2022-2023學年山東省濟寧市龍騰中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年山東省濟寧市龍騰中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.過氧化鈉溶于水:↑B.銅片加入稀硝酸中:↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:

D.在溶液中加入過量NaOH溶液:

參考答案：C略3.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C4.下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B5.在下列變化中，不屬于化學變化的是（

）

A．SO2使品紅試液褪色

B．活性炭使紅墨水褪色

C．氯水使紫色石蕊試液褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：答案：B6.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進行如下實驗：①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀生成

②C與A反應(yīng)有沉淀生成③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

WA．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略8.實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是A、1∶2∶1

B、3∶3∶1

C、7∶7∶9

D、1∶1∶1參考答案：A9.（2001·上海卷）6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食鹽參考答案：C略10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D.乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個CH2的物質(zhì)的互稱，在有機物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。11.下列熱化學方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略12.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO-3的濃度為（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略13.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)參考答案：D略14.下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負極移動

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：C略15.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（

）A．①

B．②C．③

D．④參考答案：C試題解析：

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故NO2含量升高，故A不正確；

B、根據(jù)速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正確；

C、溫度升高速率加快，因為b點的溫度高于a點，所以v正：b點>a點；b點在同溫度的平衡點的下方，即b點的NO2%低于平衡點，意味b點的NO2%正處于增大趨勢，即推斷b點：

v逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學在學習鐵的知識時，產(chǎn)生了以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO(或Fe3O4)和O2？問題3：在加熱條件下，鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：A．因為在鐵表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認為正確的說法是

(填代號）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設(shè)計一個實驗方案證明其中有Fe3O4

；（2）對于問題2，同學們準備將Fe2O3進行高溫灼燒，并通過稱量法來分析固體灼燒前后質(zhì)量的變化情況。請回答下列問題：①試驗中應(yīng)將Fe2O3放置在耐高溫的

（填儀器名稱）中進行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質(zhì)量發(fā)生的變化，整個實驗過程中至少需要稱量

次；②若試驗中測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30:29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是

；（3）對于問題3，同學們設(shè)計了如圖的實驗進行探究。請回答相關(guān)問題：①實驗過程中，鐵網(wǎng)呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出甲醇被氧化的化學方程式：

；②甲燒杯中進行水浴加熱的作用是________________。參考答案：（1）

A

用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）①坩堝

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇變?yōu)檎魵膺M入反應(yīng)裝置（并產(chǎn)生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6