【化學課件】硫及其化合物第一課時 2022-2023學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

硫及其化合物

1、通過元素周期表分析硫與氯的性質(zhì)的相似性與遞變性，并通過實驗予以驗證，來體驗和學習用“構(gòu)、位、性”三位一體的觀點來認識硫及其化合物的性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學觀點，感受宏觀辯識與微觀探析。2、通過與二氧化碳對比來學習二氧化硫的性質(zhì)，認識并應用分類的思想、對比的方法。3、通過對價態(tài)分析，并以此判斷和驗證二氧化硫的氧化性與還原性，來學習用氧化還原反應原理的觀點分析問題，體驗證據(jù)推理與模型認知。學習目標：前置作業(yè)：問題1：你能從下列敘述中提煉出認識元素化合物知識的哪些觀點、原理、方法？①根據(jù)，則推知氯有很強的非金屬性。結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)②我認為鎂可以和非金屬、酸等反應，因為它是金屬。通性分類的思想類比、類推③Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，依據(jù)是什么？氧化還原反應原理，價態(tài)規(guī)律學習元素化合物知識的方法模型依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點，借助“構(gòu)-位-性”關(guān)系和周期表遞變規(guī)律推斷元素性質(zhì)的方法依據(jù)分類的思想，用類比-類推的方法依據(jù)氧化還原反應原理，從化合價角度推斷元素性質(zhì)的方法元素及其化合物1、硫單質(zhì)：①物理性質(zhì)：（見資料卡片1）化學性質(zhì)：問題2-①：從硫的原子結(jié)構(gòu)，預測硫單質(zhì)的化學性質(zhì)？從硫在周期表中位置角度，預測硫單質(zhì)的化學性質(zhì)？一、硫及其化合物黃色，固體，不溶結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)問題：2-②硫是否能與鐵反應？是否劇烈？反應的產(chǎn)物是什么？

2-③硫和氯氣誰的氧化更強？哪些現(xiàn)象和事實可以證明？硫和氧氣反應S+O2=SO2Fe+S=FeS+2一、硫及其化合物硫黃的用途：一、硫及其化合物（1）物理性質(zhì)：（資料卡片2）2、硫化氫：(2)化學性質(zhì)：1、還原性：實驗：硫化氫和氧氣的反應

2、硫化氫水溶液有弱酸性。一、硫及其化合物無色、臭雞蛋氣味、劇毒，可溶3、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性、有毒、易溶于水一、硫及其化合物化學性質(zhì)：1、從物質(zhì)分類看，SO2屬于

酸性氧化物

分類的思想，類比類推問題3-①請依據(jù)二氧化硫中硫的價態(tài)，預測它有什么化學性質(zhì)？你能請設(shè)計實驗證明你的預測嗎？問題3-②你知道的常見氧化劑和還原劑有哪些？

小組討論：（交流、合作、分享）一、硫及其化合物問題3-③硫化氫和二氧化硫可以發(fā)生反應嗎？完成實驗設(shè)計后，請根據(jù)提供的試劑驗證,你的預測是否正確？氧化還原反應原理，歸中反應規(guī)律一、硫及其化合物金屬及其化合物與非金屬及其化合物的對立統(tǒng)一關(guān)系：鹽二、拓展提升結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)量變引起質(zhì)變金屬漸變非金屬學科觀念對立

對應

統(tǒng)一原理規(guī)律思想方法二、拓展提升問題4，你能請寫出硫與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式嗎?依據(jù)是什么？3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二、拓展提升分類的思想，類比類推的方法；氧化還原原理的歧化反應規(guī)律金屬的知識氯及其化合物原子結(jié)構(gòu)元素周期律氧化還原反應建立概念模型知識是素材原理是關(guān)鍵能力是目標

分類的思想方法

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

氧化還原原理建模用模邏輯思維類比類推實驗探究用模宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認知實驗探究與創(chuàng)新精神實踐問題自主科學思維探究學習的方法和能力化學核心素養(yǎng)素養(yǎng)