黑龍江省三年（2021-2023）高考化學(xué)模擬匯編-24探究性實驗（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁黑龍江省三年（2021-2023）高考化學(xué)模擬匯編-24探究性實驗一、單選題1．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：制取Cl2 B．圖2：制取NH3C．圖3：驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 D．圖4：測定Na2SO3的濃度2．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）在實驗室中進(jìn)行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽溶解性：常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過量B非金屬性：常溫，測定等濃度的和溶液的C1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)向盛有乙醇溶液的圓底燒瓶中加入1-溴丁烷和碎瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中D犧牲陽極法實驗向酸化的溶液形成的原電池的電極附近滴入溶液A．A B．B C．C D．D3．（2022·黑龍江哈爾濱·哈九中?？寄M預(yù)測）實驗室研究某些氣體的性質(zhì)，可以用下圖裝置且過程和結(jié)論均正確的是XYZ結(jié)論AF2NaCl溶液淀粉KI溶液氧化性F2>Cl2>I2BCl2溴水溶液NaOH溶液氯氣具有漂白性CC2H4酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液乙烯被氧化生成CO2DHClNa2SiO3溶液NaCl溶液Cl的非金屬性強于SiA．A B．B C．C D．D4．（2021·黑龍江大慶·鐵人中學(xué)?？寄M預(yù)測）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入少量飽和(NH4)2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為CO2C相同條件下，將SO2和O2按體積比1：1混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D5．（2021·黑龍江哈爾濱·黑龍江實驗中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用0.1mol/L鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑消耗的鹽酸體積不相同B向試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，再滴加4-6滴10%的NaOH溶液，振蕩配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙分別測定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D6．（2021·黑龍江哈爾濱·黑龍江實驗中學(xué)?？既＃┫铝醒b置和操作，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B．裝置乙接收蒸餾時的餾出液C．裝置丙測定化學(xué)反應(yīng)速率 D．裝置丁排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡二、實驗題7．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵酸鉀(M=491g·mol-1)]易溶于水，難溶于乙醇，常用作有機反應(yīng)的催化劑。某同學(xué)利用下圖裝置制備FeC2O4·2H2O，然后再制備三草酸合鐵酸鉀。

回答下列問題：I．晶體的制備(1)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心離子價層電子軌道表示式。(2)打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2，制備FeSO4。為使生成的FeSO4溶液與H2C2O4溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的操作為。(3)向制得的FeC2O4(s)中加入過量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加熱，緩慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將上述混合物煮沸，加入飽和H2C2O4溶液，充分反應(yīng)后冷卻、結(jié)晶；結(jié)晶完全后減壓抽濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物。i．緩慢滴加H2O2溶液，水浴控溫在40°C的原因是。ii．制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O時可能有紅褐色沉淀生成，則H2C2O4的作用是。iii．為促進(jìn)結(jié)晶，冷卻后可加入(填試劑名稱)。II．陰離子電荷的測定準(zhǔn)確稱取mg三草酸合鐵酸鉀加水溶解，控制流速，使其全部通過裝有陰離子交換樹脂(用R≡N+Cl-表示)的交換柱，發(fā)生陰離子(Xz-)交換：zR≡N+Cl-+Xz-(R≡N+)zXz-+zCl-。結(jié)束后，用去離子水洗滌交換柱，合并流出液，并將其配成250mL溶液。取25.00mL該溶液，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(4)陰離子電荷數(shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)；若交換時樣品液的流速過快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高“偏低”或“無影響”)。8．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：

