【化學課件】化學平衡課件 2023-2024學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)

化學平衡學習目標：1、了解可逆反應及特點。2、理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，學會平衡狀態(tài)的判斷。3、知道化學平衡常數(shù)的含義和表達式并進行簡單計算4、能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向5、理解溫度、濃度、壓強等對化學平衡狀態(tài)的影響6、理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向化學平衡狀態(tài)的概念1、定義：

在一定條件下，一個可逆反應進行到一定程度時，當v(正)=v(逆)時，反應物濃度和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。課本P53.2課本P4232、判斷化學平衡的標志：

（1）方向相反，數(shù)量相當

（2）當變量不變時

P533（密閉容器457.6℃）序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時H2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934H2(g)+I2(g)?2HI(g)48.3848.6149.5448.4848.7148.81二、化學平衡常數(shù)【課本P32表2-1】平均值48.71分析上表，你得出什么結(jié)論？思考1：分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論2：結(jié)論1：這個常數(shù)和反應的起始濃度大小無關(guān)是個常數(shù)這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)，即與平衡建立的過程無關(guān)。結(jié)論3：查閱文獻一、化學平衡常數(shù)1、概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)2、表達式例如：mA+nB?pC+qDK=生成物濃度冪之積反應物濃度冪之積=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)其中c為各組分的平衡時濃度使用化學平衡常數(shù)時，有哪些注意事項？——濃度商練習1：寫出下列反應的平衡常數(shù)K的表達式①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)②N2(g)+

H2(g)?NH3(g)③2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)4C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)5CO2(g)+3H3(g)?CH3OH(g)+H2O(l)Q>K時，Q=K時，Q<K時，反應達到化學平衡反應未達到化學平衡，反應向逆方向進行反應未達到化學平衡，反應向正方向進行——濃度商4、意義

(1)判斷反應進行程度。K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。一般當K＞105時，該反應進行得基本完全注意：平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大。K值越大，反應進行的最大程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，反應進行的最大程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。一般來說：K≥105認為正反應進行得基本完全K≤10-5認為正反應很難進行(逆反應較完全）化學平衡常數(shù)計算例1注意：1、三段式求有關(guān)K的計算2、已知K，求其他物理量如轉(zhuǎn)化率、濃度，速率、體積分數(shù)等，一般要設某變化量為未知數(shù)X課本P536作業(yè)P42.7三、影響化學平衡的因素1.濃度2.壓強3.溫度實驗現(xiàn)象將5mL0.01mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支試管中b加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液c研究濃度對化學平衡的影響a其他條件不變時：

增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；

減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。其他條件不變時：

減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；

增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

大量實驗也可以證明：研究濃度對化學平衡的影響其他條件不變時：

增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；

減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。反應物濃度增大，Q減小，使得Q＜K，反應不再平衡，向正反應方向移動。若其他條件不變，僅增加反應物的濃度，化學平衡如何移動？任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

研究濃度對化學平衡的影響m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)若其他條件不變，僅減小反應物的濃度，化學平衡如何移動？反應物濃度減小，Q變大，使得Q＞K，反應不再平衡，向逆反應方向移動。實驗驗證驗證壓強對化學平衡的影響任務三研究壓強對化學平衡的影響容積減小顏色變深②顏色又變淺③原平衡氣①向正反應方向移動物質(zhì)濃度瞬間增大加壓前實驗現(xiàn)象與分析2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色加壓NO2濃度比②中的減小,但比①中的增大任務三研究壓強對化學平衡的影響容積增大顏色變淺②顏色又變深③原平衡氣①向逆反應方向移動物質(zhì)濃度瞬間減小減壓前實驗現(xiàn)象與分析2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色減壓NO2濃度比②中的增大,但比①中的減小任務三研究壓強對化學平衡的影響驗證壓強對化學平衡的影響任務三研究壓強對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色當該可逆反應達到平衡，其他條件不變時：增大壓強，平衡向正反應方向即向氣體分子數(shù)減小的方向移動減小壓強，平衡向逆反應方向即向氣體分子數(shù)增大的方向移動。對于反應前后氣體物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應，壓強改變不能使化學平衡發(fā)生移動。研究壓強對化學平衡的影響其他條件不變時，增大壓強（減小容器的容積）會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強（增大容器的容積），會使平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應，壓強改變不能使化學平衡發(fā)生移動。實驗浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象顏色加深顏色變淺移動方向結(jié)論

紅棕色無色向逆反應方向移動向正反應方向移動實驗現(xiàn)象和結(jié)論探究溫度對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。加入催化劑會使化學平衡發(fā)生移動嗎？催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動沒有影響，但可以改變反應達到平衡所需的時間。改變反應條件化學平衡移動方向移動規(guī)律增大反應物濃度向正反應方向減小反應物濃度向逆反應方向增大生成物濃度向逆反應方向減小生成物濃度向正反應方向增大壓強向氣體體積縮小方向減小壓強向氣體體積增大方向升高溫度降低溫度向降低溫度的方向向升高溫度的方向向吸熱反應方向向放熱反應方向向減少反應物濃度的方向向增大反應物濃度的方向向減小壓強的方向向增大壓強的方向向增大生成物濃度的方向向減少反應物濃度的方向勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。課本P4224

金版P461、2、、3、4

金版P461、2、、3、4

金版P461、2、、3、4改變反應條件化學平衡移動方向增大反應物濃度平衡向正反應方向移動減小反應物濃度平衡向逆反應方向移動增大生成物濃度平衡向逆反應方向移動減小生成物濃度平衡向正反應方向移動增大壓強平衡向氣體體積縮小方向移動減小壓強平衡向氣體體積增大方向移動升高溫度降低溫度催化劑平衡不移動，但能改變達到平衡的時間平衡向吸熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度），平