2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆安徽省定遠(yuǎn)縣中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O32、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽3、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多5、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol6、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵7、不能檢驗(yàn)溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl8、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)39、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol10、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：A．HBr的熱穩(wěn)定性大于HIB．金剛石的硬度大于硅C．氮?dú)獬叵虏蝗菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+12、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是A．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性13、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維15、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥16、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。20、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。2、B【解題分析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。3、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【題目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實(shí)，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項(xiàng)B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。4、B【解題分析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。5、C【解題分析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，做題時注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。6、C【解題分析】

A項(xiàng)、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；B項(xiàng)、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；C項(xiàng)、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項(xiàng)、SiO2粉塵為無色，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗(yàn)；B、I2易溶于有機(jī)溶劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗(yàn)；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗(yàn)；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應(yīng)，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗(yàn)。故選D。8、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！绢}目詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B。【題目點(diǎn)撥】利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。9、D【解題分析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。10、D【解題分析】

A項(xiàng)，H-Br的鍵長小于H-I，它們的共價鍵鍵能逐漸減小，所以HBr的熱穩(wěn)定性大于HI，與鍵能有關(guān)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，金剛石硬度大于硅是因C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，與鍵能有關(guān)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻蠳≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮?dú)夥浅７€(wěn)定不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，四種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大造成，與鍵能無關(guān)，故選D項(xiàng)；故答案選D。11、B【解題分析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計(jì)算，故A錯誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因?yàn)殁c黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應(yīng)。12、C【解題分析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，故A正確；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故B正確；C.上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D.上述反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。13、B【解題分析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A。【題目點(diǎn)撥】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。15、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。16、A【解題分析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解題分析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！绢}目詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解題分析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應(yīng)的元素符號是O、Mg；與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）SO2氣體通過石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你20、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解題分析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A