已知常溫下：①H2S的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；②Ksp(ZnS)=1.0×10-22，Ksp(MnS)=1.0×10-13；③ZnSO4的溶解度如圖1所示：

回答下列問題：(1)基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道形狀為。(2)“濾渣1”主要成分為和硫；寫出“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“除鐵”的萃取劑為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為。(4)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為；若溶液中S2-的濃度控制不當(dāng)，會造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于mol·L-1。(已知溶液中H2S的濃度為1.0×10-3mol/L)(5)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為：控制溫度在K以上，蒸發(fā)至有大量固體析出、、洗滌、干燥。(6)ZnSO4·H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助漏斗轉(zhuǎn)移C．滴定終點時，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大9．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考模擬預(yù)測）錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計實驗?zāi)M制備KMnO4及探究Mn2+能否氧化為。Ⅰ．的制備：步驟一：步驟二：實驗操作：步驟一：將一定比例的和固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性溶液放入燒杯C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝入藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取晶體。裝置圖如下：

(1)B中試劑的作用。(2)反應(yīng)結(jié)束后，未及時分離晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。出現(xiàn)這一現(xiàn)象可能的原因是。Ⅱ．該小組繼續(xù)探究能否氧化為，進(jìn)行了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象

①溶液生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏诤突旌弦毫⒓瓷勺睾谏恋恝廴芤簾o明顯現(xiàn)象④溶液和少量滴加無明顯現(xiàn)象，加入立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：?。疄樽睾谏腆w，難溶于水；ⅱ．在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生。(3)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因。(4)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式。(5)實驗③說明。(6)甲同學(xué)猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了，乙同學(xué)認(rèn)為不成立，理由是；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余的將還原，并設(shè)計了實驗方案證明此推測成立，其方案為。探究結(jié)果：在酸性條件下，某些強氧化劑可以將氧化為。10．（2022·黑龍江佳木斯·佳木斯一中校考三模）葡萄糖酸鈣是一種有機鈣鹽，外觀為白色結(jié)晶性或顆粒性粉末，無臭，無味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有機溶劑。葡萄糖酸鈣臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。實驗室制備葡萄糖酸鈣主要步驟如下：I.葡萄糖酸溶液的制備稱取適量的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]，置于三頸燒瓶中，加入足量的溴水，在磁力攪拌器中沸水浴加熱、攪拌得到無色透明的葡萄糖酸溶液。當(dāng)氧化率達(dá)80％以上時(60min)，停止反應(yīng)，把反應(yīng)液冷卻至60-70℃待用。Ⅱ.葡萄糖酸鈣的制備在攪拌下，分批加入足量的碳酸鈣至葡萄糖酸溶液中。反應(yīng)完全后，趁熱用下圖裝置抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。將葡萄糖酸鈣溶液轉(zhuǎn)入100ml燒杯中冷卻至室溫，向燒杯中添加適量的無水乙醇，靜置10min得到懸濁液，抽濾、洗滌、干燥得到白色的葡萄糖酸鈣固體。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中，滴入溴水后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟Ⅱ中，判斷碳酸鈣已經(jīng)足量的實驗現(xiàn)象是。(3)步驟Ⅱ抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點是；裝置B的作用是。(4)洗滌操作洗滌劑最合適的是_(填序號)，理由是。A．冷水

B．熱水

C．乙醇Ⅲ.葡萄糖酸鈣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定測定步驟：(i)準(zhǔn)確稱取葡萄糖酸鈣mg，加入去離子水溶解，定容，配成250mL溶液。(ii)用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管后，裝入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)至零刻度。(iii)向250mL錐形瓶中加入10mL水、10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液和5mL硫酸鎂溶液。滴加4滴鉻黑T(HIn2-)指示劑，搖勻。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。記錄消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：Mg2++HIn2-(藍(lán)色)MgIn-(酒紅色)+H+

