上海市上海師范大學(xué)附屬第二外國語學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市上海師范大學(xué)附屬第二外國語學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被還原2、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質(zhì)B．只含有一種溶質(zhì)C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉3、用98%的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)量取B．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出C．使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線4、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈5、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A．向被污染的土壤灑石灰B．向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D．來不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗6、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵7、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性8、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO39、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同10、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、612、強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：108OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．HCl的形成過程：14、如圖所示，若關(guān)閉B閥，打開A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關(guān)閉A閥，打開B閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A．Ba(OH)2溶液 B．飽和食鹽水 C．NaOH溶液 D．濃H2SO415、下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）A．氯化鈉熔融導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電 C．H2SO4溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB．1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD．28gN2中所含的原子數(shù)目是NA17、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－18、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②19、下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe20、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+21、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸22、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。26、（10分）亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點(diǎn)一105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。（2）實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）某無色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，該氣體是___________；說明原溶液中含有________，其物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_______，體現(xiàn)了該氣體有__________；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反應(yīng)來證明是否存在，若焰色反應(yīng)火焰的顏色是_____色，則證明含有Na＋。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，故B正確；C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】還原劑化合價(jià)升高被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原。2、C【解題分析】

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，選項(xiàng)C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解題分析】

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)CB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。4、D【解題分析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解題分析】

A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解題分析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進(jìn)行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。7、A【解題分析】

A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對值之和為8，則R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！绢}目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對值之和為8，設(shè)其最高化合價(jià)為x、最低化合價(jià)為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外），選項(xiàng)A正確；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹵化氫不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)最高價(jià)+7價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式。8、C【解題分析】

A.H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應(yīng)，不能用硫酸鑒別，故不選A；B.Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C.NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；

D.AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的反應(yīng)現(xiàn)象，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。9、B【解題分析】

A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、B【解題分析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【題目詳解】A、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B、在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，C正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。11、B【解題分析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算解答?！绢}目詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、?2價(jià)、?1價(jià),依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項(xiàng)正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解題分析】

A.Mg2+、、、互不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、B【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯(cuò)誤；B.Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過一個(gè)共用電子對結(jié)合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、B【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；B.飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，氯氣再通入乙瓶，濕潤的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；D.濃H2SO4，潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】濕潤的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。15、B【解題分析】

A.氯化鈉熔融導(dǎo)電，是由Na+和Cl-定向移動傳導(dǎo)的；B.液態(tài)汞導(dǎo)電，是由電子的定向移動傳導(dǎo)的；C.H2SO4溶液導(dǎo)電，是由H+和SO42-定向移動傳導(dǎo)的；D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電，是由K+和OH-傳導(dǎo)的。綜合以上分析，A、C、D中物質(zhì)的導(dǎo)電，都屬于離子導(dǎo)電，而B中物質(zhì)導(dǎo)電，是電子導(dǎo)電。故選B。16、A【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解題分析】

能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！绢}目詳解】能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、D【解題分析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。19、C【解題分析】

A.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，F(xiàn)e長期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。20、C【解題分析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。21、B【解題分析】A、NaOH少量時(shí)，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時(shí)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時(shí)，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸少量時(shí)，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時(shí)，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B。22、B【解題分析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化?！绢}目詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解題分析】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【題目點(diǎn)撥】離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。24、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解題分析】本題考查無機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測就是錯(cuò)誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。25、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解題分析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！绢}目詳解】(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大小：c2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。26、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解題分析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實(shí)驗(yàn)過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強(qiáng)相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點(diǎn)較低，易使裝置B處于較低溫度，應(yīng)防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）氯化亞砜后微顯黃色是因?yàn)榫弥煤蠓纸馍傻狞S綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵虾铣陕然瘉嗧康幕瘜W(xué)方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實(shí)驗(yàn)過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案為：⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④；（3）①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，為保證SOCl2順利流下，需確保液面上方和容器A中壓強(qiáng)相等，則需打開活塞b，故答案為：b；②為了更加充分的回收SOCl2，應(yīng)防止SOCl2氣化，應(yīng)將B中錐形瓶置于冰水浴中，故答案為：將B中錐形瓶置于冰水浴中；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，滴加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，即可說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：KSCN溶液。【題目點(diǎn)撥】Fe3+遇KSCN會生成血紅色溶液，F(xiàn)e2+遇KSCN會沒有明顯現(xiàn)象。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【題目詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O