2022年湖北省黃岡市鄖西第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖北省黃岡市鄖西第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是：A.濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：AB略2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，則不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大。3.有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半徑大小為：Y>Z>XB．Y與Z形成的化合物是離子化合物C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D．若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性參考答案：A略4.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（

）A．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e－==2O2－B．若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過(guò)程中PH減小D．乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－==CO2↑參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

參考答案：C試題分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸與石灰水反應(yīng)，CO2不能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新結(jié)合生成氯化銨，不是升華，B錯(cuò)誤；C、溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，因此氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，C正確；D、體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性，D錯(cuò)誤，答案選C。6.在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2參考答案：B7.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯(cuò)誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略8.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是(

)ABC

A．B與C均存在同素異形體

B．X的種類比Y的多C．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽D．沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物參考答案：S略9.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略10.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．11.下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是A．常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強(qiáng)

C．鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁D．鋁是一種比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z

的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素，Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13，Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A．原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B．O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。14.(08嘉定區(qū)期末)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是

（

）

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3D．HNO3參考答案：答案：B15.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．過(guò)氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。(5)設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無(wú)水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測(cè)量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點(diǎn)為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會(huì)流向試管口，不能完成分解實(shí)驗(yàn)，從而影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以不能用II裝置加熱，應(yīng)用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗(yàn)證過(guò)程相互干擾，驗(yàn)證順序?yàn)椋篐2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證有水生成，故D中試劑是無(wú)水CuSO4；通過(guò)E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗(yàn)證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵?。?）若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，說(shuō)明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過(guò)測(cè)量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來(lái)證明草酸是弱酸?！军c(diǎn)睛】本題是一道實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新題，涉及實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)與選擇等知識(shí)，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測(cè)量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測(cè)pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過(guò)量鎂反應(yīng)，草酸反應(yīng)速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測(cè)pH，再把草酸溶液稀釋10倍測(cè)pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2