物質的量濃度、配制一定物質的量濃度的溶液 （含解析）專練-2024屆新高考化學一輪復習

物質的量濃度、配制一定物質的量濃度的溶液專練一、選擇題1.將44.8L（標準狀況）的HCl緩慢溶于aL水中，得到bL溶液，然后將所得溶液與足量的混合使其充分反應，下列說法正確的是()A.所得鹽酸的密度為B.所得鹽酸中C.可得到0.5molD.b=a+44.82.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.搖勻后觀察到液面低于刻度線，應及時加水至刻度線D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高3.下列關于1溶液的說法中，正確的是()A.取出一半溶液，濃度變?yōu)?.5B.能用1mol固體溶于1L水中配得C.溶液中的物質的量濃度為2D.與1溶液恰好完全反應4.若20g密度為的溶液中含有2g，則溶液中的物質的量濃度為()A. B. C. D.5.下列說法正確的是()A.配制0.1的溶液480mL，則用托盤天平稱量5.1gB.配制一定物質的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線C.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏大D.配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，會使所配溶液濃度偏小6.實驗室欲配制500mL0.100的NaOH溶液，下列說法正確的是()A.稱量長期暴露在空氣中的NaOH會使所配溶液濃度偏高B.定容時，俯視刻度線會使所配溶液濃度偏低C.在托盤天平左盤上墊濾紙，稱取2.0g氫氧化鈉固體D.向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切7.下列操作所得溶液中溶質的物質的量濃度為1的是()A.將9.5g溶于蒸餾水，配成100mL溶液B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C.將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液8.下列關于2溶液的說法正確的是()A.100mL溶液中濃度是0.4B.500mL溶液中的物質的量是4molC.500mL溶液中含有的質量是137gD.100mL溶液中所含總數(shù)為0.49.某結晶水合物的化學式為，其相對分子質量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關系正確的是()A.該溶液中溶質的質量分數(shù)為B.該溶液的物質的量濃度為C.該溶質的溶解度為D.該溶液的密度為10.配制500mL0.100NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C.溶解NaCl固體時，NaCl固體掉落在外邊，使配得的NaCl溶液濃度偏低D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低二、非選擇題11.某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84）和蒸餾水，其中配制NaOH溶液的操作如圖。（1）圖示不正確的操作有______（填序號）。（2）應用托盤天平稱量NaOH固體______g，應用量筒量取濃硫酸______mL。（3）濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是______。（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏低的有______（填字母）。A.該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B.稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次，并全部轉移至容量瓶中G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水12.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16）配制1的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為_____mL的容量瓶；質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度為_____。（2）經(jīng)計算需要_____mL濃鹽酸，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為_____（填字母）。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋后鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應規(guī)格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中上述操作中，正確的順序是________（填序號）。（4）在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________。（5）配制過程中向容量瓶中轉移溶液時不慎將溶液灑到容量瓶外面，此時的處理方法是________。13.實驗室需要0.5硫酸溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）選取_______mL容量瓶，實驗中需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃溶液_______mL，在量取時宜選用規(guī)格為_______的量筒（填序號）。A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要_______（填序號），配制上述溶液還需的是用到的玻璃儀器是_______、_______（填儀器名稱）。（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩搖勻，加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中沿杯壁注入濃溶液，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是______（填序號）。（4）若實驗過程中遇到下列情況，對硫酸物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中：______；②定容時俯視液面：______。14.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18。試計算：（1）所得鹽酸的物質的量濃度是______。（2）取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是______。（3）在40.0mL0.065溶液中，逐滴加入上述稀釋后的鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過______mL。（4）將不純的NaOH樣品1g（含少量和水），放入50mL2的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到______g固體。15.84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某84消毒液瓶體部分標簽如圖甲所示，該84消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：（1）此84消毒液中NaClO的物質的量濃度約為______（計算結果保留一位小數(shù)）。（2）某同學量取100mL此84消毒液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中______。（3）該同學參閱該84消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制所需的480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有______（填序號），還缺少的玻璃儀器是______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是______（填序號）。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.用來加熱溶解固體溶質d.準確稀釋某一濃度的溶液③欲配制此溶液，該同學需稱量NaClO固體的質量為______g。（4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高的是______（填序號）。A.定容時俯視刻度線B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.稱量所用砝碼生銹D.定容時加多水，用膠頭滴管吸出

答案1.答案：A解析：aL水的質量約為1000ag，標準狀況下44.8LHCl的質量為73g，則溶液質量為（1000a+73）g，溶液體積為1000bmL，故所得鹽酸密度為，A正確；由（V為溶液體積）知，，B錯誤；若2molHCl全部參與反應，則生成的為0.5mol，但反應一段時間后鹽酸濃度變小，反應不能繼續(xù)進行，故C錯誤；溶液體積不等于溶劑體積與溶質體積之和，D錯誤。2.答案：D解析：容量瓶中是否含有水對實驗無影響，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，B錯誤；搖勻后觀察到液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯誤；量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，D正確。3.答案：C解析：溶液是均一、穩(wěn)定的，1溶液取出一半溶液后，氫氧化鋇的濃度仍為1，A錯誤；1mol溶于1L水，溶液的體積不是1L，濃度不是1，B錯誤；溶液中的物質的量濃度為1×2=2，C正確；溶液的體積未知，不能判斷1溶液與1溶液是否恰好完全反應，D錯誤。4.答案：C解析：的物質的量濃度為，的物質的量濃度為，故選C。5.答案：C解析：配制該溶液時需選取500mL容量瓶，故需稱取碳酸鈉的質量為，A錯誤；液面位于刻度線以下是因為在搖勻過程中有部分溶液掛在了刻度線上方的瓶壁上，此時不用補加水至刻度線，否則會導致所配溶液濃度偏小，B錯誤；量取濃硫酸時仰視量筒，會導致量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏大，C正確；未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中并定容，根據(jù)“熱脹冷縮”原理可知，冷卻后溶液體積減小，會使所配溶液濃度偏大，D錯誤。6.答案：D解析：NaOH長期暴露在空氣中，部分NaOH變質，溶質質量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，B錯誤；氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體需要將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，C錯誤。7.答案：A解析：9.5g的物質的量為0.1mol，配成100mL溶液，的物質的量濃度等于1，A正確；4gNaOH的物質的量為0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不是100mL，故NaOH的物質的量濃度不是1，B錯誤；50mL溶液與50mL蒸餾水混合后溶液的體積未知，不能計算溶質物質的量濃度，C錯誤；狀況未標明，故氯化氫氣體的物質的量不一定是0.15mol，D錯誤。8.答案：C解析：100mL溶液中濃度是4，A錯誤；500mL溶液中的物質的量是0.5L×4=2mol，B錯誤；500mL溶液中含有的質量是0.5L×=137g，C正確；100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此含、總數(shù)為0.6，D錯誤。9.答案：CD解析：溶質的質量=，溶液的質量=，所以溶質的質量分數(shù)=，A錯誤；溶質的物質的量=，溶液體積為VmL，故溶液的物質的量濃度=，B錯誤；溶質的質量為，溶劑的質量=，所以溶解度=，C正確；溶液總質量為，溶液體積為，根據(jù)可知，溶液密度為，D正確。10.答案：CD解析：配制500mL0.100NaCl溶液用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量（或量?。?、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B項錯誤；NaCl固體掉落在外邊，導致溶質質量偏小，溶液濃度偏低，C項正確；定容時仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，D項正確。11.答案：（1）①②⑤（2）20.0；27.2（3）先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌（4）ADE解析：（1）氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，①錯誤；應在燒杯中溶解固體，②錯誤；定容時，眼睛應平視凹液面最低處，⑤錯誤。（2）需要氫氧化鈉的質量為；98%的濃硫酸（密度為1.84）的物質的量濃度為，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量相等，設需要濃硫酸的體積為V，則，解得V=0.0272L。（4）量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，A正確；需要氫氧化鈉的質量為20.0g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結果沒有影響，B錯誤；稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，D正確；沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，E正確；將量筒洗滌2~3次，并全部轉移至容量瓶中，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，F(xiàn)錯誤；容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，G錯誤。12.答案：（1）250；11.6（2）21.6；C（3）③①；④②（4）偏低偏低（5）洗凈容量瓶后重新配制解析：（1）實驗室中沒有規(guī)格是220mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”，可知應選用250mL容量瓶；質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度=。（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需濃鹽酸體積=，應該選擇使用25mL的量筒量取濃鹽酸，故選C。（3）根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確的順序為③①④②。（4）在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋，量取的溶質的物質的量偏少，配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏少，配制的稀鹽酸濃度偏低。13.答案：（1）500；13.6；B（2）AC；燒杯；玻璃棒（3）③①④②（4）①偏高；②偏高解析：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，故選500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。質量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的濃度，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設所需濃硫酸的體積為V，則有，得，選取的量筒規(guī)格應該等于或略大于量取溶液的體積，故選20mL量筒。（2）本實驗用到的玻璃儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A燒瓶、C分液漏斗，還需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸密度大于水，稀釋時應將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，所以量取濃硫酸后，先在燒杯中加入一定量的水，沿杯壁注入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻，等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，后定容，故操作的順序為③①④②。（4）①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，待冷卻后，體積減少，濃度偏高；②定容時，俯視液面，導致溶液的體積偏小，濃度偏高。14.答案：（1）11.8（2）1.0（3）2.6（4）5.85解析：（1）224L標準狀況下HCl氣體的物質的量，其質量，其溶于水得到的溶液質量m（溶液）=m（HCl）+m（溶劑）=，則溶質的質量分數(shù)，故該鹽酸的物質的量濃度。（2）由于溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得