2024屆金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－2、某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N23、下列說法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑4、已知熱化學(xué)方程式：，可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是（）A．等量的金剛石儲存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)D．這個變化過程中沒有新物質(zhì)生成5、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl36、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤7、下列物質(zhì)與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaCl8、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O9、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤10、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”C．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)11、下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產(chǎn)太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體12、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應(yīng)可產(chǎn)生448mLN2C．常溫常壓下每生成1molN2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑14、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應(yīng)15、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧16、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應(yīng)，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體18、下列說法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵19、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．鎂的燃燒 B．氯化銨溶于水C．氯酸鉀分解制氧氣 D．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)20、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸21、下列說法中不正確的是（）A．鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑22、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。24、（12分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。25、（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。26、（10分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___。27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。（3）反應(yīng)一段時間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實驗過程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。28、（14分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。2、C【解題分析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價，反應(yīng)生成氮氣，N元素的化合價變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。3、A【解題分析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。4、A【解題分析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；反應(yīng)吸熱，故C錯誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯誤。5、C【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。6、D【解題分析】

有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價升高、氯元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價升高、鈦元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。【題目點撥】學(xué)會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。7、D【解題分析】

A、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，A不符合題意；B、Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，B不符合題意；C、Na2O遇水反應(yīng)形成NaOH溶液，可以使酚酞變紅，C不符合題意；D、NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，不能使酚酞變紅，D符合題意；故選D?！绢}目點撥】Na2SiO3俗名泡花堿，其溶液叫水玻璃，呈堿性。8、D【解題分析】刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。9、D【解題分析】

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。10、B【解題分析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計算機“芯片”，二氧化硅不能作計算機“芯片”，故B錯誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選B。11、A【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。12、D【解題分析】

A.NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2，消耗1.3gZn粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLN2，本題是常溫常壓下，故B錯誤；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合價降低可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯誤；D.硝酸銨中氮元素的化合價既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故答案為：D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，易誤選B，忽略本題為非標(biāo)況。13、C【解題分析】

A.該反應(yīng)不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗，避開誤區(qū)；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應(yīng)中Fe2+先和過量的Cl2反應(yīng)，直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開始反應(yīng)，在分析過程中，還要注意反應(yīng)的量的問題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。14、A【解題分析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯誤；D、溶液沒有丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選A。15、B【解題分析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。16、B【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！绢}目詳解】A．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；B．鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；故答案為B。17、A【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關(guān)，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。18、B【解題分析】

A項，二氧化碳價層電子對數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價層電子對數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項錯誤；B項，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價鍵類型均為極性共價鍵（O-H、N-H鍵），故B項正確；C項，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點高于二氧化碳，故C項錯誤；D項，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學(xué)鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價鍵，故D項錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價鍵；原子晶體中只存在共價鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵。19、C【解題分析】

A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A不選；B.氯化銨溶于水吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.大多數(shù)的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)，故C選；D.酸堿中和都是放熱反應(yīng)，故D不選。故選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸的置換反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C和CO2化合成CO的反應(yīng)、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復(fù)分解反應(yīng)。20、B【解題分析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。21、B【解題分析】

A．氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達爾效應(yīng)鑒別，A正確；B.白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學(xué)藥品不能品嘗，所以不用化學(xué)試劑無法鑒別，B不正確；C．粉筆末與水的懸濁液靜置后可產(chǎn)生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；D．氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，通過觀察溶液的顏色便可區(qū)分，D正確。故選B。22、A【解題分析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)；A.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！绢}目點撥】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解題分析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解題分析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。25、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差16.0【解題分析】

（1）檢驗裝置A的氣密性時，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點燃時發(fā)生爆炸，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！绢}目詳解】（1）檢驗裝置A的氣密性時，應(yīng)先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！绢}目點撥】在定量分析物質(zhì)組成時，常需測定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個實驗過程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來源，此來源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時，要將裝置內(nèi)的需要測定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。26、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解題分析】

該實驗?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量?！绢}目點撥】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒有此現(xiàn)象。27、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍(lán)【解題分析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；（3）反應(yīng)一段時間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣、水；（4）FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；（5）為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時間的氨氣，排出裝置中的空氣；（6）根據(jù)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，檢驗Mg3N2的存在?！?/p>