自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)

自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，是指氧化劑和還原劑都是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時物質(zhì)里的不同元素或相同元素間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。如：例1￡KC103=2KCl+3Ci2卞4m例2里2He0+N20例3C1-C1+H2O=HE1+HC10均屬自身氧化還原反應(yīng)。歧化反應(yīng)，它指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。故例3屬于歧化反應(yīng)；但例2不屬歧化反應(yīng)，因為這種自身氧化還原反應(yīng)，電子的轉(zhuǎn)移雖發(fā)生在同種元素之間，但并不發(fā)生在同一價態(tài)的同種元素之間；發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟FJ無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。綜上所述可知：自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，但自身氧化還原反應(yīng)卻不一定都是歧化反應(yīng)。離子反應(yīng)知識要點一、離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實驗室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復分解反應(yīng)的三個條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：1、 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、 與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、S032-、HSO3-氮族有:H2PO4-、HPO42-、PO43-3鹵族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金屬酸根離子：AlO2-3、 與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性較強的離子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、① B、③④ C、②⑤ D、①④［解題分析］本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應(yīng)為B。例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是A、 Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、Al02-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-［解題分析］本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；選項中H+與AlO2-不能大量共存；選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A、 NH4+、N03-、C032-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-［解題分析］本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO,也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：（1） 沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式（2） 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O,生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O,與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2f（3） 弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2f例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2f磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3（PO4）2（+4H2O［解題分析］選項A中HC10是弱酸，不能拆開寫；選項BCu(0H)2是難溶物，也不能拆開寫；選項C中電荷不守恒；選項D中，當氫氧化鋇溶液過量時正確，因此選Do如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2++60H-+3H2P04-=Ba3(P04)2(+P043-+6H20。例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是A、 氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3；B、 CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++S042-=BaS04(C、 往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：C02+0H-=HC03-D、 碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HC03-+0H-=CaC03(+H20［解題分析］選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應(yīng)為Ca2++2HC03-+20H-=CaC03(+C032-+2H20,選項C,CO2(少量)通入石灰水：C02+20H-+Ca2+=CaC03(+H20,C02過量繼續(xù)反應(yīng)：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2，總式(疊加得)：CO2+OH-=HCO3-o故選項C正確。［小結(jié)］離子方程式正誤判一般進行“五查”：1查及應(yīng)是否符合客觀事實查難溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發(fā)氣體是否寫成化學式查來參與反應(yīng)的離子是否等量消去查微粒總數(shù)及電荷數(shù)是否均配平查符號“f”“(”“=”“”是否寫對、寫齊。四、鞏固練習1、 下列各組離子，在強堿性溶液中能共存的是A、Na+、Cl-、A13+、SO42- B、Na+、Ba2+、A102-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、N03- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-2、 在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是A、NH4+、N03-、A13+、Cl- B、Na+、Al02-、K+、N03-C、Mn04-、K+、S042-、Na+ D、K+、S042-、HC03-、Na+3、 某溶液跟紫色石蕊作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是A、S042- B、S2- C、C032- D、Cl-4、 下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A、H+、Na+、S2032-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、S042-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-5、 下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A、 氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB、 濃三氯化鐵溶液跟銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、 碘化鉀溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-D、 甲酸跟氫氧化鈉溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O6、 將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和單質(zhì)鋅(Zn)置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混和物除SO42-和Cl-外，還含有A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn、Cu2+、Fe2+C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A、 往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S；B、 碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2f+H2OC、 往偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2OD、 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、(1)向淀粉一碘化鉀溶液中滴加少量氯水，觀察到溶液立即變藍,說明有 生成(填分子式)。反應(yīng)的離子方程式為：向淀粉一碘化鉀溶液中滴加少量的次氯酸鈉溶液，也觀察到與1)同樣的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式：向H2O2溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色逐漸褪去。完成并配平有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NaBH4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H2,反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：［鞏固練習解答］1、B2、A3、BC4、A5、B6、D7、C8、(1)12，Cl2+2I-=2Cl-+I2ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2fBH4-+2H2O=BO2-+4H2f氧化還原反應(yīng)知識要點廣吉費助商?如果用叭冏謨請蕓團廣吉費助商?如果用叭冏謨請蕓團oi-ose1、有關(guān)概念定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：化合價是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化劑：得到電子的反應(yīng)物還原劑：失去電子的反應(yīng)物被氧化：失去電子被氧化被還原：得到電子被還原氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物2、概念間的關(guān)系氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)1、有關(guān)概念定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：化合價是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化劑：得到電子的反應(yīng)物還原劑：失去電子的反應(yīng)物被氧化：失去電子被氧化被還原：得到電子被還原氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物2、概念間的關(guān)系氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)JL他制f孤住啦f抵雀馬fit涼反盂fit廉產(chǎn)海|->||啦4|HI述賽HIA.A|-?贋繭構(gòu)|莊撩制一?涯濠腋一?欷|L<t—? 反盜一■軋也產(chǎn)掬埒到電子披還原撻生還原反鼠生戰(zhàn)氧化劑十還原劑f還念物十氧化產(chǎn)物棗去赴子艇筆化發(fā)圭復化反應(yīng)，岀成3、氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法1、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準同種元素如:2、要標明"得"、“失"電子，且數(shù)目要相等。3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。失心如:2、要標明"得"、“失"電子，且數(shù)目要相等。3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。失心44FeS2+11h==2Fe2(h+t（2）單線橋1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。2、不需標明"得"、“失"電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如:2e如:MnOi+4HC1—MnC1汁C1』亠2出04、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1） 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe^Cu+=-Cu+F^+如：CL+2Br=Br5-h2Cr（2） 化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。NH3+HC1==NH4C1（非氧化還原辰應(yīng)）如： ：.，CL+Cu—CuCL（氧代還原反應(yīng)）（3） 分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

