2024屆江西省宜春市靖安縣靖安中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆江西省宜春市靖安縣靖安中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應的說法正確的是()A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應2、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應3、下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應4、下列關于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性5、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．黃銅6、用數(shù)字化的實驗技術分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關系圖不合理的是()A．B．C．D．7、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸干燥氯氣(脫水性)8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、9、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸10、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++11、下列應用利用了氧化還原反應原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質 D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠12、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．鈉 C．鎂 D．鋁13、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是()A．①②③均屬于氧化還原反應 B．氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C．二氧化硅是一種堅硬難熔的固體 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5g14、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:115、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶416、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵和離子鍵 D．共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。18、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。19、某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___，發(fā)生反應的化學方程式為___；(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；(4)尾氣可采用___溶液吸收21、鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強酸和強堿反應）等雜質,按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學化學常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72-)進行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.有單質生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉化，A錯誤；B.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學反應是不是氧化還原反應時一定要利用好其特征，即反應前后有關元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應類型與氧化還原反應關系判斷時學會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉化，另外I2+KI=KI3也不符合。2、A【解題分析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應，D錯誤；故合理選項是A。3、C【解題分析】

A．元素化合價升高的反應是氧化反應，A不正確；B．物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價升高，B不正確；C．氧化還原反應的本質是有電子轉移，所以有電子轉移的反應就是氧化還原反應，C正確；D．有化合價升降的反應，一定是氧化還原反應，D不正確。本題選C。4、A【解題分析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應?！绢}目詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、A【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。【題目詳解】A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。6、D【解題分析】

A.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，酸性增強，pH減小，故A正確；B.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，氯離子濃度增大，故B正確；C.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氧氣量增大，體積分數(shù)增大，故C正確；D.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7、B【解題分析】

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無關，A錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性、酸性，B正確；C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯誤；D.濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解題分析】

A．溶液：、、、與OH-均不發(fā)生反應，故可以大量共存，A符合題意；B．溶液：H+、與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，B不合題意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合題意；D．溶液：與生產Ag2SO4是微溶的，H+與、發(fā)生氧化還原反應，H+與還能發(fā)生復分解反應，故不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。9、D【解題分析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低?！绢}目詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。10、A【解題分析】

A．NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強電解質，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強電解質，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強電解質，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。11、C【解題分析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】

A．碳化學性質穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A．①②③反應前后元素化合價發(fā)生改變，故①②③發(fā)生的反應均是氧化還原反應，A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；C．二氧化硅熔點比較高，硬度比較大，C正確；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5gmol-1，D錯誤答案選D。14、B【解題分析】

該反應中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產物和還原產物的物質的量之比1：3，答案選B?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應中氧化產物和還原產物的關系，能正確判斷氧化產物和還原產物是解本題的關鍵，注意電子得失守恒的靈活應用。15、D【解題分析】

分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時c(Fe2+)為0，說明此時發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時發(fā)生反應：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當加入鐵粉的物質的量為3mol時，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！绢}目詳解】將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結合反應方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1∶1∶4。D項正確；答案選D。16、B【解題分析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B?！绢}目點撥】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會破壞氫鍵，如冰。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解題分析】

根據(jù)框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！绢}目點撥】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。18、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH-)，設B的化合價為x，摩爾質量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應，若變質，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！绢}目點撥】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。19、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解題分析】

（1）a儀器有開關故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性就越強，故非金屬性：N＞C＞Si。20、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色氫氧化鈉。【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成SO2，結合SO2的還原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及對環(huán)境的污染?！绢}目詳解】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫和水、硫酸鈉,化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質硫，過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉和硫單質，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點，所以受熱無色溶液恢復原來顏色，實驗操作為：品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；(4)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫?！绢}目點撥】考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)