2022-2023學年安徽省蕪湖市周皋中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年安徽省蕪湖市周皋中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（）A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，酸分為一元酸、二元酸；B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應；C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籇、由一種元素構成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構成的純凈物為化合物．【解答】解：A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，酸分為一元酸、二元酸，而不是根據(jù)含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸，含4個氫原子，但是一元酸，故A錯誤；B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應，無電子得失或偏移的為非氧化還原反應，故B正確；C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，極根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以分為溶液、膠體和濁液，故C正確；D、由一種元素構成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構成的純凈物為化合物，故純凈物分為單質(zhì)和化合物是根據(jù)構成元素的種類，故D正確．故選A．2.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

參考答案：C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。3.下列說法中，不正確的是（）A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉C．用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側面可以觀察到一條光亮的通路D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；B、血液是膠體；C、淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉．【解答】解：A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應，故A錯誤；B、血液是膠體，而氯化鐵溶液是電解質(zhì)溶液，能使血液膠體發(fā)生聚沉，從而可以應急止血，故B正確；C、淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故用光照射淀粉溶液，可以觀察到光亮的通路，故C正確；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故將硫酸滴入氫氧化鐵膠體中，會生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸，即沉淀消失，故D正確．故選A．4.下列離子方程式中，正確的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O參考答案：B【分析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項：SO42?恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反應，應為Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應，即H＋＋OH－＝H2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反應，應為Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應為CO2+OH－＝HCO3－。D項錯誤。本題選B?！军c睛】書寫與量有關的離子方程式，通常先寫化學方程式。配平時設少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應的離子應符合化學式給定的比例關系。5.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應是元素的性質(zhì)，屬于化學變化參考答案：D6.將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（

）A．Cu、Fe2+

B．Cu、Cu2+、Fe2+

C．Cu、Cu2+、Fe3+

D．Cu、Fe3+、Fe2+參考答案：A略7.下列化學用語不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結構簡式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。8.鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是()A．反應①是非氧化還原反應B．反應②生成了兩種酸C．反應④中的TiO2是氧化劑D．反應⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)。①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應參考答案：(1)C(2)②解析(1)反應①沒有元素發(fā)生化合價的變化，其中鈦元素的化合價保持＋4價；在反應②中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式；在反應④中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應⑤中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學反應；“鈦具有很強的耐腐蝕性”，是因為鈦的表面易形成致密的氧化膜。9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子

B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋C．1molH2與1molCl2反應生成NA個HCl分子

D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA參考答案：D略10.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A11.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項中C和O可形成共價化合物CO2；B項中S和O可形成共價化合物SO2；C項中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項中C和S可形成共價化合物CS2。12.有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為

A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al參考答案：D13.下列說法正確的是（）A．KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價鍵B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．硫離子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：參考答案：C【考點】化學鍵；電子式；原子結構示意圖．【分析】A、氯化鈣中只含離子鍵；B、氫只達2電子的穩(wěn)定結構；C、硫原子失去2個電子，最外層只有8個電子；D、氯離子的電子式錯了．【解答】解：A、氯化鈣中只含離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；B、氫只達2電子的穩(wěn)定結構，不是8電子，故B錯誤；C、硫原子失去2個電子，最外層只有8個電子，所以硫離子的結構示意圖：，故C正確；D、由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故D錯誤；故選C．14.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A.麥芽糖 B.纖維素 C.油脂 D.氨基酸參考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項B正確。15.人造空氣（O2與He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和________________?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________?！緦嶒灢襟E】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；（2）將試管①固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。參考答案：（方程式2分其余每空1分）【實驗原理】催化劑【裝置設計】乙

防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.無色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反應（酯化）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>