專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

化學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)考情分析·備考定向高頻考點(diǎn)·探究突破新題演練·能力遷移考情分析·備考定向高頻考點(diǎn)·探究突破新題演練·能力遷移考情分析·備考定向考情分析·備考定向?qū)ｎ}知識(shí)脈絡(luò)

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題知識(shí)脈絡(luò)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能力目標(biāo)解讀專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)能力目標(biāo)解讀專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(熱點(diǎn)考題詮釋1.(2020全國Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問題:(1)H、B、N中,原子半徑最大的是

。根據(jù)對角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素

的相似。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)考題詮釋1.(2020全國Ⅲ)氨硼烷(NH3BH3)含氫(2)NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為

鍵,其電子對由

提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(2)NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為鍵,其(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+),與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-),電負(fù)性大小順序是

。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是

(寫分子式),其熔點(diǎn)比NH3BH3

(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之間,存在

,也稱“雙氫鍵”。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(3)NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)(4)研究發(fā)現(xiàn),氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=

g·cm-3(列出計(jì)算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(4)研究發(fā)現(xiàn),氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參答案:(1)B

Si(硅)(2)配位N

sp3

sp2(3)N>H>B

CH3CH3低Hδ+與Hδ-的靜電引力專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答案:(1)BSi(硅)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物解題要領(lǐng):本題考查了原子半徑大小、對角線規(guī)則、配位鍵、電負(fù)性、等電子體、物質(zhì)熔點(diǎn)高低、晶胞密度求算等知識(shí)。(1)氫元素為第一周期元素,原子半徑最小,B、N同為第二周期元素,可知原子半徑B>N,故原子半徑最大的為B。B為第二周期第ⅢA族元素,與其處于對角線上的元素應(yīng)為第三周期第ⅣA族元素,即硅元素。(2)NH3BH3分子中,氮原子上有一對孤電子對,而硼原子中有空軌道,兩者之間可形成配位鍵。NH3BH3分子中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,B原子的雜化方式為sp3雜化;根據(jù)

的結(jié)構(gòu)可知,B原子價(jià)層電子對數(shù)為3,B原子的雜化方式為sp2雜化。故反應(yīng)中B原子的雜化方式由sp3變?yōu)閟p2。專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題要領(lǐng):本題考查了原子半徑大小、對角線規(guī)則、配位鍵、電負(fù)性(3)NH3BH3分子中,根據(jù)與N原子相連的H呈正電性,說明電負(fù)性:N>H;再根據(jù)與B原子相連的H呈負(fù)電性,說明電負(fù)性:B<H。則電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>H>B。NH3BH3分子的原子總數(shù)為8,價(jià)電子總數(shù)為14,CH3CH3為其等電子體。CH3CH3的熔點(diǎn)比NH3BH3的熔點(diǎn)低,原因是NH3BH3分子間Hδ+與Hδ-之間存在靜電引力,而CH3CH3分子間只存在范德華力。專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(3)NH3BH3分子中,根據(jù)與N原子相連的H呈正電性,說明(4)根據(jù)氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個(gè)氨硼烷分子,則每個(gè)氨硼烷晶胞內(nèi)含2個(gè)氨硼烷分子,則氨硼烷晶體的密度為ρ=專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(4)根據(jù)氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個(gè)氨硼烷分子,則2.(2019全國Ⅲ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為

,其中Fe的配位數(shù)為

。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2.(2019全國Ⅲ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是

;P的

雜化軌道與O的2p軌道形成

鍵。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是;P的(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為

(用n代表P原子數(shù))。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈答案:(1)Mg相反(2)

4(3)分子晶體苯胺分子之間可以形成氫鍵(4)O

sp3

σ(5)(PnO3n+1)(n+2)-專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答案:(1)Mg相反專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)解題要領(lǐng):(1)根據(jù)元素周期律可知,與Li元素處于“對角線”位置的元素為Mg,兩者的化學(xué)性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Mg原子的M層電子排布式為3s2,根據(jù)泡利原理可知,這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)相反。(2)根據(jù)信息可知,雙聚分子為Fe2Cl6,其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為

