晶體的常識課件

內(nèi)容結(jié)構(gòu)晶體晶體的常識晶胞晶體的特征分子晶體冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點分子晶體特性原子晶體金屬鍵金屬晶體離子晶體晶格能原子晶體特性原子晶體結(jié)構(gòu)特點金屬晶體的基本堆積模型離子晶體的特性與結(jié)構(gòu)特點內(nèi)容結(jié)構(gòu)晶體晶體的常識晶胞晶體的特征分子晶體冰和干冰的結(jié)構(gòu)特第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識觀察圖片,下列固體在外形上有什么區(qū)別?明礬瑪瑙觀察圖片,下列固體在外形上有什么區(qū)別?明瑪瑙NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+

Cl-NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+Cl-金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖金剛石晶體

干冰晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體又稱玻璃體一、晶體和非晶體思考為什么晶體呈現(xiàn)規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形呢？你認為可能和什么因素有關(guān)？晶體離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體2、分類1、定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

Cu晶體結(jié)構(gòu)示意圖

觀察圖片:構(gòu)成晶體與非晶體的微粒在空間的排列有何不同?NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cu晶體結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖片:構(gòu)成晶體與非晶體的微粒在空3、特點和性質(zhì)：（1）自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)——是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列的宏觀表現(xiàn)。（2）物理性質(zhì)表現(xiàn)各向異性（強度、導熱性、光學性質(zhì)）——同樣反映了晶體內(nèi)部粒子排列的有序性。（3）晶體具有固定的熔點。3、特點和性質(zhì)：（2）物理性質(zhì)表現(xiàn)各向異性（強度、導熱性、（4、晶體自范性的條件之一是生長的速率適當天然水晶球里的瑪瑙和水晶思考：得到晶體的途徑，除了冷卻的方法，還有沒有其它途徑？你能列舉哪些？4、晶體自范性的條件之一是生長的速率適當天然水晶球里的瑪瑙和5、晶體形成的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）(3)溶質(zhì)從溶液中析出5、晶體形成的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固

許多固體粉末用肉眼看不到晶體外形,但在光學顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形。許多固體粉末用肉眼看不到晶體外形,但在光學顯微鏡下可觀學與問玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖2、根據(jù)晶體的物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎？1、某同學在網(wǎng)站上找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖，如右圖，這張圖說明玻璃是不是晶體？為什么？非晶體觀察對稱性、刻劃玻璃、加熱、X—射線衍射學與問玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖2、根據(jù)晶體的物理性質(zhì)的各向異性的特點（1）物理性質(zhì)差異如：外形、硬度、熔點、折光率等。（2）區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。6、鑒別晶體和非晶體（1）物理性質(zhì)差異6、鑒別晶體和非晶體小結(jié)：晶體和非晶體的差異固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點晶體非晶體本質(zhì)區(qū)別具有規(guī)則的幾何外形有粒子在三維空間周期性有序排列各向異性固定不具有規(guī)則的幾何外形沒有粒子排列相對無序各向同性不固定微觀粒子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列小結(jié)：晶體和非晶體的差異固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點非二﹑晶胞1.晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞

晶體與晶胞的關(guān)系可用蜂巢與峰室的關(guān)系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是無形的，是人為劃定的。二﹑晶胞1.晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元蜂巢與蜂室銅晶體銅銅晶體銅晶胞銅晶體銅晶胞晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖晶體的常識課件NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞思考與交流:1.上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構(gòu)形呈什么形狀？

2.在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否存在空隙？CO2晶胞NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞思考與交流:CO2晶胞平行六面體無隙并置2、特點：晶胞都是平行六面體,晶胞在晶體中“無隙并置”.平行六面體無隙并置2、特點：晶胞都是平行六面體,晶胞在晶體中3、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)體心立方簡單立方面心立方3、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)體心立方簡單立方面心立方體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/44.晶胞中原子個數(shù)的計算均攤法：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/44.晶胞中原子個1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學式為

；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為______。1∶1C2DEFXY3Z1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子2、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含有幾個原子?NaZnI2金剛石2、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金3、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？CaTiO33、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體4、下列是NaCl晶胞示意圖，晶胞中Na+和Clˉ的個數(shù)比是多少？Na4Cl41∶14、下列是NaCl晶胞示意圖，晶胞中Na+和Clˉ的個數(shù)比是5.2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為()A、MgBB、MgB2

C、Mg2B

D、Mg3B25.2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫Mg原子的數(shù)目：12×1/6+2×1/2=3B原子的數(shù)目：6故化學式可表示為：MgB2Mg原子的數(shù)目：12×1/6+2×1/2=36、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是

。解析：由于本題團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個重復單位，不能采用均攤法分析，所以只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)內(nèi)兩種原子的數(shù)目就可以了。Ti14C136、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所7.晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體,其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由

__

_個硼原子組成，共含有__

__

個B-B鍵。123020×3＝6060÷5＝1260÷2＝307.晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體,其中含非晶態(tài)和晶態(tài)石英的X-射線粉末衍射圖譜晶態(tài)石英的譜圖非晶態(tài)石英的譜圖非晶態(tài)和晶態(tài)石英的X-射線粉末衍射圖譜晶態(tài)石英的譜圖非晶態(tài)石小結(jié)：晶體的特性1.晶體與非晶體

(1)晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。(2)非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)。小結(jié)：晶體的特性1.晶體與非晶體(1)晶體：(2)非晶體：(3)常見的晶體和非晶體:①晶體：食鹽(離子化合物的固態(tài)一般為晶體)、冰、金屬、寶石、水晶、大部分礦石。②非晶體：玻璃及玻璃態(tài)物質(zhì)、橡膠。(3)常見的晶體和非晶體:2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。（3）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（4）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。（5）有固定的熔點而非晶態(tài)沒有。2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。（2）自范性：在適3.晶體的種類

根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同小結(jié)：晶體和非晶體的差異固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點晶體非晶體本質(zhì)區(qū)別鑒別具有規(guī)則的幾何外形有粒子在三維空間周期性有序排列各向異性固定不具有規(guī)則的幾何外形沒有粒子排列相對無序各向同性不固定微觀粒子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列最科學的方法是用X—射線衍射實驗小結(jié)：晶體和非晶體的差異固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點非立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元2、晶胞中原子個數(shù)的計算——均攤法立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/8二﹑晶胞晶體的常識課件常見晶胞中微粒數(shù)的計算:

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6

長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=2常見晶胞中微粒數(shù)的計算:(1)六方晶胞：(8×+6×)×3=126、下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示