2022-2023學(xué)年山東省濱州市勃李中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濱州市勃李中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素

B.一定是同種原子

C.一定是同種元素

D.一定質(zhì)量數(shù)相等參考答案：C2.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0．224L。在反應(yīng)后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g參考答案：A3.食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會損害人體健康。濫用下列食品添加劑會導(dǎo)致癌癥發(fā)病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．維生素E

D．KIO3參考答案：A略4.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯誤；產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()。A．化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D6.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

B．F、Cl、Br、I的得電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al、Mg、Na的原子半徑依次增大

D．HF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)參考答案：BD略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略8.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．9.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單

B．不能再水解生成更簡單的糖C．分子中含有一個醛基

D．在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：B10.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。

11.下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4LB．1mol氣體的體積若是22.4L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol；B、物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度；C、氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氣體摩爾體積適用于混合氣體．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故A錯誤；B、物質(zhì)的量一定時，影響氣體體積的因素有壓強(qiáng)、溫度，1mol氣體的體積是22.4L，所處狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯誤；C、物質(zhì)的量相同，若氣體分子含有相同的原子數(shù)目，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比，但氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等，兩種氣體的物質(zhì)的量之比不一定等于其原子個數(shù)比，故C錯誤；D、氣體摩爾體積適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molH2和O2的混合氣體的體積是22.4L，故D正確；故選D．點評：考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可以根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強(qiáng)于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，因為混合物和鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵質(zhì)量為0.1×56g=5.6g，故選項B正確。13.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2C．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色D．上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止參考答案：C14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4參考答案：B略15.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相

差一個或幾個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實驗。從A~C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空(填字母)：（1）過濾操作時用到的裝置是

。（2）從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置

。（3）萃取分液時用到的主要玻璃儀器是

，分液后得到的下層液體顏色為

參考答案：(1)

C

(2)

A

（3）分液漏斗，

紫紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是