Mg2++H2Y2-MgY2-+2H+MgIn-(酒紅色)+H2Y2-MgY2-+H++HIn2-(藍(lán)色)(iv)向上述錐形瓶中加入25.00mL葡萄糖酸鈣溶液，搖勻，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的總體積。平行滴定三次，測得步驟iii中消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為V1L，步驟iv中EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的平均總體積為V2L。已知：配合物的穩(wěn)定常數(shù)類似于化學(xué)平衡常數(shù)，如反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)可以看做是Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)，一般情況下，配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定，兩種離子更容易結(jié)合。已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序為CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-，其中CaIn-的穩(wěn)定常數(shù)很小，CaIn-不穩(wěn)定，易導(dǎo)致滴定終點提前?；卮鹣铝袉栴}：(5)步驟iii中加入硫酸鎂的作用是。(6)滴定終點的顏色變化為。(7)步驟iv中，加入葡萄糖酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，。(8)葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用V1、V2、m、c的代數(shù)式表示)11．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃嶒炇矣眯轮频陌彼苽浒钡呐浜衔锊y定其成分。(1)氨水的制備如圖，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，單向閥的作用是。C中溶液為。(2)銀氨溶液的制備及成分研究25°C，磁力攪拌下向25.00mL0.12mol/L的AgNO3溶液中逐滴加入稀釋后的氨水(濃度為1.205mol/L)，實驗測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖所示。經(jīng)計算可知B點AgNO3是否已反應(yīng)完全(填“是”或“否”)；若要避免制備銀氨溶液的過程生成AgOH沉淀，有人提出可在AgNO3溶液中加入一定濃度的NH4NO3，用平衡移動原理解釋原因。(3)已知D點剛好變澄清溶液，若該溶液中的溶質(zhì)為強堿性的Ag(NH3)2OH，則pH應(yīng)為，由此可判斷D點溶質(zhì)不是Ag(NH3)2OH。據(jù)此寫出A~D總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)欲得到Ag(NH3)2OH的溶液，可將沉淀量達(dá)到最大值時的濁液、，再繼續(xù)滴加氨水。但Ag(NH3)2OH溶液若堿性太強，則久置易分解生成爆炸性物質(zhì)Ag3N，該分解反應(yīng)的方程式為。12．（2022·黑龍江哈爾濱·哈九中?？寄M預(yù)測）某實驗小組制備無機抗菌劑：堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O，簡稱BMH]，BMH難溶于水。用下圖所示裝置制備BMH。三頸燒瓶中盛有n(NaClO)：n(MgCl2)為1：1.5的混合溶液，控制pH=10下恒溫反應(yīng)4小時。請回答：(1)儀器A的名稱是，MgCl2的電子式為：。(2)有關(guān)制備過程的下列說法，正確的是_______(填序號)。A．滴液漏斗的支管有利于NaOH溶液順利流下，防止爆炸B．裝置中儀器A的作用是冷凝回流C．緩慢滴加NaOH溶液僅僅是為了控制反應(yīng)溫度D．pH不超過10，有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量(3)就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物。在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是(用離子方程式表示)(4)反應(yīng)結(jié)束后，為分離得到較純凈的BMH固體，將三頸燒瓶中混合物倒入燒杯，棄去清液→洗滌→干燥。下列操作中正確的洗滌步驟順序為：(填選項)①加少量冷水②將玻璃棒放在燒杯上③攪拌④將清液沿玻璃棒倒入另一個容器⑤靜置A．①③②⑤④B．③⑤①②④C．①⑤③②④(5)通過測定堿式次氯酸鎂產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品質(zhì)量。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=。Mg2ClO(OH)3·H2O有效氯的理論含量為42.14%。①實測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和適量稀H2SO4(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)。滴入20.00mL1mol·L-1Na2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)。測得有效氯含量為。②實測值低于理論值，根據(jù)實驗推測，樣品中可能含有雜質(zhì)。13．（2022·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？寄M預(yù)測）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備：設(shè)計如圖裝置制備亞硝酸鈉(部分夾持裝置略，氣密性已檢驗)。已知；i.2NO+Na2O2=2NaNO2，亞硝酸鈉易潮解，易溶于水。ii.2NO2+Na2O2=2NaNO3iii.酸性條件下，NO或NO，都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+?；卮鹣铝袉栴}；(1)儀器a的名稱為。反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡，該操作的目的是。(2)裝置B中盛放的試劑為銅片和水，其作用為。(3)裝置D中的實驗現(xiàn)象是。裝置E中盛放的試劑為。(4)實驗室中還可用銨鹽溶液來處理亞硝酸鈉，加熱可生成無害的物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)II.以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象，探究HNO2的性質(zhì)。現(xiàn)取三份1mol/LNaNO2溶液，分別進(jìn)行以下實驗：操作和現(xiàn)象結(jié)論實驗1：滴入幾滴①(填試劑和現(xiàn)象)?？赏茢郒NO2為弱酸。實驗2：滴入1mL0.1mol/LKMnO4溶液，開始仍為紫紅色，再向溶液中滴加②后，紫色褪去?？赏茢郒NO2具有③性。實驗3：滴入5滴稀硫酸，溶液中很快就產(chǎn)生無色氣泡，在液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體?？赏茢郒NO2非常不穩(wěn)定。④寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。14．（2021·黑龍江大慶·鐵人中學(xué)?？寄M預(yù)測）據(jù)古籍記載，焙燒綠礬()礦石能制備鐵紅，同時制得硫酸。某研究性學(xué)習(xí)小組對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。再向試管中加入適量(填寫試劑名稱)，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。由此可知該樣品(填“已”或“未”)變質(zhì)。(2)寫出綠礬充分焙燒的過程中只生成一種酸性氣體的化學(xué)方程式。(3)裝置中冷水的作用是。(4)為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。(5)用滴定法測定綠礬的純度。稱取綠礬樣品，配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定，反應(yīng)消耗酸性溶液體積的平均值為。①配制綠礬樣品溶液時需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、。②該實驗滴定終點時溶液的顏色變?yōu)?。③該綠礬樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。15．（2021·黑龍江大慶·鐵人中學(xué)?？既＃┌咨腆w二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na是常用的消毒劑，難溶于冷水。某實驗小組利用高濃度的NaCIO和(CNO)3H3固體制備二氯異氰尿酸鈉［2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放濃鹽酸的儀器X的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)當(dāng)裝置B出現(xiàn)現(xiàn)象時，由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，在反應(yīng)過程中仍不斷通入C12的目的是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。(4)實驗發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。(5)制備實驗結(jié)束后，該實驗小組利用滴定的方法測定二氯異氰尿酸鈉的純度，實驗步驟為：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入適量硫酸酸化并加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入適量淀粉作指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為VmL。涉及的反應(yīng)原理為(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O=S4O+2I-①樣品中二氯異氰尿酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列出表達(dá)式即可)②該滴定方法測得的(CNO)3Cl2Na樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差較大，請用離子方程式表示可能的原因。參考答案：1．A【詳解】A．圖1：實驗室制取Cl2為固液加熱反應(yīng)，A正確；B．圖2：制取NH3為固固加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，B錯誤；C．圖3：該反應(yīng)中氯化鈉為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C錯誤；D．圖4：酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管裝，圖中用的是堿式滴定管，D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．常溫，向溶解足量的飽和食鹽水中通入過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度較小而結(jié)晶析出得到碳酸氫鈉晶體，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A符合題意；B．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的酸，常溫測定等濃度的和溶液的不能比較硫、硅的非金屬性，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．酸性條件下，鐵會和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子而干擾實驗，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選A。3．C【詳解】A．氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，不能比較氟氣和氯氣的氧化性，A錯誤；B．溴水中存在溴離子、次溴酸根、溴單質(zhì)，氯氣與溴水中的還原性微粒反應(yīng)，體現(xiàn)的都是氧化性，不是漂白性，B錯誤；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液褪色，氫氧化鈣溶液中有沉淀產(chǎn)生，C正確；D．酸性HCl強于H2SiO3，但是不能通過兩者的酸性判斷Cl的非金屬性強于Si，D錯誤；故選C。4．C【詳解】A．(NH4)2SO4為輕金屬的鹽，它使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，故A錯誤；B．熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C．產(chǎn)物通過BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)生成了SO3；品紅溶液褪色，說明SO2有剩余，從而說明SO2和O2沒有完全反應(yīng)，SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度，故C錯誤；D．由于KOH過量，Al3+與OH-反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，然后繼續(xù)與KOH反應(yīng)，生成KAlO2，并沒有發(fā)生Al(OH)3與Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反應(yīng)，也就不能說明Ksp[Al(OH)3]與Ksp[Fe(OH)3]的相對大小，故D錯誤；故答案為C。5．A【詳解】A．甲基橙在酸性條件下變色，酚酞在堿性條件下變色，用0.1mol/L鹽酸滴定同濃度氨水，分別選用甲基橙、酚酞做指示劑，消耗的鹽酸體積不相同，故A正確；B．配制用于檢驗葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)該過量，故B錯誤；C．NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故D錯誤；；選A。6．D【詳解】A．容量瓶不能用來溶解固體和稀釋液體，故A錯誤；B．尾接管接入的錐形瓶不能為密閉體系，可以改為雙孔橡膠塞，再連一個短導(dǎo)管，故B錯誤；C．長頸漏斗加入過氧化氫液體之后，若沒有形成液封，產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出，無法測定化學(xué)反應(yīng)速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，故C錯誤；D．排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡需要將尖嘴向上，讓液體快速流出，故D正確；綜上答案為D。7．(1)

(2)關(guān)閉K3，打開K2(3)2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O防止H2O2分解防止生成Fe(OH)3，或?qū)e(OH)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]，提高產(chǎn)率（提高鐵的轉(zhuǎn)化率也可）乙醇(4)偏低【分析】制備FeC2O4·2H2O時，先用A裝置制取FeSO4，同時利用生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；再利用生成的H2將A裝置內(nèi)的FeSO4壓入B裝置內(nèi)，與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，從而生成FeC2O4·2H2O沉淀。【詳解】（1）三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心離子為Fe3+，其價電子排布式為3d5，則其價層電子軌道表示式為

。（2）打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2，制備FeSO4。為使生成的FeSO4溶液與H2C2O4溶液接觸，需將A裝置內(nèi)的FeSO4溶液壓入B裝置內(nèi)，此時可利用反應(yīng)生成的H2達(dá)到此目的，所以應(yīng)進(jìn)行的操作為：關(guān)閉K3，打開K2。（3）向制得的FeC2O4(s)中加入過量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加熱，緩慢滴加H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，同時制得K3[Fe(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O。i．H2O2熱穩(wěn)定性差，加熱時需控制溫度，所以緩慢滴加H2O2溶液，水浴控溫在40°C的原因是：防止H2O2分解。ii．制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O時可能有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成，可加酸溶解或阻止此反應(yīng)的發(fā)生，則H2C2O4的作用是：防止生成Fe(OH)3，或?qū)e(OH)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]，提高產(chǎn)率（提高鐵的轉(zhuǎn)化率也可）。iii．題干信息顯示，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，難溶于乙醇，為促進(jìn)結(jié)晶，則需降低其溶解度，所以冷卻后可加入乙醇。（4）以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則可求出配成的250mL溶液中，n(Cl-)=cmol·L-1×0.001VL×=0.01cVmol，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的物質(zhì)的量為=mol，則陰離子電荷數(shù)為=；若交換時樣品液的流速過快，則會導(dǎo)致部分陰離子與陰離子交換樹脂沒有充分發(fā)生交換，從而導(dǎo)致生成的Cl-的物質(zhì)的量減小，測定結(jié)果偏低?！军c睛】進(jìn)行陰離子交換時，依據(jù)電荷守恒，可建立關(guān)系式：Xz-——zCl-，然后據(jù)此進(jìn)行計算。8．(1)啞鈴形(2)SiO2、PbSO4ZnS+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O(3)4(4)Cu2++S2-+Ba2++=CuS↓+BaSO4↓0.10(5)333趁熱過濾(6)CD【分析】利用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程中，加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、錳生成硫酸鹽，硫酸鉛為沉淀和二氧化硅一起進(jìn)入濾渣1，萃取劑1溶解鐵離子，加入BaS，除去銅離子和硫酸根離子，萃取劑2萃取硫酸鋅，水相為硫酸錳，進(jìn)一步得到MnSO4·H2O有機相為硫酸鋅，進(jìn)一步反萃取的到ZnSO4·H2O。【詳解】（1）基態(tài)S原子占據(jù)最高能級的原子軌道為3p，形狀為啞鈴型。（2）加硫酸酸浸，鋅、鐵、銅、錳生成硫酸鹽，硫酸鉛為沉淀和二氧化硅一起進(jìn)入濾渣1，故答案為：SiO2、PbSO4?！八峤边^程中MnO2和ZnS反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：ZnS+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+S↓+2H2O。（3）萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3+的配位數(shù)為2+2=4。（4）向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-+Ba2++=CuS↓+BaSO4↓。若溶液中S2-的濃度控制不當(dāng)，會造成Zn2+、Mn2+沉淀而損失，若溶液中Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，則應(yīng)控制溶液中c(H+)不小于0.10mol·L-1。，由Ksp(ZnS)=1.0×10-22，Ksp(MnS)=1.0×10-13且Zn2+、Mn2+的濃度為0.10mol·L-1，可知≤1.0×10-23，帶入，可得c(H+)≥0.10mol·L-1。（5）觀察題圖可知應(yīng)該≥333K，并且趁熱過濾。（6）A．滴定前，錐形瓶不須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，A錯誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．滴定終點時，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大，D正確；故選CD。9．(1)除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)(2)第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含，且操作中未除去Cl-，與反應(yīng)使之顏色變淺(3)空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將氧化為或(4)(5)不能氧化(6)資料表明在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀取溶液于試管中，加入稀，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴溶液，立即生成棕黑色沉淀【分析】本題為實驗探究題，Ⅰ．制備KMnO4，裝置圖中A為制備CO2，反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，這樣制得的CO2中含有揮發(fā)出來的HCl雜質(zhì)，將混合氣體通入裝置B中除去CO2中的HCl，裝置C中為向堿性K2MnO4溶液中通入CO2使其發(fā)生歧化反應(yīng)以制備KMnO4，Ⅱ為繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）A中制得的二氧化碳中混有HCl，B中飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)且除去HCl，同時生成二氧化碳，故裝置B的作用為：除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)；（2）第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，Cl-將生成的還原，導(dǎo)致顏色變淺；故答案為：第一步反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl-，與反應(yīng)使之顏色變淺；（3）實驗①中生成棕黑色沉淀的原因可能是：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O，將Mn2+氧化為MnO2；故答案為：空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2（或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O）；（4）實驗②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應(yīng)為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；（5）由題干實驗可知，實驗③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；故答案為：HNO3不能氧化Mn2+；（6）資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2；根據(jù)分析，證明溶液中的Mn2+將MnO4-還原的實驗為：取5mL0.1mol?L-1MnSO4溶液于試管中，加入0.5mL0.1mol?L-1HNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀，說明推測成立；故答案為：資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀；取5mL0.1mol?L-1MnSO4溶液于試管中，加入0.5mL0.1mol?L-1HNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。10．(1)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr(2)加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡(3)速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥起到安全瓶的作用(4)C葡萄糖酸鈣不溶于乙醇，可減少產(chǎn)品的溶解損失(5)指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量(6)最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色(7)Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-=H++MgIn-(8)【分析】葡萄糖和溴水反應(yīng)生成葡萄糖酸，加入碳酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，趁熱過濾，濾液冷卻后抽濾得到葡萄糖酸鈣；【詳解】（1）溴具有氧化性，葡萄糖具有還原性；步驟Ⅰ中，滴入溴水后，葡萄糖分子中醛基被氧化為羧基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr；（2）碳酸鈣不溶于水、能和葡萄糖酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成葡萄糖酸鈣易溶于沸水；故步驟Ⅱ中，判斷碳酸鈣已經(jīng)足量的實驗現(xiàn)象是加入碳酸鈣不再溶解且不再生成氣泡；（3）步驟Ⅱ抽濾時自來水流的作用是使瓶內(nèi)與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點是速率更快，且得到產(chǎn)品更干燥；裝置B的作用是起到安全瓶的作用，防止倒吸；（4）葡萄糖酸鈣易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有機溶劑；故洗滌操作洗滌劑最合適的是C乙醇，理由是可減少產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率；（5）鎂離子和HIn2-生成酒紅色MgIn-，加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失；再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，步驟iii中加入硫酸鎂的作用是指示滴定過程中顏色變化，確定加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量；（6）步驟iii加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失，故步驟iii滴定終點的顏色變化為最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；步驟iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，繼續(xù)加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，MgIn-又轉(zhuǎn)化為MgY2-，溶液酒紅色消失，故步驟iv滴定終點的顏色變化為最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液酒紅色褪色且半分鐘內(nèi)不變色；（7）已知下列化合物穩(wěn)定常數(shù)的大小順序為CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-；步驟iv中，加入葡萄糖酸鈣后Ca2+和MgY2-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+，Mg2+和HIn2-生成MgIn-，故反應(yīng)為：Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+、Mg2++HIn2-=H++MgIn-；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（8）步驟iv中再加入葡萄糖酸鈣溶液后，MgY2-又轉(zhuǎn)化為CaY2-和酒紅色MgIn-，繼續(xù)加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+、Mg2++HIn2-=H++MgIn-；MgIn-+H2Y2-=MgY2-+H++HIn2-，可知Ca2+~Mg2+~MgIn-~H2Y2-，則第二次滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量等于鈣離子的物質(zhì)的量，故鈣離子的物質(zhì)的量為（V2-V1）L×cmol/L×=10c（V2-V1）mol，葡萄糖酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(O)防倒吸硫酸(或鹽酸等)(2)否NH3·H2O+OH-增大c()使平衡逆移，c(OH-)減小(3)13AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(4)過濾洗滌3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NH3+3H2O【解析】（1）實驗室制氨氣，用氯化銨與熟石灰加熱制備，化學(xué)方程式是“Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O”；單向閥使得氣體只能向一個方向流動，防止液體倒吸；氨氣可以與酸反應(yīng)，故殘余氣體用“稀硫酸”除去；（2）硝酸銀物質(zhì)的量為0.12mol/L×25×10-3L=3×10-