2024屆西藏林芝第二高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆西藏林芝第二高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．2、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶24、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+25、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+6、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出7、化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O28、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥9、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②10、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：111、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性12、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)213、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO214、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確15、下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)16、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是()A．生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．20、實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。21、Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗:①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現(xiàn)紅棕色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷:(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學(xué)式)(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________(3)寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。2、D【解題分析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應(yīng)改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。3、B【解題分析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算?！绢}目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時，M與ρ成正比。4、A【解題分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。5、C【解題分析】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。6、D【解題分析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項D錯誤；答案選D。7、C【解題分析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；B．Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．無論氧氣是否過量，鎂在氧氣中燃燒都生成氧化鎂，故C正確；D．C+O2(過量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯誤；C．CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D．二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。9、A【解題分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯誤、⑤錯誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。10、C【解題分析】

鹵素最低只能是-1價，因此氧是+1價，標(biāo)出化合價后本題即可順?biāo)浦??！绢}目詳解】A.硫元素的化合價從-2價升高到+6價，因此是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B.中的氧元素化合價從+1價降低到0價，因此是氧化劑，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】氧的非金屬性很強(qiáng)，但是氟的非金屬性更強(qiáng)，因此氧和氟化合時氧為正價。11、C【解題分析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，選項C不正確；D．而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。12、C【解題分析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實現(xiàn)，D不選；故合理選項是C。13、D【解題分析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中S的化合價未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中S的化合價降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應(yīng)中S的化合價升高，被氧化，D符合題意；答案為D。14、C【解題分析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。15、C【解題分析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化氫是化合物，在水溶液中電離出氫離子與氯離子，可以導(dǎo)電，則氯化氫是電解質(zhì)，C項正確；D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，所以碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】值得注意的是，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是金屬單質(zhì)，可以是電解質(zhì)溶液，但都不屬于電解質(zhì)；電解質(zhì)要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。兩者概念不可混淆。16、A【解題分析】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D．二氧化硅為原子晶體，熔點高，硬度大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器，D正確；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解題分析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機(jī)物的推斷18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解題分析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；

(3)由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應(yīng)方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；

(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質(zhì)的量和反應(yīng)方程式求出漂白粉的質(zhì)量；【題目詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應(yīng)方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol，已知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質(zhì)的量是n==1mol，所以根據(jù)反應(yīng)式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質(zhì)量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.