湖北省鄂東南聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

湖北省鄂東南聯(lián)盟2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸2、如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液3、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-4、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－5、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯離子 D．氯元素6、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×7、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl38、下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾9、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－10、實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑11、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化14、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO315、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓16、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_________C濃硫酸_________E堿石灰_________（3）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_____。20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進行實驗ⅴ實驗序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)為確認反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀；據(jù)此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認：實驗ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實驗ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。21、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳氣體，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。2、C【解題分析】

若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。3、C【解題分析】

A.NO3?(H+)具有強氧化性，I?具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存；故答案選C?！绢}目點撥】NO3?酸性條件下具有強氧化性為常考易錯點，解題時要特別留意。4、A【解題分析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。5、D【解題分析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！绢}目點撥】本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。6、D【解題分析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為4100+2.3-0.1×100%，7、C【解題分析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。8、C【解題分析】

A.蒸餾操作時，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當由下口進上口出，A正確；B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項是C。9、C【解題分析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。10、C【解題分析】

A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發(fā)生氧化反應(yīng)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。11、D【解題分析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D。【題目點撥】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。12、A【解題分析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標準狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯誤；D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。13、A【解題分析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過化學(xué)反應(yīng)就能實現(xiàn)，B錯誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。14、D【解題分析】分析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。詳解：A．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B.AlCl3不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C.NaAlO2不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故D正確；故選D。15、D【解題分析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫成的形式，A項錯誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項錯誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫成的形式，C項錯誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過程，D項正確；答案選D。16、C【解題分析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解題分析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮氣；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。19、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧氣中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣【解題分析】（1）實驗室利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，所以飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；與過氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳應(yīng)該是干燥的，所以濃硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反應(yīng)中二氧化碳過量，收集氧氣之前需要除去二氧化碳，所以堿石灰的作用是除去氧氣中混有的二氧化碳；（3）根據(jù)以上分析可知B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧氣是助燃性氣體，所以證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體為氧氣。20、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解題分析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇Na