3mol，加氨水至圖中B點狀態(tài)時，n(NH3?H2O)=1.205mol/L×1×10-3L=1.205×10-3mol，n(AgNO3)>n(NH3?H2O)，所以本問第一空填“否”；，向溶液中加入NH4NO3，提高濃度，促使反應(yīng)逆移，降低OH-濃度，所以本問第二空應(yīng)填“NH3·H2O+OH-增大c()使平衡逆移，c(OH-)減小”；（3）Ag(NH3)2OH是強堿性，所以n(OH-)=0.5n(NH3)=0.5×5×10-3×1.205mol≈3×10-3mol，，；生成Ag(NH3)2OH的總反應(yīng)化學(xué)方程式是“AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O”；（4）對于存在固體難溶物的溶液分離，需采用“過濾”、“洗滌”等方法除盡雜質(zhì)；Ag(NH3)2OH分解的化學(xué)方程式為“3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NH3+3H2O”。12．(1)蛇形冷凝管(2)BD(3)Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O(4)A(5)40%Mg(OH)2【分析】NaClO和MgCl2的混合溶液加入NaOH得到堿式次氯酸鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O+4NaCl，堿式次氯酸鎂難溶于水，過濾得到堿式次氯酸鎂固體，反應(yīng)中鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，為防止鎂離子在堿性較大的情況下生成氫氧化鎂沉淀，要緩慢滴加NaOH溶液，控制pH=10。(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A的名稱是蛇形冷凝管；MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：蛇形冷凝管；；(2)A．滴液漏斗的支管使得滴液漏斗和三頸燒瓶中壓強相等，有利于NaOH溶液順利流下，但不是防止爆炸，故A錯誤；B．裝置中的冷凝管起冷凝回流作用，故B正確；C．緩慢滴加NaOH溶液不僅是為了控制反應(yīng)溫度，也是為了控制反應(yīng)進(jìn)行，防止鎂離子在堿性較大的情況下生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D．pH不超過10，可減少副反應(yīng)鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量，故D正確；故答案為：BD；(3)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中可以釋放出次氯酸，次氯酸具有殺困、漂白作用，離子反應(yīng)方程式為Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O，故答案為：Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O；(4)已知BMH難溶于水，存在于沉淀中，用水洗滌可以除去可溶性雜質(zhì)，故反應(yīng)結(jié)束后，分離得到較純凈的BMH固體的操作順序為：①加少量冷水；③攪拌；②將玻璃棒放在燒杯上；⑤靜置；④將清液沿玻璃棒倒入另一個容器，A選項符合題意，故答案為：A；(5)①根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Mg2ClO(OH)3·H2O~ClO-~I2~2~2Na2S2O3，產(chǎn)品中含Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為0.02L1mol/L=0.01mol，再根據(jù)有效率關(guān)系Mg2ClO(OH)3·H2O~ClO-~Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量為100%=40%，故答案為40%；②測得BMH有效氯的含量為40%，低于理論值，根據(jù)分析推測產(chǎn)品中可能含有Mg(OH)2等雜質(zhì)，故答案為：Mg(OH)2。13．(1)三頸燒瓶排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純(2)除去A中生成的NO2，并能將其轉(zhuǎn)化為NO(3)淡黃色粉末變?yōu)榘咨珴饬蛩?4)NH+NON2+2H2O(5)酚酞試劑、溶液變紅稀硫酸還原3HNO2=2NO+HNO3+H2O【分析】A中生成二氧化氮氣體，在B中二氧化氮氣體轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體，C中為濃硫酸干燥一氧化氮氣體，D中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2，E中盛放濃硫酸為防止亞硝酸鈉潮解，F(xiàn)為尾氣吸收。【詳解】（1）儀器a為三頸燒瓶。反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純。（2）B中盛放的試劑為銅片和水，使A中生成的二氧化氮氣體與水、銅生成一氧化氮氣體。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2，現(xiàn)象為淡黃色粉末變?yōu)榘咨?。為防止亞硝酸鈉潮解變質(zhì)，E中盛放濃硫酸。（4）銨鹽和亞硝酸鈉反應(yīng)生成無害物質(zhì)氮氣，故反應(yīng)的離子方程式為NH+NON2+2H2O。（5）弱酸的酸根離子可水解導(dǎo)致溶液顯堿性，滴加酚酞溶液會變成紅色，故滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色即可證明HNO2為弱酸；高錳酸鉀在酸性條件下具有比較強的氧化性，遇到還原劑發(fā)生還原反應(yīng)而褪色，故向溶液中滴加少量稀硫酸后，紫色褪去，可推斷HNO2具有還原性；液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體為二氧化氮，是HNO2分解的產(chǎn)物，故HNO2分解的方程式為:3HNO2=2NO+HNO3+H2O。14．氯水或通入氯氣未水和三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于三氧化硫的吸收熄