滬科版化學(xué)高二第一學(xué)期8《走進精彩紛呈的金屬世界》測試題

《走進精彩紛呈的金屬世界》測試題一、單選題1．下列說法中不正確的是

A．可用于文物年代的鑒定，和互為同位素B．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)C．用熱堿水可以清除炊具上殘留的油污D．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因2．FeCl3溶液是實驗室中使用較為廣泛的一種試劑，下列有關(guān)FeCl3溶液的作用或?qū)嶒灛F(xiàn)象解釋合理的是（）A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3B．檢測FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D．向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3．為了檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液4．下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是（）A．加熱Fe（OH）3B．Fe在純O2中燃燒C．灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)D．加熱蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液至干5．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．M一定是AlC．X、Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)6．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是A． B．C． D．7．下列敘述正確的是A．鈉和氫氣都可以在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白煙B．Cu與濃HNO3溶液混合，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C．向純凈的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變紅D．將足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不會褪色8．制印刷電路時常用FeCl3溶液腐蝕銅，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中銅、鐵都有 D．燒杯中銅、鐵都沒有9．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃氨水D．硝酸銅溶液10．由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D11．用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是()。選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0A．A B．B C．C D．D12．下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液B．將少量SO2通入NaOH溶液中C．將新制的氯水在陽光下照射D．將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時間二、填空題13．有一種抗酸藥,其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：在以上成分中，有一種屬于兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；_________________。14．向一個鋁制易拉罐充滿后，再往罐內(nèi)注入足量的溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒就會聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象.（1）易拉罐開始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為___________.（2）易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為_______.15．（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：①當與鋁反應(yīng)后生成Al3＋時，原溶液可能存在的離子有________________；②當與鋁反應(yīng)后生成AlO2-時，原溶液可能存在的離子有________________。（2）若向100mL、0.1mol·L－1硫酸鋁溶液中加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為________。（3）在200mL、0.2mol·L－1NaAlO2溶液中逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液250mL，試回答：①寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________、___________________。②反應(yīng)完全后，溶液中SO42－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為________。16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物。（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___________反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___________反應(yīng)制取。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________________。（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。三、元素或物質(zhì)推斷題17．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B________，C_______，D______，E______，F(xiàn)________。(2)反應(yīng)④的離子方程式為___________，反應(yīng)⑤的離子方程式為____________；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為________________。18．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕鍍銅板來制作印刷電路板，利用腐蝕后所得廢液回收Cu并循環(huán)利用FeCl3溶液的流程圖如下：請回答：(1)FeCl3溶液與鍍銅板反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)向廢液中加入過量鐵粉的目的是___________。(3)試劑X是________。(4)濾液中含有的物質(zhì)Y與氯氣反應(yīng)的離子方程式是_________。四、實驗題19．實驗室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：制備粗硅的化學(xué)方程式為______。溶液B中加氨水生成

的離子方程式為______，在空氣中灼燒固體

時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有______填儀器名稱。在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應(yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為______mol。某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取m

g樣品進行定量測定。根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，______請按正確順序填入下列步驟的標號。點燃酒精燈

打開分液漏斗活塞

停止加熱，充分冷卻關(guān)閉分液漏斗活塞

收集氣體并檢驗純度若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x：______若實驗中

未被充分還原，則x：y的值______填“偏大”“偏小”或“無影響”。20．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出相應(yīng)離子方程式。（1）CO2（HCl）：離子方程式_________________________________________________。（2）MgO（Al2O3）：離子方程式為______________________________________________。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：離子方程式________________________________________。（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：離子方程式_______________________________________。五、計算題21．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_____。(2)當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)_____。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為_____，生成實驗條件下CO2的體積為_____(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L·mol-1)。22．中國青銅器制作精美，享有極高的藝術(shù)價值。古代曾采用濕法煉銅，用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅?，F(xiàn)有足量的鐵片，將其投入到80.0g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，經(jīng)稱量，溶液的質(zhì)量變?yōu)?9.2g。試計算：（1）參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1．B2．B3．D4．A5．C6．C7．B8．B9．B10．C11．A12．B13．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O14．與反應(yīng)，罐內(nèi)壓強隨氣體的減少而減小易拉罐中的鋁與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15．Mg2＋、SO42－、H＋Ba2＋、OH－、NO3－90mL(或130mL)AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O5∶216．（1）鹽酸(或氯化鐵)，氯氣，40%（2）①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化；如果不變紅，說明沒有被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318．2Fe3+