第十一單元鹽化肥九年級化學下冊單元復習

第十一單元鹽化肥單元復習一遍過考試說明考綱要求1.認識鹽的概念及溶解性表；2.認識NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、存在與用途；3.掌握粗鹽的提純4.學會運用復分解反應發(fā)生的條件、并會書寫常見的化學方程式；5.掌握鹽的化學性質(zhì)；6.認識常見化肥。第十一單元鹽化肥課標要求1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的組成及日常生活中的應用2.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷常見的酸堿鹽之間能否發(fā)生反應3.4.氮肥（）的檢驗5.從離子變化角度認識復分解反應的實質(zhì)6.利用過濾、蒸發(fā)操作分離提純混合物7.了解化學肥料的種類、名稱和作用8.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響第十一單元鹽化肥常見的鹽1．概念：2．常見的鹽及其用途名稱(化學式)物質(zhì)的主要成分或俗名物理性質(zhì)主要用途氯化鈉(NaCl)________的主要成分白色固體，易溶于水醫(yī)療上用作生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種；家庭中用作調(diào)味品；公路上用來除積雪碳酸鈉(Na2CO3)俗稱_____________白色固體，易溶于水重要化工原料；用于玻璃、造紙、紡織等碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱_____________；__________的主要成分白色固體，易溶于水焙制糕點；治療胃酸過多的藥物碳酸鈣(CaCO3)_____________________的主要成分白色固體，難溶于水重要的建筑材料和工業(yè)原料；是人體補鈣劑硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)俗稱膽礬、藍礬藍色晶體，易溶于水配制波爾多液；精煉銅；鍍銅一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。食鹽蘇打(或純堿)小蘇打發(fā)酵粉石灰石(或大理石)【典型例題2】下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（

）A．Na2CO3溶液呈堿性 B．NaHCO3固體難溶于水

C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕點A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項說法正確；B、NaHCO3固體易溶于水，故選項說法錯誤；C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項說法正確；D、NaHCO3可用于烘焙糕點，故選項說法正確。B常見的鹽【典型例題2】“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵．古代染坊常用下列物質(zhì)在的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤；B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項正確；C、乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。B常見的鹽常見的鹽3．常見鹽的特性常見的鹽特性化學方程式NaCl能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀Na2CO3能與Ca(OH)2溶液(合理即可)反應生成白色沉淀NaHCO3受熱易分解CaCO3高溫下分解NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(與上一空對應)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3CaO＋CO2↑【典型例題3】下列有關實驗及結(jié)論的描述正確的是（）A．將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣產(chǎn)生判斷溶液中含有銨根離子B．向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子D．向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根D常見的鹽A、向溶液中滴加氫氧化鈉溶液后，給溶液微熱，通過是否有刺激性氣味氣體產(chǎn)生判斷溶液中是否有銨根離子，故A錯誤；B、加入硝酸銀溶液生成的可能是氯化銀沉淀也可能是碳酸銀沉淀，故B錯誤；C、向溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫氣體等，故C錯誤；D、向溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，排除碳酸根離子和銀離子的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故D正確?！镜湫屠}4】要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實驗方案設計中,不合理的是（

）A．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過濾→洗滌→干燥B．N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2

溶液,過濾D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸C常見的鹽A、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，正確；B、O2通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而N2不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、Na2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)BaCl2(過量的)，不符合除雜原則，錯誤；D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。鹽的化學性質(zhì)

規(guī)律舉例備注與金屬反應鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)K、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應會生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物能溶于水，生成物中有沉淀)堿和銨鹽反應時不一定要有沉淀生成與某些鹽反應鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物溶于水，生成物中有沉淀)

CuSO4＋Fe

FeSO4＋CuBaCl2＋H2SO4

BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHBa(NO3)2＋CuSO4

BaSO4↓＋Cu(NO3)2鹽的化學性質(zhì)【典型例題5】小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（

）A、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯誤符合題意；B、碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；D、碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。A鹽的化學性質(zhì)【典型例題6】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（

）圖中發(fā)生反應的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。B鹽溶液的顏色及鹽的溶解性1.常見鹽溶液的顏色

2.鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。鹽溶液的顏色及鹽的溶解性【典型例題7】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)時，加過量的氫氧化鈉溶液，生成白色的氫氧化鎂沉淀，以除去Mg2＋；加過量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇的白色沉淀，除去SO42－；再加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2+；然后過濾，除去所有不溶物，再加適量鹽酸，除去過量的氫氧化鈉。C鹽溶液的顏色及鹽的溶解性【典型例題8】下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A.Na2CO3溶液呈堿性

B.NaHCO3固體難溶于水

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名

D.NaHCO3可用于烘焙糕點A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項說法正確。

B、NaHCO3固體易溶于水，故選項說法錯誤。

C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項說法正確。

D、NaHCO3可用于烘焙糕點，故選項說法正確。

B化學肥料種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨(NH4NO3)促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠(葉)；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉細小磷肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的P元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的K元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進農(nóng)作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬；缺乏時，易倒伏復合肥含營養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高一、化肥的種類及作用化學肥料二、化肥的簡單鑒別

氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部易溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有刺激性氣味的氨氣放出（銨態(tài)氮肥）無刺激性氣味的氨氣放出

1．區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥2．氮肥的簡易鑒別（1）根據(jù)狀態(tài)鑒別：如氨水是液態(tài)。（2）根據(jù)氣味鑒別：如碳酸氫銨有強烈的氨味。（3）根據(jù)化學性質(zhì)鑒別：化學肥料三、區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥1．化肥、農(nóng)藥的不合理使用的不利影響