。Fe原子與周圍4個(gè)氯原子成鍵,即Fe的配位數(shù)為4。(3)苯胺是由分子構(gòu)成的物質(zhì),其晶體屬于分子晶體。由于苯胺分子中的N原子可與相鄰苯胺分子中的氨基上的氫原子間形成氫鍵,而甲苯分子間只存在分子間作用力,導(dǎo)致苯胺的熔沸點(diǎn)高于甲苯的熔沸點(diǎn)。專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題要領(lǐng):(1)根據(jù)元素周期律可知,與Li元素處于“對角線”專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件3.(2018全國Ⅲ)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式為

。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

(填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是

。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是

;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)3.(2018全國Ⅲ)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為

,C原子的雜化形式為

。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為

。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式)。專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入答案:(1)[Ar]3d104s2

(2)大于Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答案:(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn的3d能解題要領(lǐng):(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小。專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解題要領(lǐng):(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,4.(2017全國Ⅲ)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2═CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為

。元素Mn與O中,第一電離能較大的是

,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是

。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為

和

。

專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)課件2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4.(2017全國Ⅲ)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(C(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

,原因是

。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在

。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為

nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mn2+)為

nm。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

O

Mn(2)sp

sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大(5)0.148

0.076答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[A解題要領(lǐng):(1)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。一般元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能O>Mn。氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,其核外未成對電子數(shù)是2,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其核外未成對電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。(2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。解題要領(lǐng):(1)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s(3)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2O>CH3OH>CO2>H2。(4)硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。

中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵,氮原子剩余的2個(gè)價(jià)電子、3個(gè)氧原子各自的1個(gè)價(jià)電子及得到的1個(gè)電子形成4原子6電子的大π鍵。(3)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)·探究突破高頻考點(diǎn)·探究突破命題熱點(diǎn)一

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑

命題熱點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑問題探究1.核外電子排布的表示方法有哪些?(1)電子排布式如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(2)簡化電子排布式如Cu:[Ar]3d104s1(3)價(jià)層電子排布式如Fe:3d64s2(4)電子排布圖(或軌道表示式)問題探究2.元素的第一電離能和電負(fù)性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應(yīng)用?(1)遞變規(guī)律。在元素周期表中,元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素),從上到下逐漸減小;元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。2.元素的第一電離能和電負(fù)性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應(yīng)用(2)應(yīng)用。元素的第一電離能可用于:①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)(I1、I2……表示各級(jí)電離能)。如果某元素的In+1?In,則該元素的常見化合價(jià)為+n。如鈉元素I2?I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。元素的電負(fù)性可用于:①判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱;②判斷元素在化合物中的化合價(jià)(正或負(fù));③判斷化學(xué)鍵的類型。(2)應(yīng)用。例1鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:(1)鐵在元素周期表中的位置為

。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)

(填離子符號(hào)),該離子的核外電子排布式為

;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號(hào)表示)。

(3)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

。(4)已知某元素M與銅能形成化合物,且M和銅的電負(fù)性分別為3.0和1.9,則M與銅形成的化合物屬于

(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

例1鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下分析推理:(1)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置?原子序數(shù)<18時(shí),直接根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素所在的周期和族;原子序數(shù)>18時(shí),一般常用“0族定位法”,其關(guān)鍵在于:①熟記各周期0族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118;②掌握周期表中每縱列對應(yīng)的族序數(shù)。如26Fe,26-18=8,則Fe在第四周期第Ⅷ族(第8縱列對應(yīng)第Ⅷ族)。分析推理:(1)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置?(2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式?原子序數(shù)<18時(shí),直接根據(jù)構(gòu)造原理書寫,如16S,1s22s22p63s23p4。原子序數(shù)>18時(shí),如第四周期元素,用原子序數(shù)-18就是其外圍電子數(shù),然后將外圍電子數(shù)依次填入能級(jí)即可。如28Ni,28-18=10,則Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2。注意:①能級(jí)交錯(cuò)(先排4s,再排3d);②24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),分別為3d54s1、3d104s1;③電子填充時(shí)先排4s再排3d;書寫時(shí)先寫3d再寫4s;失電子時(shí),先失4s再失3d。(2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式?(3)判斷元素的第一電離能、電負(fù)性應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變規(guī)律:同周期從左至右呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐漸減小。電負(fù)性遞變規(guī)律:從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(3)判斷元素的第一電離能、電負(fù)性應(yīng)注意哪些事項(xiàng)?(4)怎樣根據(jù)電負(fù)性判斷化學(xué)鍵類型?通常是根據(jù)電負(fù)性的差值來判斷化學(xué)鍵的類型,進(jìn)而判斷化合物的類型,一般電負(fù)性差值較大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵,差值小的則主要形成共價(jià)鍵。如Cu、Cl兩元素的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價(jià)鍵(一般差值大于1.7時(shí)形成離子鍵),化合物類型為共價(jià)化合物。注意利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型只是一般規(guī)律,不是絕對的。(4)怎樣根據(jù)電負(fù)性判斷化學(xué)鍵類型?答案:(1)第四周期第Ⅷ族(2)Fe2+

