2024屆湖北省四地七?？荚嚶?lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆湖北省四地七校考試聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C．過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子2、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計(jì)3、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL4、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀5、為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O6、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類(lèi)別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)7、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說(shuō)法不正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO38、在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是類(lèi)別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D10、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－111、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－12、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)13、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過(guò)氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被過(guò)氧化氫氧化為Fe3+14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣15、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D16、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A．它無(wú)固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鋅的低 D．它的硬度和強(qiáng)度比鎘的大17、下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一18、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA19、下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D20、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）A．稀硫酸 B．氯氣 C．氯化鋅 D．氯化銅21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．檢查酒駕時(shí)，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化22、與的混合氣體5g，在時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測(cè)得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：（1）裝置的連接順序?yàn)閍→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_______；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_(kāi)_________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案：__________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱(chēng)分別為_(kāi)____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)____(選填編號(hào))。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結(jié)晶法(6)該裝置沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_(kāi)____(選填編號(hào))。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl328、（14分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________29、（10分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過(guò)量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為_(kāi)_____。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒(méi)有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出，A正確；B.加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解，都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流，C正確；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B。2、A【解題分析】

【題目詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C.石墨棒的成分是單質(zhì)碳，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；答案選A。

3、B【解題分析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】A、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃。蔅錯(cuò)誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。4、D【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。5、D【解題分析】刻蝕過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故選D。6、D【解題分析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解題分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B.NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯(cuò)誤；D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。8、B【解題分析】

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，做氧化劑的S原子是化合價(jià)降低的原子，有兩個(gè)，做還原劑的S原子有1個(gè)，故其物質(zhì)的量之比是2：1。答案選B。9、D【解題分析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類(lèi)，氫氧化鈣屬于堿類(lèi)，碳酸鈣屬于鹽類(lèi)，故D正確；

故選D。10、B【解題分析】

溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等。11、A【解題分析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。12、B【解題分析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯(cuò)誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對(duì)人類(lèi)健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯(cuò)誤。選B。13、B【解題分析】

過(guò)氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。【題目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過(guò)氧化氫氧化為，D項(xiàng)正確；答案選B。14、B【解題分析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來(lái)干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。15、B【解題分析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，石蕊遇酸變紅，但石蕊顯紫色，蝴蝶不是白色，故A錯(cuò)誤；B、酚酞顯無(wú)色，濃氨水易揮發(fā)，酚酞與堿顯紅色，故B正確；C、氫氧化鈉溶液不易揮發(fā)，不能使蝴蝶變紅，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不易揮發(fā)，石蕊不變紅，且石蕊顯紫色，故D錯(cuò)誤。16、A【解題分析】

A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質(zhì)的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結(jié)構(gòu)均被破壞，在所有結(jié)構(gòu)被破壞前，晶體溫度不會(huì)升高，因此有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．合金具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，故B正確；

C．合金的熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，故C正確；

D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；

故選：A。17、B【解題分析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。18、B【解題分析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子。【題目詳解】A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有最簡(jiǎn)式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個(gè)，故B正確；C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。19、D【解題分析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類(lèi)組合，選項(xiàng)D正確。答案選D。20、B【解題分析】

A.因?yàn)橄×蛩岵痪邆鋸?qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，所以，沒(méi)有三價(jià)鐵離子生成，故A錯(cuò)誤；B.將鐵加入過(guò)量的鹽酸中，鐵反應(yīng)完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵離子，故B正確；

C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過(guò)量的氫離子在同一溶液，相當(dāng)于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強(qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價(jià)鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤.故答案為B。【題目點(diǎn)撥】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)。21、C【解題分析】

A.“酒精檢測(cè)儀”可檢測(cè)司機(jī)酒后駕車(chē)，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時(shí)就會(huì)被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒(méi)有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項(xiàng)C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時(shí)先用它吸收浮在水面上的原油，再通過(guò)擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解題分析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過(guò)氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過(guò)氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解題分析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！绢}目詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過(guò)本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類(lèi)試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解題分析】

（1）排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！绢}目詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒(méi)有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說(shuō)明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗(yàn)方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立?！绢}目點(diǎn)撥】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)成分測(cè)定、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)施，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置排列順序，注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觥?6、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解題分析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(1)儀器A、B的名稱(chēng)分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離?！绢}目詳解】(1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強(qiáng)光照射下，若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應(yīng)生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色；