2021年遼寧省本溪市第二中學高三化學期末試卷含解析

2021年遼寧省本溪市第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略2.常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14參考答案：C3.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略4.在由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣參考答案：B考點：離子共存問題分析：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，A．堿性溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子和氫氧根離子反應；C．堿性溶液中，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸根離子氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．堿性溶液中，NH4+能夠與氫氧根離子反應生成弱堿，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不反應，都不與H+或OH﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣離子能夠Fe2+離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：“由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能為酸性或堿性溶液．5.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖，下列說法正確的是A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強參考答案：略略6.下列說法中，正確的是A．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略7.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過量的鋇離子無法除去，過濾后加鹽酸可以除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯誤，故選C。

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A10.下列化合物中，只能在溶液中才能導電的電解質(zhì)是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B11.下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略12.標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol參考答案：D13.有一可逆反應，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若將按下列兩種配比的物質(zhì)：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后，C的百分含量相等，則方程式中的x值為：A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：B14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成