2023-2024學(xué)年高中化學(xué)蘇教版2023必修第一冊(cè) 3.2.3金屬鈉及鈉的化合物-離子反應(yīng) 課件(共21張PPT)

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專(zhuān)題三第二單元

金屬鈉及鈉的化合物

03

離子反應(yīng)

物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？

H+

液面

Cl-

H+

Cl-

H+

Cl-

Cl-

H2O

H+

H+

Cl-

H+

Cl-

H+

Cl-

H+

Cl-

H+

Cl-

Cl-

H+

鹽酸

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

液面

CH3COOH

CH3COOH

CH3COOH

H2O

CH3COOH

CH3COOH

CH3COOH

醋酸溶液

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

CH3COO-

CH3COOH

CH3COOH

CH3COOH

H+

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸

HCl==H++Cl-

CH3COOHCH3COO-+H+

完全電離

不完全電離

Na+

液面

OH-

Na+

OH-

Na+

OH-

OH-

H2O

Na+

Na+

OH-

Na+

OH-

Na+

OH-

Na+

OH-

Na+

OH-

OH-

Na+

氫氧化鈉溶液

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

液面

NH3·H2O

NH3·H2O

NH3·H2O

H2O

NH3·H2O

NH3·H2O

NH3·H2O

氨水

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

NH4+

NH3·H2O

NH3·H2O

NH3·H2O

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：氫氧化鈉強(qiáng)于氨水

NaOH==Na++OH-

NH3·H2ONH4++OH-

完全電離

不完全電離

OH-

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)

①?gòu)?qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②強(qiáng)堿：NaOH、KOH等。

③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。

①H2SO4：。

②KOH：。

③CaCl2：。

電離方程式

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)

概念

強(qiáng)電解質(zhì)

KOH===K＋＋OH－

CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)

①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。

②弱堿：NH3·H2O等。

③H2O。

①CH3COOH：。

②NH3·H2O：。

電離方程式

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

概念

弱電解質(zhì)

CH3COOHCH3COO-+H+

NH3·H2ONH4++OH-

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)

電離程度完全電離部分電離

電離過(guò)程不可逆可逆

溶液中微粒

實(shí)例

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

歸納總結(jié)

多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等

弱酸、弱堿、水

只有陰、陽(yáng)離子、溶劑分子

既有陰、陽(yáng)離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子

Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？

液面

Na+

Na+

Na2CO3溶液

澄清石灰水

Na+

Na+

CO32-

CO32-

Ca2+

OH-

OH-

Ca2+

OH-

OH-

液面

Na+

Na+

Na2CO3溶液

CaCl2溶液

Na+

Na+

CO32-

CO32-

Ca2+

Cl-

Cl-

Ca2+

Cl-

Cl-

液面

Na+

Na+

Na2CO3溶液

澄清石灰水

Na+

Na+

CO32-

CO32-

Ca2+

OH-

OH-

Ca2+

OH-

OH-

液面

Na+

Na+

Na2CO3溶液

CaCl2溶液

Na+

Na+

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

CaCO3

CaCO3

CO32-

CO32-

Ca2+

Ca2+

CaCO3

CaCO3

混合后數(shù)目減少的離子

混合后數(shù)目不變的離子

反應(yīng)實(shí)質(zhì)

Na＋、OH－

Ca2+、CO32-

Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀

Na＋、Cl－

Ca2+、CO32-

離子反應(yīng)

本質(zhì)

有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)

從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。

離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物質(zhì)（如：沉淀）

生成揮發(fā)性物質(zhì)（如：氣體）

生成難電離物質(zhì)（如：弱電解質(zhì)）

Na2CO3溶液與澄清石灰水

Na2CO3溶液與CaCl2溶液

Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

離子反應(yīng)

CO32-+Ca2+＝CaCO3↓

CO32-+Ca2+＝CaCO3↓

離子方程式

離子反應(yīng)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）

1.寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。

2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

離子反應(yīng)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）

3.刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。

CO32-+2H+═CO2↑+H2O

離子反應(yīng)

離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：

溶于水且完全電離的物質(zhì)

需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)

難溶物質(zhì)：

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等

Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等

氣體：

O2、CO2、H2等

單質(zhì)：

Fe、Cu等

難電離物質(zhì)：

弱酸（CH3COOH、HClO、HF等）

弱堿（NH3.H2O）、水

氧化物：

MgO、CuO等

溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

鹽酸與氫氧化鈉___________________________________________

鹽酸與氫氧化鉀_________________________________________

硫酸與氫氧化鈉_____________________________________________________

總結(jié)離子方程式不僅可以表示，還可以表示_______________

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

HCl＋KOH===KCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4

＋2H2O

某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)

同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)

離子反應(yīng)

強(qiáng)化鞏固

書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式

(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。

(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。

(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

強(qiáng)化鞏固

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。

(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

延時(shí)符

課堂小結(jié)

01

02

03

鈉的性質(zhì)

鈉的氧化物

鈉的制備及用途

課堂練習(xí)

1.下列陳述正確的是

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

D.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：

＋BaSO4↓

C

課堂練習(xí)

2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：__________________。

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________。

(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_________________________________

___________。

(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：___________