2022年江蘇省泰州市興化竹泓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江蘇省泰州市興化竹泓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.Z與W原子之間以離子鍵形成物質(zhì)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價(jià)分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價(jià)為+5價(jià)，為N元素。W的化合價(jià)-2，而且沒(méi)有正化合價(jià)，為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯(cuò)誤；B．N和O原子之間以共價(jià)鍵形成物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，W能與Z單質(zhì)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)NO，D正確；答案選D。3.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說(shuō)明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C略5.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，它可以看成是金剛石的（

）

A．同素異形體

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同系物

參考答案：A略6.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略7.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視凹液面最低點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進(jìn)上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。8.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電D.固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電參考答案：B略9.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（

）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

參考答案：B略10.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

B.CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D.3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略11.摩爾是(

)A.國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.物質(zhì)的量的單位

D.表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C12.兩份鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（

）A.1:2

B.1:1

C.1:3

D.2:1參考答案：A略13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是A．X原子最外層上有6個(gè)電子

B．X處在元素周期表中VIA族C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3D．X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱參考答案：C14.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。15.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何把銅粉和氧化銅粉末分離？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得