2024屆湖南省長沙市重點中學化學高一上期末預測試題含解析

2024屆湖南省長沙市重點中學化學高一上期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）A．CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質的量為0.1molD．含CuSO4的質量為80.0g2、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水3、下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓4、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br25、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒6、先用特殊方法把固體物質加工成納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質的微粒直徑比納米材料中超細粉末粒子還要小的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體7、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧8、下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出C．吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸D．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水9、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤10、下列選用的除雜方法不正確的是（括號內為雜質）A．CO2（HC1）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加過量的Fe粉、過濾11、灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是A．為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈B．②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的12、關于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變13、下列說法中正確的是A．22.4L·mol－1就是氣體摩爾體積B．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2gC．標準狀況下，18g水的體積為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L14、下列敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．lmolH2充分燃燒后，產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD．120℃時，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，剩余氣體質量為8g15、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液16、制印刷電路板的“腐蝕液”的應用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有17、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完18、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高19、已知離子R3—核外有a個電子，核內有b個中子,則該原子R的質量數(shù)為（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+320、下列物質的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質 B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸21、關于次氯酸的敘述錯誤的是()A．屬于強酸 B．弱電解質 C．不穩(wěn)定 D．有氧化性22、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。25、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應是放熱反應；Ⅱ.鹵素單質與堿液發(fā)生反應：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。26、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學方程式______________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。29、（10分）Ⅰ、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據(jù)CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。2、A【解題分析】

氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿。【題目詳解】實驗室常用弱堿與鋁鹽反應生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。3、C【解題分析】

A.Cl2與H2O反應產生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B.反應產生Fe2+，不是Fe3+，B錯誤；C.反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；D.反應除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解題分析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成KCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！绢}目詳解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，

故選：B。5、B【解題分析】A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質中含有氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質的物質的量都不會產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。6、C【解題分析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質微粒小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。7、B【解題分析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。8、D【解題分析】

A.由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A項不符合題意；B.打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B項不符合題意；C.水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，C項不符合題意；D.配制一定物質的量濃度溶液時的“查漏”操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，D項符合題意；答案選D。9、C【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色?！绢}目詳解】①Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。10、A【解題分析】

除去雜質時所選擇的物質，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能引入新的雜質，具體解答時可以根據(jù)選項中所給的物質的性質來進行判斷并作出解答。【題目詳解】A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。11、D【解題分析】分析：由圖可知，①中C與水蒸氣反應生成H2、CO和少量CO2，實驗目的為檢驗產物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍，可檢驗氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗CO，最后處理尾氣。詳解：A．H2、CO不純時加熱易發(fā)生爆炸，則為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點燃④處酒精燈，故A正確；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；C．H2和CO均還原CuO，當黑色氧化銅變紅色，說明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗氫氣，故D錯誤；故選D。點評：本題考查物質的性質實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質的區(qū)別和實驗中的作用。12、B【解題分析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。13、D【解題分析】

A.在標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1，在非標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積可能為22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A錯誤；B.1molH2的質量在任何條件下均是2g，故B錯誤；C.標準狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則18g水的體積不是22.4L，故C錯誤；D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】關于氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的理解需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14、C【解題分析】

A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確；B、CO2與Na2O2反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個化學方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質量的增加就是氫氣的質量，Na2O2固體增重2g，C錯誤；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質的量均為參加反應的氣體的物質的量的一半，所以生成的O2的物質的量為0.25mol，質量為8g，D正確；正確答案為C。【題目點撥】Na2O2與H2O和CO2的反應的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應，固體質量增加的部分實際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產物通入足量的Na2O2固體，求固體質量的增加，解題的核心是將可燃物轉化為(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質量就是可燃物的質量。15、C【解題分析】

A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復分解反應，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時NaOH為電解質，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項錯誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項正確，不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。16、D【解題分析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答。【題目詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應，F(xiàn)eCl3完全反應后，鐵有剩余、而銅沒有反應，A項可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應，F(xiàn)e完全反應后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應，還原性比Fe弱的Cu不會發(fā)生反應，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。17、D【解題分析】

據(jù)相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小?！绢}目詳解】A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量?。桓鶕?jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！绢}目點撥】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。18、D【解題分析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。19、B【解題分析】

R3-離子核外有a個電子，核內有b個中子，質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。20、B【解題分析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。21、A【解題分析】

次氯酸的性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。【題目詳解】因為次氯酸具有以下性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；答案選A。22、C【解題分析】

硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉化關系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量等于硝酸中N原子得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH-的物質的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質量為：金屬質量+凈增OH-的質量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質量小于19.4g，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解題分析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！绢}目點撥】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越小；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題。【題目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質的性質和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。25、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了NaClO的產量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應不能氯氣與水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能引起副反應，生成NaClO3【解題分析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結合物質的性質、裝置特點和已知信息分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，影響產品的產量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低了次氯酸鈉的產量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實驗不產生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進入試管中不影響反應；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，為防止副反應發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可能會引起副反應，生成NaClO3。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解題分析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣，反應的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應生成漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導致內壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。27、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解題分析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質的物質的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質，溶質的質量