2022年廣東省江門(mén)市廣東中加柏仁學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省江門(mén)市廣東中加柏仁學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略2.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無(wú)法確定參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(

)A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無(wú)機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共價(jià)化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）參考答案：D略4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的濃度是不同的參考答案：D略5.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B．11.2LO2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子。C．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽(yáng)離子。D．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)。參考答案：C略7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機(jī)物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物屬醛類(lèi)C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級(jí)脂肪酸甘油酯參考答案：D略9.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A10.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是

A．檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性

C．檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D．檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl—離子參考答案：D11.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略12.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3--B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1參考答案：D略13.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．B、C的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C的判斷，C對(duì)應(yīng)pH＜1，說(shuō)明C不是一元酸，可能是二元或三元強(qiáng)酸。14.實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略15.下列表示物質(zhì)結(jié)果的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（

）A.次氯酸電子式： B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.純堿的化學(xué)式：Na2CO3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________。（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有__________，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有________________。（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體，其化學(xué)式為_(kāi)___________。（5）已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。（6）裝置D中溶液為_(kāi)_________，球形干燥管的作用__________________。（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=__________。參考答案：（1）用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2分）（2）H2O，SO2（2分）（3）偏?。?分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

（6）氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液倒吸（2分）

（7）x＝7（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫(xiě)出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)