[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

N>O>C

(3)3d104s1

(4)共價(jià)答案:(1)第四周期第Ⅷ族對點(diǎn)訓(xùn)練11.元素A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則:(1)D原子核外L層電子的排布式為

;C的核外電子排布式為

;B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

個(gè)。(2)已知A與D形成的化合物中A、D之間的共用電子對偏向D,則A、B、C、D元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

;A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。

對點(diǎn)訓(xùn)練1答案:(1)2s22p6

1s22s22p63s23p2

2(2)O>S>C>Si

O>C>Si解析:啞鈴形是p軌道且電子總數(shù)為2,A原子的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素;B原子的電子排布式為1s22s22p4,為氧元素;C、D分別為Si、S;由C、S之間的共用電子對偏向S可知S的電負(fù)性大于C。答案:(1)2s22p61s22s22p63s23p222.(1)(2019全國Ⅱ,節(jié)選)①Fe成為陽離子時(shí)首先失去

軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為

。

②比較離子半徑:F-

(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。(2)(2018全國Ⅰ,節(jié)選)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:2.(1)(2019全國Ⅱ,節(jié)選)①Fe成為陽離子時(shí)首先失去①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為

、

(填字母)。

②Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是

。

①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為(3)(2018全國Ⅱ,節(jié)選)基態(tài)Fe原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形。

(4)(2017全國Ⅰ,節(jié)選)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為

。

(5)(2016全國Ⅱ,節(jié)選)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

,3d能級(jí)上的未成對電子數(shù)為

。

(3)(2018全國Ⅱ,節(jié)選)基態(tài)Fe原子價(jià)電子的電子排布圖(6)(2016全國Ⅲ,節(jié)選)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式:

。

(7)(2016江蘇化學(xué),節(jié)選)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為

。

(6)(2016全國Ⅲ,節(jié)選)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布答案:(1)①4s

4f5

②小于(2)①D

C

②Li+核電荷數(shù)較大(3)

啞鈴(4)N球形(5)1s22s22p63s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2}

2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}(7)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}答案:(1)①4s4f5②小于解析:(1)①Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2,成為陽離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,失去3個(gè)電子時(shí),首先失去6s軌道上的2個(gè)電子,再失去4f軌道上的1個(gè)電子,因此Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5。②O2-和F-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,F-的核電荷數(shù)大,因此F-的半徑小。解析:(1)①Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2,成為陽離子(2)①基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子能量越高,A中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道;B中1s軌道中的兩個(gè)電子1個(gè)躍遷到2s軌道,另一個(gè)躍遷到2p軌道;C中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。②Li+核電荷數(shù)較大,對核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H-

。(2)①基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基(3)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,因此其價(jià)電子的電子排布圖為

;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,最高能級(jí)為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形。(4)基態(tài)K原子中,最外層電子排布為4s1,核外電子占據(jù)的最高能層為第四層,符號(hào)是N,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。(3)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2(5)鎳是28號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能級(jí)上的電子排布圖為

,故3d能級(jí)上的未成對的電子數(shù)為2。(6)As是33號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(7)Zn為30號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2,失去電子時(shí),先從4s開始,所以Zn2+的核外電子排布式為[Ar]3d10。(5)鎳是28號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族,根據(jù)核外電子排布規(guī)3.(1)(2016全國Ⅱ,節(jié)選)單質(zhì)銅及鎳都是由

鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是

。

(2)(2016全國Ⅲ,節(jié)選)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga

As,第一電離能Ga

As。(填“大于”或“小于”)

(3)(2017江蘇化學(xué),節(jié)選)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

。

答案:(1)金屬銅失去的是3d10電子,鎳失去的是4s1電子(2)大于小于(3)H<C<O3.(1)(2016全國Ⅱ,節(jié)選)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵解析:(1)銅和鎳屬于金屬,則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+核外價(jià)電子排布(3d10)比Ni+的價(jià)電子排布(3d84s1)穩(wěn)定,難以失去電子,所以第二電離能ICu>INi。(2)同一周期主族元素從左向右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:Ga>As。Ga的價(jià)電子排布為4s24p1,As的價(jià)電子排布為4s24p3,As的4p能級(jí)電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能Ga<As。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大。H、C、O三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>C>H,所以元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O。解析:(1)銅和鎳屬于金屬,則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶命題熱點(diǎn)二兩大理論與分子的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑命題熱點(diǎn)二兩大理論與分子的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體問題探究1.如何用價(jià)層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型?(1)判斷分子中中心原子上的價(jià)層電子對數(shù):問題探究其中:a為中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。如

,中心原子為S,σ鍵電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)=(6+2-4×2)÷2=0,則價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4。其中:a為中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加(2)價(jià)層電子對互斥理論與分子構(gòu)型:(2)價(jià)層電子對互斥理論與分子構(gòu)型:2.如何判斷中心原子的雜化類型?(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷:雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)2.如何判斷中心原子的雜化類型?(2)根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:(2)根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:(3)根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷:如果中心原子形成一個(gè)三鍵,則為sp雜化;如果形成一個(gè)雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。(3)根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷:專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)②SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S的軌道雜化方式是

,該分子屬于

(填“極性”或“非極性”)分子。

②SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示(3)NH3極易溶于水,其立體構(gòu)型為

,試判斷NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu):

(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是

。

(a)(b)(3)NH3極易溶于水,其立體構(gòu)型為,試判斷NH3溶分析推理:(1)怎樣比較鍵角大小?當(dāng)中心原子雜化類型相同時(shí),與成鍵電子對間的排斥相比,孤電子對對成鍵電子對有更大的排斥作用,因此有孤電子對會(huì)使鍵角變小,孤電子對越多,鍵角越小。分析推理:(1)怎樣比較鍵角大小?(2)怎樣判斷分子的極性?根據(jù)鍵的極性和分子立體構(gòu)型共同判斷:a.完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外);b.由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子為非極性分子,非對稱性分子是極性分子。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷:對于ABn型分子,若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù),則為非極性分子,否則為極性分子。(2)怎樣判斷分子的極性?答案:(1)②③⑤

①④非極性(2)①sp和sp2三角錐形大于②sp3雜化極性(3)三角錐形(b)

NH3·H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子答案:(1)②③⑤①④非極性對點(diǎn)訓(xùn)練21.第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。(1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有

種。(2)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:對點(diǎn)訓(xùn)練2①BF3屬于

(填“極性”或“非極性”)分子;

②R中陽離子的立體構(gòu)型為

,陰離子的中心原子軌道采用

雜化;

③H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因是

。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有

。

①BF3屬于(填“極性”或“非極性”)分子;

答案:(1)3(2)①非極性②三角錐形sp3

③H2O分子中氧原子有兩對孤電子對,H3O+中氧原子只有一對孤電子對,排斥力較小(3)sp2和sp答案:(1)3解析:(1)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級(jí)半充滿的氮原子和2s能級(jí)全充滿2p能級(jí)全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)①BF3分子立體構(gòu)型為平面正三角形,是由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子,屬于非極性分子;②H3O+中氧原子雜化軌道類型為sp3,但氧原子上有一對孤對電子,所以立體構(gòu)型為三角錐形,陰離子中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3;③H2O和H3O+中中心原子O的雜化類型均為sp3,但氧原子的孤電子對數(shù)不同,H2O中有兩對孤電子對,H3O+中只有一對,排斥力較小。解析:(1)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級(jí)半充滿的氮原子和2(3)第一個(gè)C形成一個(gè)雙鍵,雜化類型為sp2,第二個(gè)C形成兩個(gè)雙鍵(相當(dāng)于一個(gè)三鍵),雜化類型為sp。(3)第一個(gè)C形成一個(gè)雙鍵,雜化類型為sp2,第二個(gè)C形成兩2.(1)(2019全國Ⅱ,節(jié)選)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為

,其沸點(diǎn)比NH3的

(填“高”或“低”),其判斷理由是

。

(2)(2018全國Ⅰ,節(jié)選)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是

,中心原子的雜化形式為

。LiAlH4中,存在

(填字母)。

A.離子鍵

B.σ鍵C.π鍵

D.氫鍵2.(1)(2019全國Ⅱ,節(jié)選)元素As與N同族。預(yù)測As答案:(1)三角錐形低NH3分子間可以形成氫鍵(2)正四面體sp3

AB解析:(1)AsH3和NH3為等電子體,NH3為三角錐形,因此AsH3也為三角錐形。因?yàn)镹H3分子間可以形成氫鍵,所以AsH3的沸點(diǎn)比NH3低。答案:(1)三角錐形低NH3分子間可以形成氫鍵解析:(13.(2018全國Ⅱ,節(jié)選)(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是

。

(2)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為

形,其中共價(jià)鍵的類型有

種;固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。

答案:(1)H2S

(2)平面三角2

sp33.(2018全國Ⅱ,節(jié)選)(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H解析:(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,H2S、SO2、SO3三種分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為4、3、3,因此H2S中S原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種分子。(2)氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵兩種類型;根據(jù)圖中信息,固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。解析:(1)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知,H2S、SO2、SO命題熱點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)晶胞計(jì)算的思維路徑對于立方晶胞,無論是求其晶體密度,還是晶胞體積、邊長等,都可建立如下思維路徑:命題熱點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)晶胞計(jì)算的思維路徑問題探究1.如何判斷晶體的類型?(1)根據(jù)各類晶體的概念判斷,即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷。如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。(2)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。如低熔沸點(diǎn)的晶體一般屬于分子晶體;熔沸點(diǎn)較高且在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體;熔沸點(diǎn)很高,不導(dǎo)電、不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體;能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體。問題探究2.如何比較晶體熔沸點(diǎn)的高低?(1)不同類型晶體:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體。

金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大,如鎢、鉑等熔沸點(diǎn)很高,汞、銫等熔沸點(diǎn)很低。(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力越大,則熔沸點(diǎn)越高,反之則越低。①離子晶體:一般陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則晶格能越大,晶體的熔沸點(diǎn)就越高,如熔點(diǎn):MgO>NaCl。2.如何比較晶體熔沸點(diǎn)的高低?②分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,如熔沸點(diǎn):SnH4>GeH4>SiH4>CH4;組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔沸點(diǎn)越高,如熔沸點(diǎn)CO>N2;對于有機(jī)物的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常地高,如熔沸點(diǎn)H2O>H2Te>H2Se>H2S。③原子晶體:原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高,如熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>硅。

④金屬晶體:金屬離子半徑越小,離子所帶電荷越多,金屬鍵越強(qiáng),金屬熔沸點(diǎn)越高,如熔沸點(diǎn):Na<Mg<Al。②分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4.常見晶體的晶胞有哪些?(1)氯化鈉,配位數(shù)為6、一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-;(2)氯化銫(體心立方),配位數(shù)為8、一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-;(3)干冰(面心立方),配位數(shù)為12、一個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2;(4)金剛石,一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子,最小的環(huán)為6元環(huán);(5)Po(簡單立方堆積)、K(體心立方堆積)、Mg(六方最密堆積)、Cu(面心立方最密堆積)配位數(shù)分別為6、8、12、12,一個(gè)晶胞中分別有1、2、2、4個(gè)原子。4.常見晶體的晶胞有哪些?例3氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬度。(1)基態(tài)硼原子有

個(gè)未成對電子,氮離子的電子排布式為

。

(2)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球、白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為

;圖2中的白球的配位數(shù)是

。

例3氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”,具有很大的硬(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl,當(dāng)該反應(yīng)中有1molBN生成時(shí),則反應(yīng)中可形成

mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因:

。

(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為B(4)X-射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為

(要求化為最簡關(guān)系)。

(4)X-射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小分析推理:與晶胞有關(guān)的計(jì)算的關(guān)鍵點(diǎn)是什么?對于立方晶胞,無論是求其晶體密度,還是晶胞體積、邊長、原子核間距或阿伏加德羅常數(shù),均可通過以下思路獲得:分析推理:與晶胞有關(guān)的計(jì)算的關(guān)鍵點(diǎn)是什么?專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答案:(1)1

1s22s22p6

(2)5

8

(3)2氮化硼晶體比晶體硅的沸點(diǎn)高,氮硼鍵的鍵能比硅硅鍵的鍵能大答案:(1)11s22s22p6對點(diǎn)訓(xùn)練31.根據(jù)下列5種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題。對點(diǎn)訓(xùn)練3(1)在這5種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是______(填元素符號(hào)),S最可能是______區(qū)元素。

(2)基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為______。Q和T同周期,化合物QT中T的化合價(jià)為______價(jià);第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。

(3)化合物RT3中含有的化學(xué)鍵類型為______,RT3中陰離子的立體構(gòu)型為______。

(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與U相似的是______(填字母)。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氦E.碳(1)在這5種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_____(5)R的某種氧化物X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,X的化學(xué)式為

,晶體X的密度是

g·cm-3。(5)R的某種氧化物X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.5答案:(1)B和Al

p(2)2s22p1

-3

3(3)離子鍵、共價(jià)鍵直線形(4)D(5)Na2O

2.27答案:(1)B和Alp解析:這5種短周期元素,Q第三電離能和第四電離能相差較大,所以Q為第ⅢA族元素;R第一電離能遠(yuǎn)小于第二電離能,所以R為第ⅠA族元素;S第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,則S為第ⅢA族元素;T和U電離能沒有太明顯的突變,說明T和U最外層電子數(shù)都在5以上,同周期元素的第一電離能呈增大趨勢,U的原子序數(shù)應(yīng)該大于T。(1)通過以上分析,Q和S位于第ⅢA族,應(yīng)該是B和Al,根據(jù)第一電離能大小判斷,Q為B,S為Al,Al位于p區(qū)。解析:這5種短周期元素,Q第三電離能和第四電離能相差較大,所(2)Q是B,B的價(jià)電子排布式為2s22p1;Q和T同周期,形成化合物氮化硼,其中,N的化合價(jià)為-3價(jià);因?yàn)锽e的2s軌道全充滿,N的2p軌道半充滿,所以第一電離能介于B、N之間的同周期元素有Be、C、O

3種。(3)R為第ⅠA族元素,R原子核外電子數(shù)大于5,R為Na,T為N,化合物RT3為NaN3,其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵;RT3中陰離子為

價(jià)電子總數(shù)為16,與CO2為等電子體,所以立體構(gòu)型為直線形。(4)U的各級(jí)電離能都比較大,最有可能是惰性氣體元素,所以化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)與U相似的是氦。(2)Q是B,B的價(jià)電子排布式為2s22p1;Q和T同周期,(5)R為Na,晶胞中大球和小球的數(shù)量之比為1∶2,所以該氧化物為Na2O,1個(gè)晶胞中包含了4個(gè)Na2O,晶胞參數(shù)a=0.566

nm=5.66×10-8

cm,由此計(jì)算晶胞的密度(5)R為Na,晶胞中大球和小球的數(shù)量之比為1∶2,所以該氧2.(2019全國Ⅱ,節(jié)選)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。2.(2019全國Ⅱ,節(jié)選)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為

;通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們的關(guān)系表達(dá)式:ρ=

g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為

,則原子2和3的坐標(biāo)分別為

、

。

圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ppt課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)3.(2018全國Ⅱ,節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:3.(2018全國Ⅱ,節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)回答下列問題:(1)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/p>

。

圖(a)回答下列問題:圖(a)(2)FeS2晶體的晶胞如圖(b)所示,晶胞邊長為anm、FeS2的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g·cm-3;晶胞中Fe2+位于

所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為

nm。圖(b)(2)FeS2晶體的晶胞如圖(b)所示,晶胞邊長為anm、答案:(1)S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)答案:(1)S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)解析:(1)S8和SO2均為分子晶體,S8的相對分子質(zhì)量大于SO2,因此S8的分子間作用力大,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比SO2的高。解析:(1)S8和SO2均為分子晶體,S8的相對分子質(zhì)量大于新題演練·能力遷移新題演練·能力遷移1.(2020四川南充高三模擬)氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過

方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖為