2024屆廣東省興寧市沐彬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆廣東省興寧市沐彬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級(jí)鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽2、如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴加入②中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D3、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL4、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿6、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過(guò)氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉7、下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象9、離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是①

②

③

④

⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤10、在反應(yīng)5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：511、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．檢查酒駕時(shí)，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化12、奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一個(gè)環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O313、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說(shuō)明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說(shuō)明SO2具有氧化性14、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-15、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵16、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生17、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1218、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－19、下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高20、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO21、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl222、下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_(kāi)__________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫(xiě)出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào)）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________（以上反應(yīng)各寫(xiě)一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。25、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱(chēng)填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。27、（12分）無(wú)水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為_(kāi)_______。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____(選填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe28、（14分）NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答：（1）A點(diǎn)沉淀為_(kāi)_____，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為_(kāi)_______.(填化學(xué)式)（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？____________29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：(1)稱(chēng)量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱(chēng)為：_____________。(2)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應(yīng)的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)__，配制時(shí)應(yīng)在___中進(jìn)行定容。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級(jí)鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類(lèi)，故D不符合題意；故答案為A。【題目點(diǎn)撥】堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過(guò)程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物。2、C【解題分析】

A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。3、C【解題分析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。4、B【解題分析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。5、C【解題分析】

A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，著火時(shí)不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土來(lái)滅火，B正確；C．氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有漂白性，但對(duì)人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。6、B【解題分析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。故選B。7、D【解題分析】

H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸（或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于溶液中的離子反應(yīng)，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故選D。答案選D。8、D【解題分析】

A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為D。9、C【解題分析】

依據(jù)離子方程式中的是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析?！绢}目詳解】①溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，主要關(guān)注離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵。10、B【解題分析】根據(jù)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；硝酸根中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，答案選B。11、C【解題分析】

A.“酒精檢測(cè)儀”可檢測(cè)司機(jī)酒后駕車(chē)，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時(shí)就會(huì)被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒(méi)有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項(xiàng)C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時(shí)先用它吸收浮在水面上的原油，再通過(guò)擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解題分析】本題考查幾種反應(yīng)的基本判斷和學(xué)生的推理能力。A選項(xiàng)Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C選項(xiàng)Al(OH)3能與稀H2SO4反應(yīng)，不符合題意；D選項(xiàng)中Mg不能與Al反應(yīng)，不符合題意。B選項(xiàng)正確。13、A【解題分析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)和+6價(jià)；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。【題目詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硫的化合價(jià)位0價(jià)，可以被還原為-2價(jià)，也可被氧化為+4、+6等價(jià)態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項(xiàng)正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會(huì)因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會(huì)被氧化為SO42-，具有還原性，故C項(xiàng)正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O14、B【解題分析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。15、A【解題分析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。16、A【解題分析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故B正確；C、氯水中含有Cl﹣，與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故C正確；D、氯水中含有H+，滴加碳酸鈉溶液，有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確；故選：A。17、B【解題分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，【題目詳解】A項(xiàng)、H2是雙原子分子，分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)、H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。18、B【解題分析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強(qiáng)堿性的?！绢}目詳解】A.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯(cuò)誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯(cuò)誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。19、D【解題分析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl，B錯(cuò)誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，C錯(cuò)誤；D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。20、C【解題分析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！绢}目詳解】A．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C。【題目點(diǎn)撥】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體。21、A【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等?！绢}目詳解】A.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。22、C【解題分析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類(lèi)無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解題分析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說(shuō)明A中一定沒(méi)有CO32-，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測(cè)液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。24、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解題分析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【題目詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。25、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解題分析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【題目點(diǎn)撥】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線(xiàn)。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。26、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解題分析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中無(wú)用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來(lái)分析即可?！绢}目詳解】（1）寫(xiě)出制漂白粉的反應(yīng)即可；（2）既然溫度較高時(shí)有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。27、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解題分析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿(mǎn)D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。【題目點(diǎn)撥】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來(lái)自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。28、Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解題分析】向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明A點(diǎn)沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL處，加入20mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A點(diǎn)→B點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子方