Cui(OH)2COA2CuO+COif+出0如:〔非氧化還療反血)如:2Cu(NOa)仟=2CuO+4NO]+0「(氧化還原反應(yīng)｝復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。如:￡+X―皿(x=ClBrI)5、常見的氧化劑10$活潑非金屬單質(zhì)蘭HCLBr：O2等B高價元素含氧酸和鹽：濃出SOiHN6HC(具有奪取電子的能力)KMn(hKQ4KN6KG?等10C某些(過)氧化物：IMnOsMa202SO3等0高價金屬陽離子：Fe3+Cu吁Ag+等6、常見的還原劑活潑金屬：KCaNaMgAlFeZtBs氣體:COHiNEU等(具有失去電子的能力｝《C.含低價或中間價元素化合物：HzSHINa2SO3H2C2O4等7、氧化性、還原性強弱比較(1)氧化劑非金屬元(2)還原性金屬元素r非金屬活動順序：F>0>Cl>Br>I>S

同周期從左到右，氧化性增強：Cl>S>P

金屬活動性順序：K〉Ca〉Na〉Mg〉A(chǔ)l〉Zn〉Fe〉Sn(H)〉Cu〉Hg〉A(chǔ)g〉Pt〉A(chǔ)u

同主族從上往下，還原性增強：Mg<Ca(1)氧化劑非金屬元(2)還原性金屬元素氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性；濃度、溫度、酸堿性等：如：濃HN03的氧化性>稀HN03，加熱時濃H2S04的氧化性增強，KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強等。8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。9 +5 +6S+HNOS——II括0汁NO汁II』求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。s+hno3山亂+沁+山s+hno3山亂+沁+山0配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進行檢查，最后改〃----〃為”===〃號。S+6HN伍===氏SO汁6愴：+2HiO9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算1、 氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算；二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。2、 計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的〃電子得失守恒〃?！半x子共存”考點解析“離子共存”題型是歷年是高考常規(guī)考點，因此對此類題型在高考中怎樣考，如何解答？有較全面的了解，才能在答題中得心應(yīng)手。、題型的設(shè)問方式此類題基本是選擇題，在題材目中常常設(shè)置一些隱含條件。如：①下列離子組在溶液中共存的；②或無色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊試液變紅的溶液中；⑥使PH試紙變紅的溶液中；⑦與Al能反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中；⑧由水電離出[H+]=10-13的溶液中等設(shè)問方式。二、溶液中離子間的反應(yīng)1?離子間反應(yīng)生成難溶物如：OH-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子Cl—：Ag+C032—、SiO32—、S032—、PO43—:除K+、Na+、NH4+外的陽離子SO42-：Ba2+、Pb2+另外：微溶物離子大