化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題，如造成土壤污染，水源污染，大氣污染，造成某些物種滅絕，影響人體健康；農(nóng)藥本來就是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環(huán)境的污染和對人體的危害。2．合理施用農(nóng)藥和化肥（1）化肥的使用，以盡量少的投入、對環(huán)境盡量小的影響來保持盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量及保障食品品質(zhì)，是我國農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的主要內(nèi)容。（2）銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用，如當?shù)剩ê琋H4+)和草木灰混合施用時，肥效反而會降低。（3）注意事項：

①合理施用化肥，不能理解成“禁止使用”，只能說應該減少使用、正確使用。

②“水華”和“赤潮”等水污染現(xiàn)象與過量施用化肥有關。【典型例題9】施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列化肥中，屬于復合肥料的是（）A．NH4HCO3

B．Ca(H2PO4)2

C．K2SO4

D．(NH4)2HPO4A、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯。C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故D正確。D化學肥料【典型例題10】下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A．碳酸氫銨

B．氯化鉀

C．過磷酸鈣

D．尿素A、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯。C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，故D正確。A化學肥料

（1）與酸反應①實驗操作：將稀HCl加入碳酸鹽中。②化學原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。③實驗現(xiàn)象：固體溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。（2）與堿反應①實驗操作：將Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸鹽中。②化學原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。③實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。（3）與鹽反應①實驗操作：將稀BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸鹽中。②化學原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。③實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。

【典型例題11】草木灰是一種堿性農(nóng)家肥，下列肥料不能與草木灰混合使用的是（

）A．KNO3

B．NH4HCO3C．KClD．Ca3(PO4)2草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應能釋放氨氣，降低肥效，所以碳銨不能與草木灰混合使用；A、硝酸鉀（KNO3）含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；B、碳銨（NH4HCO3）中含有氮元素，屬于氮肥；C、氯化鉀（KCl）中含有鉀元素，屬于鉀肥；D、磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，屬于磷肥。B

【典型例題12】農(nóng)作物生長需要含較多氯、磷、鉀元素的化肥，下列關于化肥的有關說法正確的是（）A．氮肥能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力

B．常見的磷肥有過磷酸鈣，過磷酸鈣的化學式是Ca(H2PO4)2

C．(NH4)2SO4化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因為銨鹽與堿混合能產(chǎn)生一種使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，從而降低肥效

D．KNO3屬于一種復合肥料A．磷肥能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，說法錯誤；B．過磷酸鈣是Ca(H2PO4)和CaSO4的混合物，說法錯誤；C．銨鹽與堿混合能產(chǎn)生氨氣，氨氣與水反應生成氨水，氨水是一種堿，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說法錯誤；D．硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復合肥，說法正確。D

復分解反應一、復分解反應定義和特點1．定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。注意：由兩種化合物發(fā)生反應生成另外兩種化合物的反應不一定都是復分解反應，如非金屬氧化物+堿→鹽+水，這類反應則不屬于復分解反應。2．特點——“兩交換，價不變”二、復分解反應發(fā)生的條件1．當兩種化合物相互交換成分，生成物中有水生成時，反應能夠發(fā)生。2．當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀生成時，反應夠能發(fā)生。3．當兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體生成時，反應夠能發(fā)生。復分解反應三、四大基本反應類型的比較基本反應類型定義特點化合反應分解反應置換反應復分解反應由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應多變一，用字母表示為A+B→AB由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應一變多，用字母表示為AB→A+B由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應元素化合價不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD化合價一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復分解反應【典型例題13】下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．NaCl溶液和KNO3溶液

C．BaCl2溶液和K2CO3溶液

D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。D、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。B復分解反應【典型例題14】下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和Na2SO4

B．HCl和KNO3

C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行。A、氯化鈉和硫酸鈉不反應，不能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B、鹽酸和硝酸鉀不反應，不能發(fā)生復分解反應，故B不正確；C、鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，能發(fā)生復分解反應，故C正確；D、氯化銅和鹽酸不反應，不能發(fā)生復分解反應，故D不正確。故選C。C離子共存離子不能共存的幾種情況1、生成沉淀(難溶物或微溶物)

③OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

、等不能大量共存，如Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓;

2、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)

【典型例題15】下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是（）A.Ca2+、Cu2+、NO3?、Cl-B.Na+、Mg2+、SO42?、Cl-、C.Na+、K+、CO32?、SO42?D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3?A、強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H+、OH-。Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；C、CO32?與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。D離子共存【典型例題16】下列各組離子在水中能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl?、OH?

B．H+、Ba2+、Cl?、SO42?C．K+、NH4+、NO3?、OH?

D．K+、Na+、SO42?、CO32?A、Mg2+、OH?兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Ba2+、SO42?兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤；C、NH4+、OH?兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故正確。D離子共存粗鹽的提純一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除1.實驗裝置2.原理依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.操作步驟一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。4.實驗成功的關鍵（1）稱量時：托盤天平使用時要調(diào)平衡，讀數(shù)要準確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。（3）過濾時：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。（4）蒸發(fā)時：不斷攪拌，以防局部溫度過高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時：要全部轉(zhuǎn)移進行準確稱量。（1）產(chǎn)率偏低原因：（2）產(chǎn)率偏高原因：5.誤差分析粗鹽的提純二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)去除粗鹽中含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，除去粗鹽樣品中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的步驟如下：粗鹽的提純①加入過量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。②加入過量NaOH的目的是除去MgCl2，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl