)4、作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，測評學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計實驗的影響。作業(yè)6:請回答并完成下列計算。(1)某化學實驗室需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液50g,需稱取 (2)向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